强氧化剂（四大最强氧化剂）

　　强氧化剂（四大最强氧化剂）
　　关于氧化剂中学化学里有介绍，氧化还原化学反应中得到电子的物质称为氧化剂，
　　这种得电子的性质称为氧化性，氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向，另外氧化性还可能受PH值和分子稳定性影响，在这里不一一赘述。根据物质的得电子能力强弱，可将氧化剂分为强氧化剂、中等强度氧化剂与弱氧化剂，一般以氧气和铁离子为界，氧化性超过氧气的物质为强氧化剂，弱于铁离子的为弱氧化剂，两者之间的为中等强度氧化剂。
　　常见的氧化剂有①非金属单质如F2、O3、Cl2、O2、Br2、I2、S、P、Si等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）；②含有变价元素的高价化合物，如KMnO4、KClO3、浓 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等；③金属阳离子如：Fe3+、Cu2+，Ag+等。其中氟气的氧化性最强，是已知的最强的氧化剂之一，究其原因是因为氟是已知元素中非金属性最强的元素，这使得其没有正氧化态。氟的基态原子价电子层结构为2s2 2p5，且氟具有极小的原子半径，因此具有强烈的得电子倾向。氟气可以与除氮氧氦氖氩氪元素以外所有的单质直接化合，且条件比氧容易的多，反应也更加剧烈，氟气和氢气在冷暗处相遇即爆炸化合，常温下木炭和铁丝通入氟气便会剧烈燃烧，甚至黄金在受热后也会在氟气中燃烧。
　　最近化学界发现的强氧化剂,大于或者和氟气相当的有:二氟化氪,二氟化二氧,二氟化氧,六氟化氙, 四氧化氙,三氧化氙,六氟化铂,三氟化氯，三氟化氯等，氧化性综合排名:二氟化氪≥二氟化二氧>四氧化氙>三氧化氙≥六氟化氙>二氟化氧>四氟化氙≥六氟化铂(六氟化铑)>氟气≥三氟化氯>二氟化氙>高铁酸(盐)>臭氧>过硫酸(盐)，
　　下面介绍其中几种较为典型的氧化剂:
　　二氟化氪:分子式KrF2，由氟和氪低温混合放电得到。二氟化氪在常温下不能存在，当环境温度超过零下30度就会开始分解，已知的两个反应：①二氟化氪将黄金氧化，黄金从零价升高到+5价，这也是金的最高价。该反应高于零度即可发生，温度越高反应越快，但同时有一部分二氟化氪分解，注意温度不要超过25度，否则二氟化氪会迅速分解而不会和黄金反应。②二氟化氪将惰性气体氙氧化成 +6价 ，该反应零下30度即可发生。
　　二氟化二氧:分子式：O2F2,二氟化二氧分子结构类似过氧化氢,这种化合物极不稳定，制成后便会缓慢分解。温度升高到零下160度的时候，每天可以分解4％，温度升高到零下95度的时候分解速度明显加快，到温度继续升高到零下57的时候会迅速分解完，所以二氟化二氧参与反应，温度应控制在零下100度左右，不要高于零下95度。 O2F2的制取和KrF2类似，但更为困难。二氧化二氟可以和所有的金属，所有的非金属（除氦，氖，氩外）发生剧烈反应，反应在零下100度的极低温度下进行。有关O2F2的反应比较多①和金属单质:和黄金的反应，同二氟化氪把金氧化成+5价，把铂氧化成+6价的六氟化铂，把银氧化成+2价甚至+3价；
　　②将稀有气体氙氧化成 +6价
　　；③将氮气氧化成三氟化氮（氟不能和氮组成+5价五氟化氮，氮原子太小周围无法容纳五个氟原子)；④将氯气氧化成五氟化氯
　　(同氮一样无法形成七氟化氯)。 二氟化二氧甚至能将一些氟化物氧化，将其中的氟离子氧化成氟单质比如O2F2能将：三氟化硼，五氟化磷，五氟化砷，四氟化锡，五氟化锑，五氟化铂等氟化物中的氟离子氧化，（氟化氢中的氟离子由于氢键的保护不能被O2F2氧化)
　　究竟二氟化氪和二氟化二氧谁强谁弱呢，参考电势表：
　　1 KrF2(3.0273) 2 O2F2(3.0172)
　　3 H4XeO6(3.002) 4 PtF6(2.92)
　　5 F2(2.866) 6 O2+(2.865) 7 羟基自由基(2.85)
　　二氟化氪略高，但从上面资料可知实际氧化能力二氟化二氧比二氟化氪强。至于氟单质，肯定比这两者弱了，氟和氙需要加热或者强光照射才能反应，生成二氟化氙，氙为 +2价，要想生成 +6价，需要加压，高温，氟过量才行。氟和金，铂的反应也都需要高温进行。另外为什么不选很有名的六氟化铂，因为六氟化铂常温下只能将氙氧化成 +1价,而排在它前面几种物质的都有更强的表现。
　　当然说什么最强都是相对的，说不定那会儿又研究出四氟化氪，甚至六氟化氪，八氟化氪。但是这些目前只是理论，化学家多次做实验，也没有制取四氟化氪，更不用说六氟化氪八氟化氪，当然如果有四氟化氪,六氟化氪,它们会更强，如果能让氟和氩化合,生成二氟化氩将比氟氪化合物强的多,只可惜可能性不大。