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　　1、乙炔的化学式
　　乙炔的分子式：C2H2。纯乙炔为无色芳香气味的易燃、有毒气体。熔点(118.656kPa)-80.8℃，沸点-84℃，相对密度0.6208(-82/4℃),微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。
　　2、乙炔的性质
　　物理性质
　　1.：在室温下纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。
　　化学性质
　　2.
　　1.氧化：
　　1、可燃性：2CH≡CH+5O2→4CO2+2H2O
　　现象：火焰明亮、带浓烟 ， 燃烧时火焰温度很高，用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。
　　2、被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
　　C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4→2CO2+ K2SO4 + 2MnSO4+4H2O
　　2.加成：
　　1、与水、卤素单质、卤化氢等加成。
　　2、与H2加成：CH≡CH+H2 → CH2=CH2
　　3、与HCl的加成：CH≡CH+HCl →CH2=CHCl
　　4、并可以自身加成生成苯。
　　3.加聚：
　　可以加聚，特定催化剂条件下生成聚乙炔。
　　3、乙炔的作用
　　1.乙炔可用以照明、焊接及切断金属(氧炔焰)，也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。
　　2.乙炔燃烧时能产生高温，氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于切割和焊接金属。供给适量空气，可以完全燃烧发出亮白光，在电灯未普及或没有电力的地方可以用做照明光源。乙炔化学性质活泼，能与许多试剂发生加成反应。在20世纪60年代前，乙炔是有机合成的最重要原料，现仍为重要原料之一。如与氯化氢、氢氰酸、乙酸加成，均可生成生产高聚物的原料。
　　3.乙炔在高温下分解为碳和氢，由此可制备乙炔炭黑。一定条件下乙炔聚合生成苯，甲苯，二甲苯，,萘，蒽，苯乙烯，茚等芳烃。通过取代反应和加成反应，可生成一系列极有价值的产品。

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