高一化学人教版氧化还原教案

　　一、概念判断：
　　1、氧化还原反应的实质：有电子的转移（得失）
　　2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降（判断是否氧化还原反应）
　　3、氧化剂具有氧化性（得电子的能力），在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。
　　4、还原剂具有还原性（失电子的能力），在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。
　　5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。
　　6、还原剂的`还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。
　　7、元素由化合态变游离态，可能被氧化（由阳离子变单质），
　　也可能被还原（由阴离子变单质）。
　　8、元素最高价态有氧化性，但不一定有强氧化性；元素最低价态有还原性，但不一定有强还原性；阳离子不一定只有氧化性（不一定是最高价态，如：Fe2+），阴离子不一定只有还原性（不一定是最低价态，如：SO32-）。
　　9、常见的氧化剂和还原剂：
　　10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：
　　置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。
　　例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是________________,既有氧化性又有还原性的是___________。
　　二、氧化还原反应的表示：（用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况）
　　1、双线桥：＂谁＂变＂谁＂（还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物）
　　例：
　　2、单线桥：＂谁＂给＂谁＂（还原剂将电子转移给氧化剂）
　　例：
　　三、氧化还原反应的分析
　　1、氧化还原反应的类型：
　　（1）置换反应（一定是氧化还原反应）
　　2CuO + C = 2Cu + CO2 SiO2+2C =Si + 2CO
　　2Mg + CO2 = 2MgO + C 2Al+ Fe2O3= 2Fe + Al2O3
　　2Na+2H2O= 2NaOH+ H2  2Al+6H+= 2Al3++3 H2
　　2Br -+ Cl2= Br2+2Cl– Fe+ Cu2+ = Fe2++ Cu
　　（2）化合反应（一部分是氧化还原反应）
　　2CO+ O2 = 2CO2 3Mg + N2 = Mg3N2
　　2SO2+ O2 = 2SO3 2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3
　　（3）分解反应（一部分是氧化还原反应）
　　4HNO3（浓）= 4NO2 + O2 + 2H2O 2HClO = 2HCl + O2
　　2KClO3= 2KCl + 3O2
　　（4）部分氧化还原反应：
　　MnO2+4 HCl（浓）= MnCl2+ Cl 2 +2 H2O
　　Cu + 4HNO3（浓）= Cu（NO3）2+2NO2 +2H2O
　　3Cu + 8HNO3= 3Cu（NO3）2+2NO +4H2O
　　Cu+ 2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2 + 2H2O
　　（5）自身氧化还原反应：（歧化反应）
　　Cl 2+ H2O = HCl + HClO 3S+ 6OH-= 2S2-+ SO32-+3H2O
　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2 ； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2
　　2Ca（OH）2+ 2Cl 2= CaCl2+ Ca（ClO）2+ 2H2O
　　（6）同种元素不同价态之间的氧化还原反应（归中反应）
　　2H2S + SO2= 3S + 3H2O
　　5Cl –+ ClO3-+6H+=3Cl2  + 3H2O
　　（7）氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：
　　2KNO3+ S + 3C = K2S + N2  +3CO2
　　2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+ O2
　　2、氧化还原反应分析：
　　（1）找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
　　（2）分析四物中亮的关系：特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应
　　（3）电子转移的量与反应物或产物的关系
　　例：根据反应：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：
　　（1）氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量比是____________;
　　（2）当有68gNH3参加反应时，被氧化物质的质量是____________g，生成的还原产物的物质的量是____________mol。