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　　一、实验目的
　　加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理。
　　二、实验器材
　　镊子、棉花、蒸馏水、抽滤瓶、小试管、橡胶塞、橡胶管、细棉线、石棉网、棉花团、火柴、浓盐酸、碳酸钠溶液。
　　三、实验原理
　　浓盐酸、碳酸钠溶液发生反应，生成二氧化碳，二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧且密度大于空气，可以用于灭火。
　　碳酸钠和稀盐酸反应时，碳酸钠为粉末状固体，与稀盐酸反应，由于接触面积大，反应速度很快，适合灭火。
　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
　　四、实验步骤
　　1、把石棉网放在铁架台上的铁圈上，将棉花团放在石棉网上;把橡胶管套在抽滤瓶的尖嘴上，用棉线系好小试管。
　　2、在抽滤瓶中倒入碳酸钠溶液和发泡剂，在小试管中倒入大约4/5体积的浓盐酸，用手提着棉线小心地将盛有浓盐酸的小试管放在抽滤瓶中，并使小试管斜靠在瓶子内壁上，但是不能倾倒，然后固定好棉线上端并塞紧橡胶塞。
　　3、用火柴点燃棉花团，用手捏住橡胶管，迅速把抽滤瓶倒置过来，将乳胶管的开口端对准燃烧的棉花，迅速松开乳胶管，使乳胶管喷出的溶液对准燃烧的棉花团，棉花团立即熄灭。
　　五、实验结论
　　不可以让可燃物和氧气接触，将可燃物温度降低到燃点。

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