科普下氨水的各种反应现象

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　　氨水的各种反应现象
　　氨水
　　氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨的熔点-77.773℃，沸点-33.34℃，密度0.91g/cm³。氨气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。氨气有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m3，主要用作化肥。
　　工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为-35℃。与酸中和反应产生热，有燃烧爆炸危险，比热容为4.3×10³J/kg·℃(10%的氨水)。
　　氨水与盐酸反应
　　现象
　　氨气和浓盐酸挥发出来的HCl反应，产生白烟即生成氯化铵。由于氯化铵晶体为白色，所以产生的烟也是白色。化学中的烟是指微小的固体颗粒分散在空气中，雾是指微小的液滴分散在空气中。氯化铵是固体，所以实验现象是白烟，而不是白雾。
　　方程式：NH3+HCl==NH4Cl
　　硝酸汞与氨水反应
　　方程式 现象
　　氨水适量 Hg(NO3)2 + 2NH3.H2O =HgO↓ + H2O + 2NH4NO3 先有黄色沉淀产生，后溶解，仍是无色溶液，生成了汞氨络合物。
　　氨水过量 Hg(NO3)2 + 2NH3.H2O =HgO[沉淀] + H2O + 2NH4NO3 溶液里有黄色沉淀，因为氨气仅起碱的作用。
　　硫酸铜和氨水反应
　　方程式 现象
　　硫酸铜过量 CuSO4 + 2NH3·H2O
　　=Cu(OH)2 + (NH4)2SO4
　　生成浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀。
　　氨水过量 CuSO4 + 2NH3·H2O=Cu(OH)(OH)NH4)2SO4;Cu(OH)2 + 4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]OH2+ 4H2O 碱式硫酸铜沉淀即行溶解，生成深蓝色的铜氨络离子。
　　硝酸银与氨水反应
　　方程式 现象
　　在氨水中滴加硝酸银溶液 AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3;AgOH+2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O 先生成AgOH，再与氨水中的氨分子络合形成[Ag(NH3)2]OH。这是络合物，能稳定存在，是无明显现象。
　　在硝酸银溶液滴加氨水 2AgOH=Ag2O+H2O 生成白色的AgOH很不稳定，无法和氨分子进一步络合,立刻会分解，形成Ag2O，黑色微溶于水的固体。
　　二氧化硫和氨水反应
　　方程式 现象
　　足量的SO2，氨水比SO2多一倍或以上 2NH3·H2O十SO2=(NH4)2SO3十H2O 二氧化硫与氨反应形成亚硫酸铵，并且体系保持氨的碱性。
　　不足量的SO2,氨水是SO2的一倍或以下 NH3·H2O十SO2=NH4HSO3 全部的氨形成亚硫酸氢铵，并且铵离子稳定存在。