六大强酸（六大强酸酸性强弱顺序）

　　六大强酸（六大强酸酸性强弱顺序）高中必须记住六大强酸,四大强碱：强酸有硫酸、硝酸、盐酸、高氯酸、氢碘酸、氢溴酸，强碱有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡。
　　一、常见的强酸强碱弱酸弱碱
　　强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HI、HClO3、HClO4
　　强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
　　弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、HIO3、H2C2O4(草酸)、HNO2、HCN
　　弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Si(OH)4、Al(OH)3二、酸碱盐背诵口诀
　　1.电离口诀：＂电离电离，遇水便离＂。、说明：＂遇水便离＂是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。
　　2.酸碱盐溶液导电原因口诀：＂溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键＂。、说明：＂光有离子还不行，自由移动是关键＂是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。
　　3.浓盐酸的特性口诀：＂无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴＂。、说明：若将＂它是盐酸小液滴＂改为＂它是硝酸小液滴＂，即成为浓硝酸的特性。
　　4.浓硫酸的特性口诀：＂无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭＂。、说明：＂把水吸＂是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。、＂沾上皮肤用布拭＂是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。而不能象处理其它酸一样先用水洗。
　　5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：＂石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。＂、说明：＂影无踪＂是指无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）。、＂石蕊遇碱＂、＂酚酞遇碱＂，这里的碱是指碱溶液。若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。
　　6.稀释浓硫酸的方法口诀：＂稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌＂。、说明：＂应防酸飞溅＂，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
　　7.硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀：＂硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢＂。、说明：＂生水不生氢＂是指生成水而不生成氢气。
　　8.金属活动性顺序的意义及应用口诀：、<1>意义：＂金属位置越靠前，金属活动性越强。＂、<2>应用：①金属跟酸的置换反应：＂氢前金属能置氢，氢后金属不反应。＂②金属跟盐的置换反应：＂前面金属是单质，后面金属盐溶液，除去钾钙钠钡外，置换反应都成立。＂、说明：＂后面金属盐溶液＂是指排在后面的金属形成的盐必须是可溶性盐，不溶性盐不能跟金属发生置换反应。、＂除去钾钙钠钡外＂是指在金属活动性顺序中，排在最前面的钾、钙、钠及金属钡的活性很强，将它们投放盐酸溶液中时，它们首先跟溶液中的水反应，而不能置换出盐中的金属，故应除去这四种金属。
　　9.氢氧化钠的特性及俗名口诀：＂白色易溶并放热，吸水潮解味道涩。由于腐蚀有俗名：火碱烧碱苛性钠＂。、说明：＂易溶并放热＂是指氢氧化钠易溶于水，并在溶解时放出大量的热。
　　10.盐和碱的溶解性规律口诀：＂钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明。碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找＂。、说明：＂硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明＂是指硫酸盐中只有硫酸钡不溶，其余都溶；盐酸盐（即氯化物）中只有氯化银不溶，其余都溶。、＂碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪＂是指碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，碳酸铝、碳酸铁不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。、＂要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找＂是指碱类中只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氢氧化铵四种碱可溶，氢氧化钙微溶，其它碱都不可溶。