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　　反应是否可以自发进行要看ΔH-TΔS(即吉布斯自由能)是否小于零，小于零的反应就可以自发。常见的是四大反应基本类型中的置换和复分解反应，置换反应要求反应前的单质比生成的单质活泼(例金属和酸、盐的反应);复分解反应要求生成物中有沉淀、气体或水。
　　化学反应的自发性的判断
　　1、自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。
　　2、焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学
　　反应而言，放热反应有自发的倾向。但是，吸热反应也有自发的，发热反应也有不自发的。
　　3、熵变判断：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增加。
　　4、自由能变△G的的判断方法△G=△H-T△S
　　△G<0，反应正向自发进行。△G=0，反应处在平衡状态。△G>0，反应逆向自发进行。
　　①一个放热的熵增加的反应，肯定是一个自发的反应。
　　△H<0，△S>0，△G<0
　　②一个吸热的熵减少的反应，肯定是一个不自发的反应。
　　△H>0，△S<0，△G>0
　　③一个放热的熵减少的反应，降低温度，有利于反应自发进行。△H<0，△S<0，要保证△G<0，T要降低。
　　③一个吸热的熵增加的过程，升高温度，有利于反应自发发生。 △H>0，△S>0，要保证△G<0，T要升高得足够高。
　　自发反应 ：在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的过程或反应，称为自发反应。化学热力学指出，熵增加，焓减小的反应必定是自发反应。自发反应不一定是快速反应。

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