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　　电极
　　当电流通过电极和电解质溶液界面时，电极上发生的化学变化。将两个电极插入电解质溶液中，接通电源，电解质中的正、负离子分别移向不同极性的电极， 在电极上接受或释放电子变成中性原子或分子。电极反应是指在电极上发生的失去或获得电子的电化学反应。失去电子的反应称为氧化反应或阳极反应，发生该反应的电极称为阳极。获得电子的反应叫做还原反应或阴极反应，发生该反应的电极称为阴极。
　　电极的性质
　　①半反应。
　　②突出电子得失。
　　③活泼金属失电子，被氧化为负极。
　　判断原电池正负极的方法
　　1.有气泡冒出或质量增加为正极。
　　2.燃料始终做负极。
　　3.氧气始终做正极。
　　直接法书写电极反应式
　　(以氢氧燃料电池为例)
　　解析：H2、O2燃料电池中反应实质为：2H2+O2=2HO
　　电极上H2-2e-=2H+O2+4e-=2O2+
　　在不同环境中H+、O2-会与电解质发生不同的反应，故电极反应也相应不同：
　　①酸性环境中：H+能稳定存在，O2-会与H+结合成H20，
　　负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+4H++4e-=2H2O
　　②碱性环境中：H+不能稳定存在会与OH-结合成水，而O2-也不能稳定存在会与水结合形成OH-
　　负极：2H2-4e-+4OH-=4H20 正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
　　③中性环境中：H+能稳定存在：02-会与H20结合成OH-：
　　负极：2H2-4e-=4H+ 正极：O2+2H20+4e-=4OH-

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