[教学目标] 1 ．知识目标 （ 1 ）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 （ 2 ）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 2 ．能力和方法目标 （ 1 ）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法； （ 2 ）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。 [ 教学重点、难点 ] 压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。 [ 教学过程 ] 见 ppt 文件。 [ 随堂练习 ] 1 ．一般都能使反应速率加快的方法是（ ）。 ① 升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压 （ A ）①②③ （ B ）①③ （ C ）②③ （ D ）①②③④ 2 ． NO 和 CO 都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体： 2NO+2CO=N2+2CO2 对此反应，下列叙述正确的是（ ） （ A ）使用催化剂能加快反应速率 （ B ）改变压强对反应速率没有影响 （ C ）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大 （ D ）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响 3 ．设 C+CO2 2CO-Q1 ，反应速率为υ 1 ； N2+3H2 2NH3+Q2 ，反应速率为υ 2 。对于上述反应，当温度升高时，υ 1 和υ 2 的变化情况为（ ）。 （ A ）同时增大 （ B ）同时减小 （ C ）υ 1 增大，υ 2 减小 （ D ）υ 1 减小，υ 2 增大 4 ．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生 H2 的速率可由如图 2-1-1 表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）。 （ A ） ①④ （ B ）③④ （ C ）①②③ （ D ）②③ 5 ．下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出 H2 速率最快的是（ ） 编号 金属（粉末状） 酸的浓度及体积 反应温度 （ mol ） ( ) A Mg ， 0.1 6 mol·L-1 硝酸 10mL 60 B Mg ， 0.1 3 mol·L-1 盐酸 10mL 60 C Fe ， 0.1 3 mol·L-1L 盐酸 10mL 60 D Mg ， 0.1 3 mol·L-1 硫酸 10mL 60 6 ．容积固定的 2L 密闭容器中进行的某一可逆反应 A （气） +2B （气） 2C （气） 以 B 的物质的量浓度改变表示的反应速度υ正，υ正、υ逆与时间的关系图如所示。已知反应速率υ的单位为 mol·L-1·s-1 ，则图中阴影部分的面积可表示（ ）。 （ A ） A 的物质的量浓度的减少 （ B ） B 的物质的量浓度的减少 （ C ） C 的物质的量增加 （ D ） B 的物质的量减少 7 ．煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ ）。 （ A ）把块状矿石碾成粉末 （ B ）向炉内喷吹氧气 （ C ）使用 Fe2O3 作催化剂 （ D ）降低体系的温度 8 ．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成 Cl(-1) 和 S （ +6 ）的反应速率如图 2-1-4 所示，已知这个反应速率随着溶液中 [H+] 增大而加快。 （1） 反应开始时反应速率加快的原因是 ____ 。 （2） 反应后期反应速率下降的原因是 ______ 。 9 ．在密闭容器中发生 2SO2+O2 2SO3 反应，现控制下列三种不同的条件： ①在 400 时， 10molSO2 与 5molO2 反应； ②在 400 时， 20molSO2 与 5molO2 反应； ③在 300 时， 10molSO2 与 5molO2 反应； 问：开始时，正反应速率最快的是 _____ ；正反应速率最慢的是 _________ 。 10 ． Fe3+ 和 I- 在水溶液中的反应如下： 2I-+2Fe3+ =2Fe2++I2 （水溶液）。正向反应速率和 I- 、 Fe3+ 的浓度关系为υ =k[I-]m[Fe3+]n(k 为常数 ) [I-] （ mol·L-1 ） [Fe3+ ]( mol·L-1) υ mol·L-1·s-1) （ 1 ） 0.20 0.80 0.032k （ 2 ） 0.60 0.40 0.144k （ 3 ） 0.80 0.20 0.128k 通过所给数据计算得知： 在υ =k[I-]m[Fe3+]n 中， m 、 n 的值为 ______ 。 [ 选填 A 、 B 、 C 、 D] （ A ） m =1 ， n =1 （ B ） m =1 ， n =2 （ C ） m =2 ， n =1 （ D ） m =2 ， n =2 碘离子浓度对反应速率的影响 ______ 铁离子浓度对反应速率的影响。（选填：小于、大于、等于） 课堂练习答案 1B ， 2AC ， 3A ， 4C ， 5D ， 6B ， 7AB 。 8 ．（ 1 ） 2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4 ，氢离子浓度增大，反应速率加快。（ 2 ）反应物浓度减小，反应速率减慢。 9 ．②；③。 10 ． C ；大于。