科普下热化学方程式是什么

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　　1、什么是热化学方程式
　　热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。
　　2、热化学方程式的要点
　　1.热化学方程式必须标出能量变化。
　　2.热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。
　　3.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，因此可以用分数，但要注意反应热也发生相应变化。
　　3、如何判断热化学方程式是吸热还是放热
　　1.根据具体化学反应实例判断
　　①常见的放热反应：所有可燃物的燃烧、所有金属与酸的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、少数分解反应、多数置换反应、某些复分解反应。
　　②常见的吸热反应：极个别的化合反应(CO2和C的反应)、绝大多数的分解反应、少数置换反应[C+H2O(g)、Fe+H2O(g)]、某些复分解反应(铵盐与强碱的反应)，盐类的水解。
　　2.根据反应物和生成物的相对稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为释放能量的反应。
　　3.根据反应条件判断，凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应，反之，一般为释放能量的反应。
　　4.根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量，反应时释放能量，否则吸收能量。
　　5.溶解热：浓硫酸、强碱、强碱的碱性氧化物溶于水时放热，铵盐溶于水吸热。
　　4、如何结合热化学方程式进行定量描述
　　1.等质量的碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量比不完全燃烧生成一氧化碳时放出的热量多，ΔH越小;
　　2.等质量的气态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量比固态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量多，ΔH越小;
　　3.等质量的氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量比完全燃烧生成气态水时放出的热量多，ΔH越小;
　　4.都生成气态水或都生成液态水的前提下：同一含氢燃料(N2H4、CH4 、C3H8)完全燃烧，燃料的质量越大，放出的热量越多，ΔH越小;
　　5.都生成气态水或都生成液态水的前提下：同一含氢燃料(N2H4、CH4 、C3H8)完全燃烧的比不完全燃烧的放出的热量多，ΔH越小。