科普下化学常识知识大全

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　　一、化学发展史代表
　　1. 道尔顿：提出原子学说
　　2. 汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型
　　3. 卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型
　　4. 波尔：在量子力学基础上提出轨道模型
　　5. 舍勒：发现氯气
　　6. 维勒：人工合成尿素
　　7. 门捷列夫：元素周期表
　　二、常见化学材料及成份
　　1. 火棉：纤维素与硝酸完全酯化的产物
　　2. 胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化的产物
　　3. 人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素
　　4. 醋酸纤维：纤维素与醋酸酐酯化后的产物
　　5. 光导纤维：成分为SiO2，全反射原理
　　6. Al2O3:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分
　　7. SiO2：硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分
　　8. 硅酸盐：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分
　　9. 新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等具有耐高温、强度大的特性，还具有电学特性、光学特性、生物功能
　　10. 传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷
　　11. 新型高分子材料：高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等
　　12. 三大合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶
　　三、能源物质
　　1. 石油：烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物。石油的分馏是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化
　　2. 煤：主要成分是碳。煤的干馏、气化、液化都是化学变化
　　3. 生物质能：通过光合作用，太阳能以化学能的形式贮藏在生物质中的能量形式。木材、森林废弃物、农业废弃物、植物、动物粪便、沼气
　　4. 新能源：太阳能、风能、潮汐能、氢能、核能
　　四、常考环境问题与食品安全
　　1. 臭氧层空洞：氟利昂进入平流层导致臭氧减少
　　2. 温室效应：大气中CO2、CH4增多，造成全球平均气温上升
　　3. 光化学烟雾：NxOy在紫外线作用下发生一系列的光化学反应而生成的有毒气体
　　4. 赤潮：海水富营养化
　　5. 水华：淡水富营养化
　　6. 酸雨：pH<5.6
　　7. 室内污染：HCHO、苯、放射性氡、电磁辐射
　　8. PM2.5：直径≤2.5μm能在空中长时间悬浮，颗粒小，表面积大，能吸附大量有害有毒物质。雾霾天气的形成于部分颗粒在空气中形成气溶胶有关
　　9. 非法食品添加剂：吊白块、苏丹红、三聚氰胺、硼酸、荧光增白剂、瘦肉精、工业明胶
　　10. 腌制食品：腌制过程中会产生亚硝酸盐，具有致癌性
　　11. 地沟油：地沟油中有黄曲霉素，具有致癌性;可以制肥皂盒生物柴油
　　12. 绿色化学：绿色化学是指化学反应及其过程以“原子经济性”为基本原则，即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，实现“零排放”。绿色化学的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能源，在化工生产的各环节都实现净化和无污染的反应途径
　　五、常考知识点的归纳
　　1. 主要成分是纤维素的物质
　　麻类、棉花、木棉、人造丝、人造毛、人造棉、铜氨纤维等
　　干扰项：光导纤维、醋酸纤维、硝化纤维、火棉、胶棉
　　2. 属于蛋白质的物质，水解得到氨基酸，燃烧有焦羽毛气味
　　动物毛发角蹄、蚕丝、血红蛋白、酶类、天然皮革
　　干扰项：人造奶油
　　3. 主要成分为油脂的物质
　　动物油、植物油、地沟油、人造奶油、鱼肝油、脂肪
　　干扰项：矿物油
　　4. 高分子物质
　　蛋白质、淀粉、纤维素、PVC、PLA、核酸、聚XX
　　干扰项：油脂、维生素
　　5. 能水解，且产物均为葡萄糖的物质
　　淀粉、麦芽糖、纤维二糖、纤维
