初中化学离子教案设计

　　一、教学目标：
　　1.知道原子核外电子是分层排布的；
　　2.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系；
　　3.了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
　　二、教学重点、难点：
　　1、核外电子排布、离子的形成
　　2、核外电子运动的特点
　　三、教学准备：多媒体课件
　　四、课时安排：1课时
　　五、教学过程：
　　情景导入：
　　提问：1、你对电子有何认识？
　　2、你对电子还想了解什么？
　　问题：电子很小，运动的空间又这样特殊，它的运动与普通物体的运动有何不同，有什么特点？你猜想下电子会怎样运动？
　　猜想：1、电子绕核运动
　　2、电子在离核近的区域运动
　　3、电子在离核远的区域运动
　　4、电子是分层运动的
　　验证：从课本上寻找资料，从网上查找资料
　　出示：从网上下载的电子形成模型
　　讲解：核外电子的分层排布
　　电子层数：一、二、三、四、五、六、七
　　离核距离：由近 远
　　能量高低：由低 高
　　出示：原子结构示意图
　　提问：你从原子结构示意图中能看出什么？（即原子结构示意图表示了什么知识？）
　　说明：用原子结构示意图能简洁、方便地表示出原子的结构，
　　想一想：你发现什么规律？
　　找一找：金属、非金属、稀有气体这三类元素的原子最外层有什么特点？
　　你知道：稀有气体为什么曾经叫惰性气体？这与它们的原子结构是否有关系？
　　你认为：元素的＂化学性质与原子的结构哪一部分有关？
　　二、离子的形成（板书）
　　出示钠原子与氯原子的原子结构简图，利用钠原子和氯原子最外电子层的结构特征讲解分析离子的概念、离子符号的涵义、离子和原子的比较。
　　小结：1、离子：带电的原子或原子团
　　2、离子的表示法——离子符号
　　阳离子：H  Na  Mg2  Al3  NH4
　　阴离子：Cl－、O2－、S2－、OH－、SO42－、CO32－、NO3－
　　３、离子符号的意义（数字2的意义）
　　表示每个镁离子带两个单位的正电荷
　　2 Mg2
　　表示两个镁离子
　　离子符号前边的化学计量数表示离子个数
　　4、离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物。
　　5、离子跟原子的比较
　　原子离子
　　阳离子阴离子
　　结构核内质子数=
　　核外电子数核内质子数
　　核外电子数核内质子数
　　核外电子数