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　　热力学第一定律表述方式
　　物体内能的增加等于物体吸收的热量和对物体所作的功的总和 ，表达式为△U=Q+W。
　　系统在绝热状态时，功只取决于系统初始状态和结束状态的能量，和过程无关。孤立系统的能量永远守恒。系统经过绝热循环，其所做的功为零，因此第一类永动机是不可能的(即不消耗能量做功的机械)。
　　表述形式
　　热能可以从一个物体传递给另一个物体，也可以与机械能或其他能量相互转换，在传递和转换过程中，能量的总值不变。
　　在工程热力学范围内，热力学第一定律可表述为：热能和机械能在转移或转换时，能量的总量必定守恒。
　　基本内容：热可以转变为功，功也可以转变为热;消耗一定的功必产生一定的热，一定的热消失时，也必产生一定的功。
　　热力学第一定律的另一种表述是：第一类永动机是不可能造成的。这是许多人幻想制造的能不断地作功而无需任何燃料和动力的机器，是能够无中生有、源源不断提供能量的机器。显然，第一类永动机违背能量守恒定律。
　　数学式的表达
　　在热力学中，系统发生变化时，设与环境之间交换的热为Q(吸热为正，放热为负)，与环境交换的功为W(环境对系统做功为正，系统对环境做功为负)，可得热力学能(亦称内能)的变化为
　　△U=Q+W
　　普遍的能量转化和守恒定律是一切涉及热现象的宏观过程中的具体表现，这也是热力学的基本定律之一。

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