科普下元素周期表中金属活动性规律

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　　1、金属活动性顺序表的规律
　　金属活动性顺序揭示的一个规律是：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强;金属的位置越靠后，该金属的阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子。
　　元素周期表中金属性规律：
　　周期表自左向右,金属性逐渐减小,非金属性逐渐增大;自上而下,金属性逐渐增加,非金属性逐渐减小
　　2、金属活动性顺序表的适用范围
　　金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应，超出此范围则不一定适用。
　　3、判断金属跟酸反应时的要点
　　1.浓硫酸、硝酸与金属反应不放出氢气而是生成水，因为他们具有很强的氧化性
　　2.单质铁与酸发生置换反应时生成氢气 和+2价的亚铁盐。即：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
　　4、判断金属跟盐反应时的要点
　　1.由于K、Ca、Na的化学性质非常活泼，在与某些盐溶液发生反应时，它们先与水反应生成碱，然后碱再与盐溶液反应，而不会有金属生成。例：如将金属钾投入硫酸铜溶液中，发生的反应:2K+2H2O=2KOH+H2↑ 2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4
　　2.单质铁与可溶性盐溶液发生置换反应 时，生成+2价的亚铁盐和另一种新金属。例：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
　　5、金属的反应规律：
　　1.金属与酸反应的规律：(以常见的金属Zn、Fe、Mg、Al为例)
　　(1)等量的金属与足量的酸反应
　　产生氢气的质量关系：Al > Mg > Fe > Zn
　　①产生氢气的质量与金属的相对原子质量和化合价的比值成反比，比值越小，产生的氢气量越多。
　　②反应时间则与金属的活动性顺序成正比，活动性越强的所需时间越少，速度越快。
　　速度关系：Mg > Al > Zn > Fe
　　2.足量的金属与一定的酸反应
　　①产生氢气的质量相等
　　②反应时间则与金属的活动性顺序成正比，活动性越强的所需时间越少，速度越快。
　　速度关系：Mg > Al > Zn > Fe
　　3.金属与盐溶液的反应规律：
　　①几种不同金属与同一盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐溶液反应。
　　②同一金属与不同的盐溶液 反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应。
　　4.设计验证金属的活动性顺序强弱方案时的解题规律：
　　⑴首先将金属按活动性，由强弱的顺序进行排列。
　　⑵选取试剂时的规律：
　　①选取中间的金属，两端的金属组成的可溶性盐溶液;
　　②选取两端的金属，中间的金属组成的可溶性盐溶液;
　　③选取铁的化合物时，应选取可溶性的亚铁化合物。
　　5.金属与酸(或盐)溶液发生置换反应后溶液质量的变化规律：
　　只要比较反应前后溶液中溶质的相对分子质量(或相对分子质量之和)大小即可。若反应的溶液中溶质的相对分子质量(或相对分子质量之和)变小，则反应后溶液的质量减小。反之则增大。