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　　强酸制弱酸的原理
　　强酸制弱酸，实际上就是指较强的酸生成较弱的酸，强弱是相对而言的，反应会生成盐类化学物质。强酸制弱酸指用强酸与弱酸的盐反应,生成弱酸和强酸盐的反应,因为弱酸都是弱电解质,结合氢的倾向要比强酸强例
　　反应方程式：强酸+弱酸盐→弱酸+强酸盐。
　　常见的酸性强弱顺序比较
　　(H2SO3、H3PO4、CH3COOH)>H2CO3>(H2S、HCLO、C6H5OH)>HCO3¯>(H2SiO3、AL(OH)3)
　　常用的强酸制弱酸
　　1、实验室强酸溶液制较弱酸
　　CaCO3 +2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
　　碳酸被强酸HCl所赶出，生成的是碳酸不稳定，分解成CO2和H2O
　　2、农业磷肥过磷酸钙
　　Ca3(PO4)2+2H2SO4====Ca(H2PO4)2+2CaSO4
　　3、工业制磷酸
　　Ca(H2PO4)2+ H2SO4(浓)==加热==CaSO4 +2H3PO4
　　4、盐酸和醋酸钠生成氯化钠和醋酸
　　CH3COONa+HCl====CH3COOH+NaCl
　　特殊情况弱酸制强酸
　　一般情况下，只能用强酸制弱酸，但这是经验公式并不是定理定律，所以会有特殊情况需要注意。比如：
　　1、H2S(弱酸)+CuCl2==CuS↓+2HCl(强酸)
　　原因：这是因为生成了CuS难溶物，导致出现弱酸制强酸这种情况，
　　2、2HF+CaCl2==CaF2↓+2HCl
　　原因：常温下氟化钙沉淀难溶于稀盐酸

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