科普下九年级化学常见的酸和碱都有哪些

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　　1.常见的酸的主要性质和用途      	  	  	盐酸（氢氯酸）  	硫酸  	  	  	物理性质  	纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，有酸味，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，跟空气中水蒸气作用，呈白雾。  	纯净浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发，有很强的腐蚀性，溶于水时放出大量的热。  	  	  	（酸的通性）化学性质  	（1）能跟酸碱指示剂作用  	  	  	盐酸使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞遇盐酸不变色。  	稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞遇稀硫酸不变色。  	  	  	（2）能跟活泼金属反应生成盐和氧气  	  	  	Mg+2HCl=MgCl2+H2↑  	Mg+H2SO4(稀)= MgSO4+H2↑  	  	  	(3)能跟金属氧化物反应生成盐和水  	  	  	CuO+2HCl=CuCl2+H2O
　　Fe2O3+6HCl==FeCl3+3H3O  	CuO+H2SO4+CuSO4+H2O
　　Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O  	  	  	(4)能跟碱反应生成盐和水  	  	  	NaOH+HCl=NaCl+H2O
　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O  	2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O  	  	  	（5）能跟某些盐反应生成新盐和新酸  	  	  	HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
　　2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑  	H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
　　H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑  	  	  	用途  	重要的化工原料，除锈、制某些试剂和药物  	重要化工原料，生产化肥、农药，精炼石油、除锈等，
　　(1)浓盐酸：具有挥发性，在空气中易形成白雾。注：浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的特性
　　(2)浓硫酸：具有吸水性(可作为干燥剂);脱水性(化学变化，使有机物碳化);强氧化性(与金属反应不生成氢气)。
　　(3)浓硝酸：具有挥发性，在空气中易形成白雾，强氧化性，与金属反应不生成氢气而生成水。
　　2.常见碱的主要性质和用途      	  	  	氢氧化钠  	氢氧化钙  	  	  	俗称  	火碱、烧碱、苛性钠  	熟石灰、消石灰  	  	  	物理性质  	白色固体，极易溶于水，溶解时放热，其水溶液有涩味和滑腻感，易吸收空气中水蒸气而潮解。  	白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称“石灰水”。  	  	  	化学性质(碱的通性)  	(1)能跟酸碱指示剂作用  	  	  	NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色  	石灰水能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色  	  	  	(2)能跟非金属氧化物反应生成盐和水  	  	  	2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
　　2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O  	Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
　　Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O  	  	  	(3)能跟酸反应生成盐和水  	  	  	NaOH+HCl=NaCl+H2O
　　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O  	Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
　　Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O  	  	  	(4)能跟某些盐反应生成新碱和新盐  	  	  	2NaOH+CuSO4=Cu(OH) 2↓+Na2SO4
　　3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl  	Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH十CaCO3↓  	  	  	用途  	化工原料，用于制肥皂、造纸、纺织等工业  	广泛用于建筑材料、制火碱、漂白粉、配农药波尔多液等，改良酸性土壤