氢氧化钠的性质（醋酸钠的性质）

　　氢氧化钠的性质（醋酸钠的性质）9 07:15·小王讲化学NaOH在无机化学中的作用
　　氢氧化钠（俗名火碱、烧碱、苛性钠）常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，溶解时放出大量热，其水溶液呈强碱性，具有碱的通性，能使酚酞试液变红、紫色石蕊试液变蓝、甲基橙试液变黄。1．酸性氧化物都可跟NaOH反应生成含氧酸盐和水或生成酸式盐：
　　CO2少量：CO2+ 2NaOH == Na2CO3，
　　CO2过量：CO2+ NaOH == NaHCO3
　　SO2少量：SO2+ 2NaOH == Na2SO3+ H2O，
　　SO2过量：SO2+ NaOH == NaHSO3
　　SO3+ 2NaOH == Na2SO4+ H2O，
　　P2O5+6 NaOH == 2Na3PO4+3H2O
　　SiO2+ 2NaOH ==Na2SiO3+ H2O2．强酸或弱酸都可跟NaOH反应生成盐和水；多元弱酸过量时，还会生成酸式盐：
　　H2SO4+ 2NaOH ==Na2SO4+ 2H2O
　　HClO+ NaOH==NaClO+H2O
　　H2SO3+ 2NaOH ==Na2SO3+ 2H2O，
　　H2SO3+ NaOH ==NaHSO3+H2O
　　H2S + 2NaOH == Na2S+ 2H2O，
　　H2S + NaOH == NaHS+ H2O
　　H2SiO3+ 2NaOH ==Na2SiO3+ 2H2O3．铵盐能与NaOH溶液反应放出气体：
　　NH4++ OH－NH3↑+H2O (NH4+的特性检验反应)4．NaOH作为沉淀剂可与许多金属离子发生反应生成各种颜色的沉淀：
　　Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓(白色沉淀不溶于过量NaOH)
　　Al3++3OH－==Al(OH)3↓(白色沉淀可溶于过量NaOH)
　　Zn2++2OH－==Zn(OH)2↓(白色沉淀可溶于过量NaOH)
　　Fe2++2OH－==Fe(OH)2↓(白色沉淀不溶于过量NaOH，放置后转为灰绿色，最后转为红褐色)
　　Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓(红褐色沉淀不溶于过量NaOH)
　　Cu2++2OH－==Cu(OH)2↓(蓝色沉淀不溶于过量NaOH)
　　Ag++OH－== AgOH↓(白色沉淀不溶于过量NaOH，沉淀易转为暗褐色)5．酸式盐都可跟 NaOH溶液反应：
　　(1)强酸酸式盐如NaHSO4等，NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O(H++OH－== H2O)
　　(2)弱酸酸式盐如NaHCO3、NaHS、NaHSO3、NaH2PO4、Na2HPO4等，
　　NaHCO3+NaOH == Na2CO3+H2O (HCO3－+OH－==CO32－+H2O)
　　NaHS +NaOH == Na2S+H2O (HS－+OH－==S2－+H2O)
　　NaH2PO4+2NaOH ==Na3PO4+2H2O(H2PO4－+2OH－==PO43－+2H2O)
　　(3) 阴、阳离子均可反应的酸式盐如Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2、NH4HSO3等，
　　NaOH过量：Ca(HCO3)2+2NaOH == Na2CO3+2H2O+CaCO3↓
　　Ca2++2HCO3－+2OH－== CO32－+2H2O+CaCO3↓
　　NaOH不足量：Ca(HCO3)2+NaOH == NaHCO3+H2O+CaCO3↓
　　Ca2++HCO3－+OH－== H2O+CaCO3↓
　　Mg(HCO3)2+4NaOH == Na2CO3+2H2O+ Mg(OH)2↓
　　NH4HSO3+2NaOH==（加热）Na2SO3+2H2O+NH3↑6．两性化合物都可跟NaOH反应：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2
　　Al2O3+2OH－+3H2O ==2[Al(OH)4]－，Al(OH)3+OH－== [Al(OH)4]－
　　ZnO+2OH－+H2O ==[Zn(OH)4]2－，Zn(OH)2+2OH－== [Zn(OH)4]2－7．铝、硅单质能与NaOH反应放出气体：
　　2Al+2OH－+6H2O ==2[Al(OH)4]－+3H2↑，Si+2OH－+H2O===SiO32－+2H2↑8．非金属单质与NaOH发生歧化反应：
　　Cl2等卤素单质(吸收余氯、除去溴苯中的溴单质)
　　Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O，Br2+2NaOH==NaBrO+NaBr+H2O
　　S单质(洗涤粘在试管中的硫单质) 3S+6NaOH(热)==Na2SO3+2Na2S+3H2O9．非金属氧化物与NaOH发生歧化反应或归中反应：
　　2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O
　　NO+NO2+2NaOH== 2NaNO2+H2O10．某些复杂的反应NaOH作为碱性溶液参与反应：
　　如：亚硫酸钠碱性溶液中滴加碘水，碘水褪色：
　　SO32－+I2+2OH-===SO42－+2I－+H2O
　　向盐卤中加入NaClO和少量NaOH的方法可将Fe2+、Fe3+等除去：
　　2Fe2++ ClO－+4OH－+H2O===Cl－+2Fe(OH)3↓，Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