科普下物质的量浓度公式如何应用

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　　1、国际单位制7个物理量
　　长度(单位：m)、质量(单位：kg)、时间(单位：s)、电流强度(单位：A)、发光强度(单位：cd)、温度(单位：K)、物质的量(单位：mol)。
　　2、物质的量的基本单位      	  	名称  	物理量  	单位（数值）  	  	  	物质的量  	n  	mol  	  	  	物质的质量  	m  	g  	  	  	摩尔质量  	M  	g/mol  	  	  	粒子数  	N  	/  	  	  	阿伏伽德罗常数  	Na  	mol  	  	  	相对原子质量  	Ar  	/  	  	  	相对分子质量  	Mr  	/  	  	  	质量分数  	w  	/  	  	  	气体摩尔体积  	Vm  	l/mol  	  	  	物质的量浓度  	CB  	mol/l或mol/m₃
　　注意：
　　1.气体摩尔体积——Vm——L/mol——22.4L/mol(在标准状况下，即在0℃101千帕的条件下)
　　2.物质的量浓度——CB(B在C的右下角)——mol/L
　　3.物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)以单位体积溶液里所含溶质B(B表示各种溶质)的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。常用单位：mol/L或mol/m³。
　　3、物质的量浓度公式
　　摩尔体积平均摩尔质量混合物利用平均摩尔质量求物质的量之比：平均摩尔质量 =混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数(若是气体组分可以是体积分数)。(M₁ M₂表示混合物中两种物质的摩尔质量 M平均 指混合物质的平均摩尔质量)
　　4、物质的量例题解析
　　例一：
　　将标准状况下的aLHCl(气)溶于1000g水中，得到盐酸密度为bg·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是()
　　(A)a/22.4mol·L-1　　　 (B)ab/22400mol·L-1
　　(C)ab/(22400+36.5a)mol·L-1　(D)1000ab/(22400+36.5a)mol·L-1
　　解析：
　　解题思路可分解如下：
　　溶解的HCl气体的物质的量为：n(HCl)=aL/22.4 L·mol-1 = a/22.4 (mol)
　　盐酸溶液的体积为：V=(1000+36.5a/22.4)×10—3/b L
　　则盐酸的物质的量浓度为：
　　c(HCl)=a/22.4mol/[(1000+36.5a/22.4)×10—3/b]L
　　=1000ab/(22400+36.5a)mol·L-1
　　答案
　　(D).
　　说明：
　　气体与水混合，体积不能相加。
　　例二：
　　100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/L
　　Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为：()
　　(A)0.2mol/L (B)0.25mol/L (C)0.40mol/L (D)0.50mol/L
　　解析：
　　因混合后SO42-的物质的量为：
　　n(SO42-)=0.3mol/L×0.1L+0.2mol/L×0.05L×3=0.06mol
　　溶液的体积 V=0.1L+0.05L=0.15L
　　则混合后溶液中SO42-的物质的量浓度为：c(SO42—)=0.06mol/0.15L=0.40mol/L
　　答案：
　　(C)。
　　说明：
　　稀溶液混合，体积变化很小，总体积为各溶液体积之和。