科普下影响熔点的因素

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　　【熔点的定义】
　　是指固体将其物态由固态转变(熔化)为液态的温度。准确的说，不是 液体的熔点，而是 物质的熔点。最简单的例子是水。1个标准大气压下，水的熔点是0摄氏度，意思就是水在0摄氏度时从固态(冰)熔化，变成液态(水)。
　　【影响熔点的因素】
　　1、压强。平常所说的物质的熔点，通常是指一个大气压时的情况。对于大多数物质，熔化过程是体积变大的过程，当压强增大时，这些物质的熔点升高;对于像铋、锑、冰来说，熔化过程是体积变小的过程，当压强增大时，这些物质的熔点降低。
　　2、物质中混有杂质。纯净水和海水的熔点有很大的差异。
　　【注意】
　　1.晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点
　　2.合金的熔点比组成的单质熔点都大。
　　【相同条件不同状态物质的熔点比较】
　　一、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>液体>气体。例如：NaBr(固)>Br2>HBr(气)。
　　二、不同类型晶体的比较规律
　　一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔、沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高;离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高;分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低;金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高有低。
　　例如：金刚石>食盐>干冰
　　三、同种类型晶体的比较规律
　　⒈原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大，熔沸点越高。
　　例如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C碳化硅>晶体硅。
　　⒉离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱。一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高。
　　例如：MgO>CaO，NaF>NaCl>NaBr>NaI。
　　⒊分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小。一般来说，组成和结构相似的物质，其分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点就越高。
　　例如：F2
　　⒋金属晶体：熔、沸点的高低，取决于金属键的强弱。一般来说，金属离子半径越小，自由电子数目越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高。
　　例如：NaNa>K。
　　【一些常见物质的熔点】
　　铁的熔点为：1535
　　铝的熔点为：660.37℃
　　铜的熔点为： 1083℃
　　锌的熔点为：419.5℃
　　熔点低的常见物品：有机物一般都比较低 特别是含C原子个数较少的有机物.如甲烷,乙醇等.碱金属熔点也比较低
　　熔点最低的金属：Hg
　　熔点最高的金属：:钨(W)
　　熔点是物质的一个物理性质。物质的熔点并不是固定不变的。