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　　电解水实验的原理及过程
　　>>>电解水测定水的组成知识点误区
　　电解水的实验原理
　　实验目的：
　　1、为了验证水的组成元素是氢和氧;
　　2、电解产生的氢气和氧气的比例是2:1。
　　实验原理：
　　水在通电情况下会发生电解，阴极产生氢气，阳极产生氧气。氢气和氧气的体积比是2:1. 纯水的导电能力弱，电解速度慢，为了加快电解速度，实验中加入了少量的食盐作为电解质增强水的导电能力。
　　实验仪器：
　　电池，导线，火柴，小木条，水槽，试管。
　　实验试剂：
　　蒸馏水，食盐。
　　实验装置：
　　电解水实验变化过程及其模型：
　　电解水实验的实验结论
　　实验结论：
　　1、水是由氢，氧两种元素组成的。
　　2、水在通电的情况下，分解成氢气和氧气。
　　3、一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的。
　　4、电解负极产生的氢气是一种无色无味的气体。H2+O2点燃可生成H2O，所以在负极用点燃的木条检验时会有水滴产生。
　　小结：
　　1、蒸馏水是不导电的，需要在蒸馏水中加少点稀硫酸或者氯化钠等电解质来增强导电性。
　　2、实验前要检查气密性，将电解槽内的空气排空。
　　3、有时我们会发现，实验刚开始时，氢气和氧气的比例不是2:1，正极试管内的气体产生的非常慢。这是因为氧气会微量的溶于水，氢气则不溶于水，所以实验刚开始时，氢气和氧气的比例大于2:1。

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