化学反应速率（第二课时）

　　[教学目标]
　　1 ．知识目标
　　（ 1 ）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
　　（ 2 ）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
　　2 ．能力和方法目标
　　（ 1 ）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；
　　（ 2 ）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。
　　[ 教学重点、难点 ] 压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
　　[ 教学过程 ]
　　见 ppt 文件。
　　[ 随堂练习 ]
　　1 ．一般都能使反应速率加快的方法是（    ）。
　　① 升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压
　　（ A ）①②③    （ B ）①③    （ C ）②③    （ D ）①②③④
　　2 ． NO 和 CO 都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体： 2NO+2CO=N2+2CO2
　　对此反应，下列叙述正确的是（    ）
　　（ A ）使用催化剂能加快反应速率
　　（ B ）改变压强对反应速率没有影响
　　（ C ）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大
　　（ D ）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
　　3 ．设   C+CO2  2CO-Q1 ，反应速率为υ 1 ； N2+3H2  2NH3+Q2 ，反应速率为υ 2 。对于上述反应，当温度升高时，υ 1 和υ 2 的变化情况为（    ）。
　　（ A ）同时增大    （ B ）同时减小
　　（ C ）υ 1 增大，υ 2 减小    （ D ）υ 1 减小，υ 2­ 增大
　　4 ．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生 H2 的速率可由如图 2-1-1 表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（    ）。
　　（ A ）  ①④    （ B ）③④
　　（ C ）①②③    （ D ）②③
　　5 ．下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出 H2 速率最快的是（    ） 编号    金属（粉末状）    酸的浓度及体积    反应温度
　　（ mol ）     (   )   A   Mg ， 0.1   6 mol·L-1  硝酸 10mL  60
　　B  Mg ， 0.1     3 mol·L-1  盐酸 10mL  60
　　C  Fe ， 0.1    3 mol·L-1L  盐酸 10mL  60
　　D  Mg ， 0.1  3 mol·L-1  硫酸 10mL  60
　　6 ．容积固定的 2L 密闭容器中进行的某一可逆反应
　　A （气） +2B （气）  2C （气）
　　以 B 的物质的量浓度改变表示的反应速度υ正，υ正、υ逆与时间的关系图如所示。已知反应速率υ的单位为 mol·L-1·s-1 ，则图中阴影部分的面积可表示（    ）。
　　（ A ） A 的物质的量浓度的减少    （ B ） B 的物质的量浓度的减少
　　（ C ） C 的物质的量增加    （ D ） B 的物质的量减少
　　7 ．煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（    ）。
　　（ A ）把块状矿石碾成粉末    （ B ）向炉内喷吹氧气
　　（ C ）使用 Fe2O3 作催化剂    （ D ）降低体系的温度
　　8 ．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成 Cl(-1) 和 S （ +6 ）的反应速率如图 2-1-4 所示，已知这个反应速率随着溶液中 [H+] 增大而加快。
　　（1） 反应开始时反应速率加快的原因是 ____ 。
　　（2） 反应后期反应速率下降的原因是 ______ 。
　　9 ．在密闭容器中发生 2SO2+O2   2SO3 反应，现控制下列三种不同的条件：
　　①在 400  时， 10molSO2 与 5molO2 反应；
　　②在 400  时， 20molSO2 与 5molO2 反应；
　　③在 300  时， 10molSO2 与 5molO2 反应；
　　问：开始时，正反应速率最快的是 _____ ；正反应速率最慢的是 _________ 。
　　10 ． Fe3+ 和 I- 在水溶液中的反应如下： 2I-+2Fe3+ =2Fe2++I2 （水溶液）。正向反应速率和 I- 、 Fe3+ 的浓度关系为υ =k[I-]m[Fe3+]n(k 为常数 )
　　[I-] （ mol·L-1 ）
　　[Fe3+ ]( mol·L-1)
　　υ mol·L-1·s-1)
　　（ 1 ）
　　0.20
　　0.80
　　0.032k
　　（ 2 ）
　　0.60
　　0.40
　　0.144k
　　（ 3 ）
　　0.80
　　0.20
　　0.128k
　　通过所给数据计算得知：
　　在υ =k[I-]m[Fe3+]n 中， m 、 n 的值为 ______ 。 [ 选填 A 、 B 、 C 、 D]
　　（ A ） m =1 ， n =1   （ B ） m =1 ， n =2   （ C ） m =2 ， n =1   （ D ） m =2 ， n =2
　　碘离子浓度对反应速率的影响 ______ 铁离子浓度对反应速率的影响。（选填：小于、大于、等于）
　　课堂练习答案
　　1B ， 2AC ， 3A ， 4C ， 5D ， 6B ， 7AB 。
　　8 ．（ 1 ） 2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4 ，氢离子浓度增大，反应速率加快。（ 2 ）反应物浓度减小，反应速率减慢。 9 ．②；③。   10 ． C ；大于。