一、教材内容 本节课是化学选修四第四章第三节，第一课时的内容——电解原理。教材通过＂电解氯化铜＂的实验展示电解原理的实质，并认识电解池的功能。＂电解氯化铜＂的实验是理解电解原理的突破口，也是本节课的教学重心。通过该实验将推导出电解池的工作原理，电解的一般规律，电极产物的判断方法和电极方程式的书写方法，其中电解的一般规律，电极产物的判断是本节课的重点也是难点。 二、教材内容的重要性 电解原理是中学化学重要基本理论之一，既涉及到电化学的理论知识，又与氧化还原反应等密切相关，故占有重要的地位。在此之前，学生已经学习了将化学能转化为电能的装置——原电池，通过对电解池的学习之后，学生将形成一个将氧化还原反应、能量转换、电解质溶液、原电池和电解原理和有关计算等知识联系起来的知识网络，对培养和提高学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律有很大的作用 三、教学目标 根据本教材的结构和内容，结合高二年级学生的认知结构及其心理特征，我制定了以下的教学目标： 知识与技能 1、理解电解原理，会判断电极产物 2、能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。 过程与方法 利用惰性电极电解氯化铜的微观模拟，探究电解原理，通过小组合作探究，理解阴阳离子的放电顺序，判断电极产物。 情感态度、价值观 通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的应用价值，培养学生与他人合作、交流的意识和能力并提高他们辩证思维的能力。激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。 四、教学重点 理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。 五、教学难点 理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断 六、 教法 通过多媒体的应用，直观形象的展示电解的过程，使学生更易理解和接受，并适当进行问题探究、分组讨论，归纳总结，体现＂以问题为引导，学生为主体＂的新课改精神 七、学法指导 指导学生通过仔细观察、分析、比较、讨论、概括、练习等学习手段，分析讨论实验现象，得出结论的过程，培养其探索精神及分析问题、解决问题的能力。同时，也能够培养学生的主体性与合作精神 八、教学过程 教学流程： 复习回顾——新课引入——探究活动——学习电解理论——演示模拟实验——完善电解原理——课堂小结——学习反馈（固化能力，形成学科思想和学科能力）我在本节课的教学中注意突出重点，力求条理清晰，紧凑合理。各项活动的安排也注重互动、交流，最大限度的调动学生参与课堂的积极性、主动性 1、复习回顾（2分钟） 通过习题 复习回顾原电池相关知识进行热身，并与本节课建立衔接 2、创设情景，引入新课（1分钟） 通过名人典故引入新课并激发学生学习兴趣。 3、学习电解原理（20分钟） ［设疑］我们已经知道，金属和电解质溶液都能导电，金属的导电过程是物理变化，电解质溶液的导电过程是否与金属的导电过程相同呢？ 探究活动1：（P79实验4-2） 活动汇报： 与电源正极相连的碳棒上有能使淀粉KI溶液变蓝的刺激性气味的气体产生——Cl2 与电源负极相连的碳棒上有红色物质析出——Cu ［设疑］CuCl2溶液在电流的作用下为什么会分解生成Cu和Cl2呢？ 然后通过多媒体演示通电前后溶液里离子移动情况 【小结】（1）、电解：电解质在溶于水或熔融状态下电离出自由移动的离子。通电时 自由离子作定向移动而在阴阳两极引起氧化还原反应。 （2）、电解池：将电能转变为化学能的装置 （3）、电解池的形成条件：直流电源、两个电极、电解质溶液（熔融电解质）、构成闭合回路 （4）、电极名称：阳极——与电源正极相连 阴极——与电源负极相连 （5）、电子移动的方向： 电源负极 电解池阴极 电解液中的阳离子（被还原） 电解池中阴离子（被氧化） 电解池阳极 电源正极 （6）、电解本质：电解质溶液的＂导电过程就是电解质溶液的电解过程 4、离子的放电顺序 ［设疑］阴极为什不产生氢气呢？阳极为什么不是氧气呢？ 通过分析讲解得出结论 【小结】溶液中离子放电顺序： 阴极：K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ (H+)水 Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+)酸 Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ 阳极：1、阳极若是活泼电极，金属电极本身先于任何离子放电 2、阳极为惰性电极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根离子> F- 5、通过例题讲解总结出电极反应式的书写方法 （1）.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电 离）、并分成阳离子组和阴离子组。 （2）.根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反应式。（注意得失电子守恒） （3）.由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。（弱电解质的须保持分子形式） 小结： 分电极、析溶液、判流向、断粒子、书极式、写方程 6、随堂练习（7分钟） 1、判断 （1）电解、电离均需要通电才能实现（ ） （2）电解池中电解质溶液导电过程即电解过程( ） （3）原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化反应（ ） 2、以石墨作电极，电解下列溶液，写出电极反应及电解总反应式。 （1）AgNO3溶液 （2）Na2SO4溶液 九、板书设计 第一节 电解池 一、电解原理 1、电解原理 CuCl2 Cu2+ 2Cl- 阴极：Cu2+ 2e－=Cu （还原反应） 阳极：2Cl－ － 2e－=Cl2 （氧化反应） 总反应：CuCl2==Cu Cl2 2、电解池的形成条件：直流电源、两个电极、电解质溶液（熔融电解质）、构成闭合回路 3、电极 ： 阳极：与外电源正极相连，发生氧化反应（即失去电子） 阴极：与外电源负极相连，发生还原反应（即得到电子） 4、电解池中的电子的移动方向： 电源负极 电解池阴极 电解液中的阳离子（被还原） 电解池中阴离子（被氧化） 电解池阳极 电源正极 二、离子放电顺序 阴极：K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ (H+)水 Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+)酸 Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ 阳极：1、阳极若是活泼电极，金属电极本身先于任何离子放电 2、阳极为惰性电极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根离子> F- 三、电极反应式的书写： 分电极、析溶液、判流向、断粒子、书极式、写方程 本节课我根据高二年级普通班学生的心理特征及其认知规律，采用活动探究等教学方法，以＂教师为主导，学生为主体＂，教师的＂导＂立足于学生的＂学＂，以学法为重心，力求使学生在积极、愉快的课堂氛围中提高自己的知识水平，从而达到预期的教学效果。 我的说课完毕，谢谢大家。