科普下化学反应速率知识点汇总

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　　一、重难点聚焦
　　(一）不同的化学反应进行的快慢不一样
　　有的进行得很快
　　…瞬间完成.如:氢氧混合气爆炸;酸碱中和等
　　有的进行得很慢
　　…需数小时;几天;甚至几百年;几百万年….
　　如:有机化合物间的反应，一般较慢，需数小时乃至数天;塑料的分解需数百年。石油的形成需几百万年……
　　2.化学反应的速率
　　:
　　用单位时间内反应物浓度的减少(或生成物浓度的增加)来表示化学反应进行的快慢.叫化学反应的速率.浓度的单位,常用: mol/L.则，化学反应速率的单位：mol/(L·min) mol/(L·s)
　　例：在一密闭容器内，装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L。2分钟后，测的氮气的浓度为1.6mol/L，求这两分钟内的化学反应速率。
　　以上化学反应速率,是用氮气浓度的变化来表示的,如果用氢气呢?用氨气呢?
　　不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比.
　　显然,同一化学反应的速率,用不同物质浓度的变化来表示.数值不同.故,在表示化学反应速率时,必须指明物质.
　　(二)外界条件对化学反应速率的影响:
　　1.不同的化学反应,具有不同的反应速率.(如:氢氧混合气爆炸;酸碱中和;塑料的分解;石油的形成…)
　　2.参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素.
　　3.有些外界条件也有一定程度的影响.
　　4.浓度对化学反应速率的影响:
　　增加反应物浓度,可以增大化学反应速率.
　　许多实验证明:当其它条件不变时,这是为什么呢?
　　化学反应的过程,就是反应物分子中的原子,重新组合成生成物分子的过程.反应物分子中的原子,要想重新组合成生成物的分子,必须先获得自由.
　　反应物分子中的化学键,必须断裂
　　即:!
　　化学键的断裂是通过分子(或离子)间的相互碰撞来实现的，并非每次碰撞都能是化学键断裂。
　　即：并非每次碰撞都能发生化学反应。能够发生化学反应的碰撞是很少的。
　　有效碰撞
　　:能够发生化学反应的碰撞，叫有效碰撞。
　　活化分子
　　:能够发生有效碰撞的分子，叫活化分子。
　　活化分子比普通分子具有更高的能量
　　。才有可能撞断化学键，发生化学反应。
　　当然，活化分子的碰撞，只是有可能发生化学反应。而并不是一定发生化学反应，还必须有合适的取向。在其它条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是一定的。
　　活化分子的数目
　　即:单位体积内和单位体积内反应物分子的成正比。
　　即:活化分子的数目和反应物的浓度成正比。
　　因此:增大反应物的浓度,可以增大活化分子的数目，可以增加有效碰撞次数。则，增大反应物浓度，可以使化学反应的速率增大。
　　增大压强，
　　5.压强对化学反应速率的影响:对于有气体参加的化学反应来说，气体体积缩小，则单位体积中分子数增加，则浓度增大，
　　温度升高
　　6.温度对化学反应速率的影响:,使每一个分子的能量都增大.则:!同时,温度升高分子运动加快,碰撞次数增多,化学反应速率也增大.
　　7.催化剂对化学反应速率的影响:催化剂能够降低反应所需要的能量,使更多的分子成为活化分子,大大的增加了活化分子的数目,以及活化分子的百分比。
　　小试牛刀
　　【】
　　例1
　　.盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是 ( )
　　A.增加碳酸钠固体的量 B.盐酸的量增加一倍
　　C.盐酸的用量减半浓度加倍D.温度升高 400C
　　[分析]增加反应物浓度，可以增大化学反应的速率。CaCO3是固态反应物，增加其用量并不影响其浓度，故A对最初的反应速率几乎无影响;对于一定浓度的盐酸，增加盐酸的用量并不能增加其浓度，故B对反应速率也无影响;C中虽然盐酸用量减半，但因浓度加倍，会使最初反应速率加快，故C正确。
　　[答案]C、D
　　[方法提示]本题考查学生对外界条件对化学反应速率的影啊的理解和应用，用于巩固基础知识。能增大反应速率的措施有：①增加浓度;②增大压强;③增高温度;④使用催化剂。
　　例2.
　　反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为:
　　v (A)=0.15 mol (L·s)-1v (B)=0.6 mol (L·s)-1 v (C)=0.4 mol (L·s)-1 v(D)=0.45mol (L·s)-1。该反应进行的快慢顺序为
　　【分析】方法一：由反应速率之比与物质的化学计量数之比，比较后作出判断，由化学方程式A+3B=2C+2D得出：
　　v (A)：v(B)=1：3，而v(A)：v(B)=0.15：0.6=1：4故v(B)>v(A)，从而得②>①
　　v(B)：v(C)=3：2，而v(B)：v(C)=O.6：0.4=3：2故v(B)=v(c)，从而得②=③
　　v(C)：v(D)=2：2=l：l，而v(C)：v(D)=0.4：0.45故”(D)>v(C)，从而得④>③故该反应进行的快慢顺序为④>③=②>①。
　　方法二：将不同物质表示的速率换算为用同一物质表示的速率，再比较速率数值的大小。
　　若以物质A为标准，将其它物质表示的反应速率换算为用A物质表示的速率，则有j
　　v(A)：v(B)=I：3，则②表示的v(A)=0.2mol/(L·s)-1
　　v(A)：v(C)=1：2，则③表示的v(A)=0.2mol/(L.s)-1
　　v(A)：v(D)=1：2，则④表示的v(A)=0.225mol/(L.s)-1故反应进行的快慢顺序为④>③=②>①。
　　[答案]④>③=②>①
　　例3.
　　一定温度下，对于反应N2+022NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是：( )
　　A.缩小体积使压强增大 B.恒容，充入N2
　　C.恒容，充入He气 D.恒压，充入He气
　　[分析]A选项，气体的量不变，仅缩小体积，气体的浓度必然增大，速率必然增大。 B选项，容积不变，充入N2，使反应物N2的浓度增大，浓度越大，速率越大。 C选项，容积不变，充入He气，虽然反应容器内压强增大，但反应物N2、02、N0的浓度并没有变化，因此不影响反应速率。 D选项，压强不变，充人He气，反应容器体积必然增大。压强虽然没变但 N2、02、NO的浓度减小，反应速率减慢。