科普下氧化铁与盐酸的反应式及实验现象
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【氧化铁与盐酸
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【
氧化铁,稀盐酸,试管
【氧化铁与盐酸 反应类型 置换反应和氧化还原反应 反应物 Fe2O3,HCL 生成物 FeCL3,H2O 反应条件 常温 发应现象 固体逐渐消失,溶液逐渐变成黄色。
氧化铁与盐酸实验中可能会遇到的问题?
1.盐酸与三氧化二铁反应现象是什么?
解:三氧化二铁和盐酸反应生成水和氯化铁。氯化铁的水溶液是黄色的,所以现象应该是固体逐渐消失,溶液逐渐变成黄色。溶液中混有两种物质,氯化亚铁和氯化铁。单纯的氯化亚铁溶液是浅绿色的,氯化铁溶液是红棕色或棕黄色的。这里因为两个混在一起,所以只呈现出棕黄色。
2.铁与氧化铁混合物,加盐酸哪个先反应?
我们来分析一下:
①铁+盐酸→氯化亚铁+氢气;
②氧化铁+盐酸→氯化铁+水;
③氯化铁+铁→氯化亚铁;
根据氧化性强弱关系:Fe3+>H+,可知,铁与氧化铁混合物中加入稀盐酸,反应的先后顺序为:首先是氧化铁与稀盐酸反应,然后生成的氯化铁与单质铁反应生成氯化亚铁,最后,若铁有剩余,单质铁再与稀盐酸反应。这是由化学反应先后顺序决定的,先中和,再氧化,最后置换。
3.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色染料?
氧化铁不可用于制作红色染料。因为氧化铁本身是红棕色。与酸反应变成三价铁离子,这在高中阶段认为是棕黄色,不能制作红色染料。红色染料制作是将氧化铁研磨成粉末,没有发生化学变化。氧化铁属于碱性氧化物,能溶于酸,可用用酸除锈,所以二者没有对应关系。
【
从氧化铁与盐酸反应中,我们可以观察到,二者发生了置换与氧化还原反应,氧化铁在稀盐酸中慢慢被溶解,固体逐渐消失,试管溶液逐渐变成黄色。
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