　　6. 元素定性分析法
　　李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、元素分析仪、原子吸收光谱
　　7. 测定有机物结构有作用
　　核磁共振、质谱、红外光谱
　　8. 原子结构模型的建立
　　①汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型
　　②卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型
　　③波尔：在量子力学基础上提出轨道模型
　　干扰项：道尔顿：只是提出了原子的概念
　　布朗运动：只能说明分子作无规则运动
　　六、常用化学概念
　　1. 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
　　水、有机酸、无机酸、碱、盐、金属氧化物都是电解质
　　2. 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物
　　3. 强电解质：在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质
　　强酸：HCl，H2SO4，HNO3，HI，HBr，HClO4等
　　强碱：KOH，NaOH，Ca(OH)2，Ba(OH)2等可溶性碱
　　绝大部分盐：CaCl2，CuSO4，Na2CO3，BaSO4，CaCO3等
　　干扰项：难溶性盐虽然溶解度小，但它是强电解质
　　4. 弱电解质：在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质
　　弱酸：HAc，H2CO3，HF，HClO，H2SO3，H2S，H3PO4等
　　弱碱：NH3H2O，Cu(OH)2Mg(OH)2等难溶性碱
　　少部分盐：Pb(Ac)2，HgCl2
　　5. 碱性氧化物：能与酸反应，只生成盐和水的氧化物
　　6. 酸性氧化物：能与碱反应，只生成盐和水的氧化物
　　六、常见化学物质颜色
　　一、 红色
　　1、 部分含三价铁的化合物：Fe(OH)3红褐色血红色溶液、Fe2O3红棕色粉末、Fe2O3·nH2红棕色固体
　　2、 液Br2为深红棕色液体，Br2蒸气和NO2为红棕色气体
　　3、 红磷、Cu2O为红棕色固体，苯酚在空气中久置变为粉红色
　　4、 品红溶液为红色
　　二、 黄色
　　1、AgI黄色、Ag3PO4黄色、AgBr浅黄、K2CrO4黄色、Na2O2淡黄色、S黄色、FeS2黄色、久置浓HNO3、三硝基甲苯为浅黄色晶体、I2的水溶液、碘酒黄褐色、TNT淡黄色针状、Au金属光泽黄色固体
　　2、工业浓盐酸、Fe3+水溶液、久置的KI溶液
　　3、FeCl3溶液为棕黄色或黄色;CuCl2固体为棕黄色;铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟
　　4、蛋白质遇浓硝酸微热变黄色，钠离子的焰色为黄色，甲基橙遇碱显黄色，浓硝酸常呈黄色(分解产生的NO2溶于其中)
　　三、绿色
　　1、F2淡黄绿色气体，Cl2黄绿色气体，FeSO4·7H2O浅绿色晶体，Cu2(OH)2CO3绿色，碱式碳酸铜绿色固体
　　2、含Fe2+的溶液为浅绿色，比如硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液CuCl2的浓溶液为绿色
　　3、Cl2黄绿色，F2淡黄绿色
　　四、蓝色
　　1、S、H2、CO、CH4、H2S在空气中燃烧火焰为浅蓝色
　　2、碱液中滴入石蕊变蓝、pH试纸遇碱变蓝、NH3遇湿润的红色石蕊试纸变蓝
　　3、碘使淀粉溶液变蓝，Cl2、Br2、NO2、O2、O3等气体使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
　　4、Cu(OH)2蓝色沉淀，CuSO4·5H2O蓝色晶体。含Cu2+的溶液为蓝色
　　5、淀粉遇到I2会变蓝色，Cu(OH)2溶于甘油葡萄糖等水溶液
　　五、紫色
　　1、K+的焰色为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)
　　2、I2溶于CCl4、苯等有机溶剂中为紫色、I2固体为紫黑色
　　3、含Fe3+的溶液遇苯酚显紫色(用于苯酚或Fe3+的检验)
　　4、KMnO4溶液为紫红色、石蕊PH8-10
　　六、黑色
　　1、FeO黑色粉末，Fe3O4黑色晶体，FeS、Cu2S、CuO也都为黑色
　　2、CuS、Ag2S、PbS是不溶于水，也不溶于酸的黑色固体
　　3、炭为黑色固体、此外还有MnO2是黑色，很多金属粉末为黑色
　　七、白色
　　1、白色固体：NaCl、P2O5、MgO、PCl5、白磷、无水CuSO，金属大多为银白色固体