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　　碳酸钠
　　在人工合成纯碱，即碳酸钠之前，古人会将某些海藻晾晒燃烧成的灰烬，用热水浸取、滤清，然后得到褐色碱液，这是最初制纯碱的方式。人工合成纯碱方法最早是18世纪末，由法国路布兰发明的，用芒硝加石灰石和煤在高温下还原并进行碳酸化，可以得到以含Na2CO3为主的粗制品-黑灰，再经过浸取、蒸发、精制、再结晶、烘干等多道程序，即可获得纯度约为97%的重质纯碱。
　　物理性质      	  	分子式  	Na2CO3  	  	  	分子量  	105.99  	  	  	外观与性状  	白色无气味的粉末或颗粒  	  	  	密度  	2.532g/cm³  	  	  	熔点（℃）  	851℃  	  	  	沸点（℃）  	1600℃  	  	  	分解温度（℃）  	1744℃  	  	  	溶解性  	易溶于水和甘油，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。
　　化学反应
　　加热分解：Na2CO3=高温=Na2O+CO2↑
　　吸水结块：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
　　结晶水合物风化：Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O
　　水解反应：Na2CO3=2NA++CO32-、CO32-+H2O→HCO3-+ON-、HCO3-+H2O→H2CO3+OH-
　　与盐酸反应：HCl(少量)+Na2CO3=NaHCO3+NaCl、HCl(足量)+Na2CO3=CO2↑+2NaCl+H2O，HCl+NaHCO3=CO2↑+NaCl+H2O
　　与氢氧化钙反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
　　与钙盐反应：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

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