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　　1、溶解度随温度升高而降低的物质
　　溶解度随温度升高而降低的物质有Ca(OH)2、Li2SO4、Li2CO3、Na2SO4、La2SO4、Ce2(SO4)3、CdSeO4、Er2(SO4)3、CeSeO4。初中阶段我们主要学习到的就是氢氧化钙。
　　2、为什么有的物质会随着温度升高而降低溶解速率
　　大多数固体物质溶于水时吸收热量,根据平衡移动原理,当温度升高时,平衡有利于向吸热的方向移动,所以,这些物质的溶解度随温度升高而增大,例如KNO₃、NH₄NO₃等.有少数物质,溶解时有放热现象,一般地说,它们的溶解度随着温度的升高而降低,例如氢氧化钙等。　对氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低的问题,还有一种解释,氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)₂·2H₂O和Ca(OH)₂·12H₂O〕.这两种水合物的溶解度较大,无水氢氧化钙的溶解度很小.随着温度的升高,这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙,所以,氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小.
　　3、固体Ca(OH)₂溶解度随温度升高而降低的原因
　　除了上述的原因外，具体分析如下：
　　Ca(OH)₂(固体)+nH₂O →Ca(OH)₂.nH₂O(溶液)的热效应主要取决于氢氧化钙是否与水作用形成配合物即Ca(OH)₂.nH₂O的形式(n的值取决于钙元素的空电子轨道数目和其他外部条件如温度条件等)。事实上氢氧化钙是能和水形成配和物的.而形成配合物的过程是一个放热过程.形成的配合可以发生(即电离过程)：
　　Ca(OH)₂.nH₂O → Ca(H₂O)n2+ + 2OH-

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