科普下初三化学氧气重要知识点总结大全

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　　一、氧气的物理性质
　　1.色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体;
　　2.密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。(可用向上排空法)
　　3.溶解性：氧气不易溶于水。(可用排水法收集)
　　4.三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
　　二、氧气的化学性质
　　(一)与非金属(碳、硫、磷)的反应
　　1.木炭(黑色固体)燃烧
　　实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
　　做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。
　　2.硫粉(淡黄色)燃烧：
　　实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰;放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
　　在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
　　实验时，要在瓶底装少量水)吸收二氧化硫，防止污染空气)。
　　3.红磷(暗红色固体)的燃烧
　　实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟
　　在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟
　　注意：五氧化二磷(P2O5)是固体，不是气体
　　(二)与金属(镁、铁)的反应
　　1.镁带(银白色固体)在空气中燃烧
　　实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。
　　2.铁丝(银白色固体)在氧气中燃烧
　　实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
　　注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧
　　(三)与某些化合物(蜡烛、甲烷)的反应——产物均为：二氧化碳和水
　　实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
　　空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
　　(四)其他物质与氧气的反应
　　某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。
　　如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。
　　总结
　　：
　　1.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂;具有氧化性。
　　2.物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比;
　　3.物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒;
　　4.物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。
　　三、氧气的用途
　　(1)供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸;
　　(2)支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂
　　1、工业制法
　　(分离液态空气法)
　　原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化(蒸馏)
　　(1)具体过程
　　(2)注意：该过程是物理变化
　　2、氧气的实验室制法
　　(化学变化)
　　1.双氧水(过氧化氢)制取氧气
　　A.药品：过氧化氢(H2O2)和二氧化锰(黑色粉末 MnO2)
　　B.实验原理：
　　注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
　　C.装置： 固体与液体反应，不需加热(双氧水的为一类)
　　注意事项：
　　①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;
　　②导管只需略微伸入试管塞
　　③气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
　　④装药品时，先装固体后装液体
　　⑤该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
　　D步骤：连、查、装(二氧化锰)、定、倒(过氧化氢溶液)、收
　　2.用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
　　A.药品：
　　高锰酸钾(暗紫色固体)、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)
　　B.原理：
　　①加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：
　　注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
　　② 加热高锰酸钾：
　　C.装置：
　　加热固体制气体(加热氯酸钾的为一类)
　　D.操作步骤：
　　(连)查、装、定、点、收、离、熄。
　　① 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。
　　② 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
　　③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)
　　④固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜;铁夹应夹在试管的中上部
　　⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
　　⑥收集气体：
　　a.若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气;水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)(防止气体逸出)
　　b.用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气)
　　用排水法收集时，导管放在集气瓶口
　　⑦先将导管移出水面
　　⑧再停止加热
　　E.易错事项：
　　(1)试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部
　　(2)导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
　　(3)用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
　　(4)排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
　　(5) 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
　　F、收集方法：
　　① 排水法(不易溶于水)
　　② 向上排空法(密度比空气大)
　　G、检验、验满
　　检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气;
　　验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。
　　3、催化剂
　　1.概念：
　　在化学反应中能改变其他物质的反应速率(加快或变慢)，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
　　2.特点：
　　两不变(质量、化学性质)、一改变(反应速率)
　　注意：
　　①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行
　　②催化剂不是反应物、也不是生成物
　　③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂
　　④某一反应的催化剂可能不只一种
　　3.二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。
　　一、氧气的物理性质
　　1.色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体;
　　2.密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。(可用向上排空法)
　　3.溶解性：氧气不易溶于水。(可用排水法收集)
　　4.三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
　　二、氧气的化学性质
　　(一)与非金属(碳、硫、磷)的反应
　　1.木炭(黑色固体)燃烧
　　实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
　　做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。
　　2.硫粉(淡黄色)燃烧：
　　实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰;放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
　　在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
　　实验时，要在瓶底装少量水)吸收二氧化硫，防止污染空气)。
　　3.红磷(暗红色固体)的燃烧
　　实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟
　　在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟
　　注意：五氧化二磷(P2O5)是固体，不是气体
　　(二)与金属(镁、铁)的反应
　　1.镁带(银白色固体)在空气中燃烧
　　实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。
　　2.铁丝(银白色固体)在氧气中燃烧
　　实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
　　注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧
　　(三)与某些化合物(蜡烛、甲烷)的反应——产物均为：二氧化碳和水
　　实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
　　空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
　　(四)其他物质与氧气的反应
　　某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。
　　如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。
　　总结
　　：
　　1.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂;具有氧化性。
　　2.物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比;
　　3.物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒;
　　4.物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。
　　三、氧气的用途
　　(1)供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸;
　　(2)支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂
　　1、工业制法
　　(分离液态空气法)
　　原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化(蒸馏)
　　(1)具体过程
　　(2)注意：该过程是物理变化
　　2、氧气的实验室制法
　　(化学变化)
　　1.双氧水(过氧化氢)制取氧气
　　A.药品：过氧化氢(H2O2)和二氧化锰(黑色粉末 MnO2)
　　B.实验原理：
　　注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
　　C.装置： 固体与液体反应，不需加热(双氧水的为一类)
　　注意事项：
　　①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;
　　②导管只需略微伸入试管塞
　　③气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
　　④装药品时，先装固体后装液体
　　⑤该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
　　D步骤：连、查、装(二氧化锰)、定、倒(过氧化氢溶液)、收
　　2.用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
　　A.药品：
　　高锰酸钾(暗紫色固体)、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)
　　B.原理：
　　①加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：
　　注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
　　② 加热高锰酸钾：
　　C.装置：
　　加热固体制气体(加热氯酸钾的为一类)
　　D.操作步骤：
　　(连)查、装、定、点、收、离、熄。
　　① 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。
　　② 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
　　③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)
　　④固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜;铁夹应夹在试管的中上部
　　⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
　　⑥收集气体：
　　a.若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气;水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)(防止气体逸出)
　　b.用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气)
　　用排水法收集时，导管放在集气瓶口
　　⑦先将导管移出水面
　　⑧再停止加热
　　E.易错事项：
　　(1)试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部
　　(2)导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
　　(3)用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
　　(4)排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
　　(5) 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
　　F、收集方法：
　　① 排水法(不易溶于水)
　　② 向上排空法(密度比空气大)
　　G、检验、验满
　　检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气;
　　验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。
　　3、催化剂
　　1.概念：
　　在化学反应中能改变其他物质的反应速率(加快或变慢)，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
　　2.特点：
　　两不变(质量、化学性质)、一改变(反应速率)
　　注意：
　　①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行
　　②催化剂不是反应物、也不是生成物
　　③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂
　　④某一反应的催化剂可能不只一种
　　3.二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。