氨水的性质（氨水的性质及用途） 第七章 应用广泛的酸碱盐 第一节：溶液的酸碱性 一. 物质分类 二. 溶液的酸碱性 1. 检验方法：①酸碱指示剂 （紫色）石蕊试剂： 酸红碱蓝 （无色） 酚酞 ：酸不变色碱变红 ②石蕊试纸 红色石蕊试纸：检验碱 蓝色石蕊试纸：检验酸 2. 酸性：酸的溶液（某些盐） eg.H2SO4 （盐：CuSO4） 家庭： 醋 果 汁 洁厕灵 碳酸饮料等 碱性：碱的溶液（某些盐） eg.NaOH Ca(OH)2 家庭 ：肥皂水 洗涤剂 石灰水 草木灰 中性：大多数的溶液 eg. NaCl溶液 水 蔗糖水 等等 三.溶液的酸碱度（用 PH 表示） 1. 测量方法： ①PH 试纸 与标准比色卡进行对比 步骤：用玻璃棒蘸取待测液，滴在 PH 试纸上，与标准的比色 卡进行对比，测得的数值为 PH 值 （只取整数 ） ②PH 计 3.PH值：0—14 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ↓ 酸性增强 中性 碱性越强 eg. 酸雨 PH＜5.6 （很重要） 胃酸＜1.5 3. PH 的应用： 改良酸性土壤 ： 用熟石灰（生石灰） 第二节、常见的酸 一.常见的酸 1、浓盐酸（HCI) : 物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减 轻、质量分数减小）； 用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。 2、浓硫酸（H2SO4) : 物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能 吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小）。 腐蚀性（脱水性）： 夺取物质中的水分，生成黑色的碳。黑面包实验 用途：作干燥剂；制化肥、药等；金属除锈 稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（加速散热）。 切不可将水倒进浓硫酸里。（重中之重） 3.硝酸 无色刺激性气味的液体，有挥发性，有白雾，见光易分解，装在棕色的试剂瓶中 二、酸的通性（酸的化学性质） 1.能使酸碱指示剂显不同的颜色。 (石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色） 2.和活泼金属（H前金属）反应，生成盐和 H2. 铁和硫酸溶液反应： Fe + H2SO4 === FeSO4 +H2↑ 铁和盐酸的反应 ： Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑ 锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）： Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 铝和稀盐酸 ： 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑ 镁和稀盐酸反应： Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 金属活动顺序表 嫁给那美女 K Ca Na Mg Al 身体细纤氢 Zn Fe Sn Pb H 统共一百斤 Cu Hg Ag Pt Au 越靠前与酸反映的越剧烈 3.与金属氧化物反应 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，溶液由无色变为浅黄色 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O 4.与碱的反应 与酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O 5.与碳酸盐反应 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑ 与碳酸氢钠的反应 NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2↑ 特性 硫酸可以与钡盐反应反应 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl H2SO4 + Ba（NO3）2 = BaSO4↓ + 2HNO3 盐酸与 AgNO3 反应 HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 第三节、常见的碱 三种常见的碱：氢氧化钠（NaOH)； 氢氧化钙：Ca(OH) 2 氨水 NH3·H2O 1、氢氧化钠（NaOH) 俗名：火碱、烧碱、苛性钠。 物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、易潮解（吸收 空气中的水分、质量增加）。有强烈的腐蚀性（化学性质）。 用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。（可以制作叶脉书签） 化学性质 ： ①与指示剂作用 ： 使石蕊变蓝。使酚酞变红 ② 与酸反应 ③与某些金属氧化物反应 2、氢氧化钙：Ca(OH)2 俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。 物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性（化学性质）。 制取：CaO+H20=Ca (OH)2 化学性质 ： ①与指示剂作用 ： 使石蕊变蓝。使酚酞变红 ② 与酸反应 ③与某些金属氧化物反应 3.氨水 NH3·H2O 物理性质：无色，液体，易挥发，有刺激性气味 化学性质 ： ①与指示剂作用 ： 使石蕊变蓝。使酚酞变红 ② 与酸反应 ③与某些金属氧化物反应 4. 碱的通性（碱的化学性质） 原因：溶液中有自由移动的 OH- 1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。 2、与非金属氧化物反应生成盐和水。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H20 （NaOH 必须密封保存，否则将变质生成 Na2CO3、质量增加） Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H20 (检验 CO2的方法） （氢氧化钙密封保存，否则溶液的质量减小） 3.与酸反应 概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 (属于复分解反应，反应放热） 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O 与氢氧化钡的反应：Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2H2O 用途： a.改良土壤； b.处理废水； c.用于医疗及日常生活当中。如治疗胃酸 4.与部分盐反应 碱+盐==新的碱加新的盐 (必须有水，沉淀，气体生成) 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl 现象：有蓝色沉淀生成 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物。 AB+CD = AD +CB 条件：必须有水，沉淀，气体产生。 第七章第四节 1. 盐的定义： 生活中常见的盐 氯化钠（NaCI) : 白色晶体、易潮解、易溶于水 用途：调味品、生理盐水、NaCI 溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、 氢氧化钠等）。 氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。 粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出 NaCI 晶体一粗盐。 粗盐提纯 （1) 方法与步骤： 溶解（用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌） 过滤（注意一贴、二低、三紧靠） 蒸发、结晶（用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出） 计算产率（将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率） （2) 玻璃棒在提纯过程中的作用： 溶解时：搅拌，加速食盐溶解； 过滤时：引流，防止液体溅出； 蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅； 计算产率时：把固体转移到纸上。 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 2.碳酸钠（Na2CO3) (1)、俗名：纯碱、苏打（纯碱不是碱，而属于盐类）； (2)、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等、 3.碳酸氢钠（NaHCO3) 1、俗名：小苏打；2、用途：焙制糕点、治疗胃酸； 4.碳酸钙（CaCO3) 1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分； 2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。 高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ CaCO3+2HCl==CaCl2+H20+CO2↑ 二、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应） 1、盐＋酸＝新盐＋新酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H20+CO2↑ (制取 CO2 的原理） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2↑ NaHCO3+HCI==NaCl+H20+CO2↑ (灭火的原理） 2、盐＋碱＝新盐＋新碱 Na2CO3+Ca(OH) 2==CaCO3↓+2NaOH Na2SO4+Ba(OH) 2==BaSO4↓ +2NaOH 3、盐十盐＝新盐＋新盐 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 最常考：碳酸盐与钡盐，钙盐反应 盐酸盐与 AgNO3 4. 盐+金属=新的金属＋新的盐 （金属的活性必须位于盐中金属之前） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 钾钠氨盐溶。盐酸除银汞。硫酸不溶钡和铅，碳酸只溶钾钠铵。 硝酸（盐）全可溶