科普下氨气和氧气反应方程式说明

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　　氨气和氧气反应方程式说明
　　氨与氧气有两种反应，氨的催化氧化和氨气在纯氧中燃烧。
　　1、4NH₃+3O₂===(点燃)6H₂O+2N₂(黄色火焰) 此反应没有实际用途,只用于研究氨气的还原性
　　失升氧，得降还。
　　N由-3价变为0或者+2，失电子，被氧化，还原剂。
　　o由 0价变为-2价，得电子，被还原，氧化剂。
　　2、4NH₃+5O₂ === 4NO + 6H₂O(加热)
　　氨气的制作方法      	  	实验室快速制得氨气的方法  	用浓氨水加固体NaOH制备氨气。  	  	  	实验室制法  	实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+ CaCl2+ 2H2OLi3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑  	  	  	工业制法  	工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成。N2+3H2==高温高压催化剂===2NH3（可逆反应）△rHθ =-92.4kJ/mol。
　　氨气和氧气反应方程式说明
　　氨与氧气有两种反应，氨的催化氧化和氨气在纯氧中燃烧。
　　1、4NH₃+3O₂===(点燃)6H₂O+2N₂(黄色火焰) 此反应没有实际用途,只用于研究氨气的还原性
　　失升氧，得降还。
　　N由-3价变为0或者+2，失电子，被氧化，还原剂。
　　o由 0价变为-2价，得电子，被还原，氧化剂。
　　2、4NH₃+5O₂ === 4NO + 6H₂O(加热)
　　氨气的制作方法      	  	实验室快速制得氨气的方法  	用浓氨水加固体NaOH制备氨气。  	  	  	实验室制法  	实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+ CaCl2+ 2H2OLi3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑  	  	  	工业制法  	工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成。N2+3H2==高温高压催化剂===2NH3（可逆反应）△rHθ =-92.4kJ/mol。