中考化学解题指导溶解度典型例题

　　例1 20 食盐的溶解度为36克，求20 时配成的饱和食盐水溶质质量分数为多少？在该温度下能配成30%的食盐溶液吗？
　　分析：根据溶解度的概念可知，36克是溶质需要溶解在100克水中达到饱和状态，所以溶液的质量是：100克 36克 136克。根据溶质质量分数的概念可以求出。
　　解答：（1）
　　（2）不能配成。
　　点拨：通过此题解答，可知按溶解度配成的一定温度下的饱和溶液，是该种物质在该温度下的溶液中溶质质量分数的最大值。在20 食盐饱和溶液溶质质量分数最大值为26.5%，不改变温度，就不可能再进一步溶解溶质，也不能将其浓度进一步提高。因此，不能配成20 时的30%的食盐溶液。
　　例2 在80克15%的 溶液里加入20克水或20克 ，计算用这两种方法制成的两种溶液的溶质的质量分数？
　　分析：在溶质质量分数一定的溶液里用加水或加质方法改变它的质量分数要注意；各种量变的规律。只加水能引起溶剂量和溶液量的改变而溶质质量不变，即溶质守恒。只加溶质能引起溶质量和溶液量改变而溶剂量不变。
　　解答：原溶液中有溶质为80克 15% 12克
　　水为80克－12克 68克。
　　（1）
　　（2）
　　点拨：通过此题的计算可知，加水时只加在溶液的质量变化上，而加溶质时，除了溶质要加上还要加在溶液的质量变化上。
　　加水时不引起溶质质量变化可用溶质守恒计算列方程。
　　加溶质时要用原溶液中的溶质加上加入的新溶质和混合后的溶液中的溶质质量相等来列方程，也可解出。
　　例3 25 ，10克某盐加入一定量的水，完全溶解后，得到不饱和溶液，若蒸发12.5克水后得到浓度为20%的饱和溶液。
　　（1）计算25 时某盐的溶解度
　　（2）原不饱和溶液的溶质的质量分数
　　（3）25 时若要使5克某盐从饱和溶液中析出来，需蒸发多少克水？
　　分析：此题，由已知溶质10克某盐入手利用质量分数为20%，求出饱和溶液的量。再加上蒸发掉的水就可得到原来不饱和溶液。5克盐是原来溶质的 ，因此，蒸发掉水为饱和溶液量的一半中的溶剂。利用质量分数与溶解度的换算公式，可直接求出25 时的溶解度。
　　解答：
　　（1） = 25克
　　（2）原不饱和溶液的量为：
　　10克 20% 12.5克 62.5克
　　原不饱和溶液的质量分数：10克 62.5克 100% 16%
　　（3）析出5克盐需蒸发掉水为：25克－5克 20克。
　　点拨：能利用质量分数求溶解度的前提条件必须是饱和溶液。同理，利用溶解度也能求溶液溶质的质量分数。此时的质量分数为该饱和溶液的最大值。析出晶体的条件也同样是在饱和溶液中，蒸发溶剂的量决定析出晶体的量，与剩余母液的量无关。
　　例4 32.5克锌与密度为 的硫酸溶液100毫升恰好完全反应，计算：
　　（1）可制得氢气多少克？
　　（2）硫酸溶液溶质质量分数为多少？
　　（3）反应后溶液溶质的质量分数是多少？
　　分析：此题综合了不少知识内容，其中包含了密度、体积、质量换算，利用化学方程式的计算都包含在内。注意写出完整的方程式并将纯量代入方程式。溶液中只有参加反应的溶质才能代入方程。
　　解答：设可得氢气质量为x，生成的硫酸锌为z，硫酸溶质为y
　　列比例
　　解得：x = 1克 y = 49克 z = 80.5克
　　（1）生成 为1克
　　（2）硫酸溶液的质量分数为
　　（3）硫酸锌溶液质量分数为
　　点拨：此题的关键步骤在于求反应后的溶液。求该溶液有两个作法（一），总量守恒计算法。将反应物一边的除不溶于水的杂质也不参加反应的杂质不计再内其它物质全部加起来，叫总量。例如，溶液中不参加反应的水也再内。减去生成物中沉淀后脱离反应体系的质量还要减去生成物中的气体，因气体已挥发掉。（二）溶液组成计算法。生成物溶质加上水，水一般最多时有三处，反应物中有酸和碱等溶液，除溶质外余下的水量，和酸碱反应中和后生成的水。
　　例5：23.04 g 和 组成的固体混合物恰好和189.8g，10%的盐酸溶液反应，求所得溶液中溶质的质量是多少克？
　　选题角度：通过分析的溶液的溶质的成分。
　　思路分析：此题涉及到四个反应：
　　由上面的方程式可以看出，最后所得溶液的溶质是 ，其中 是由 、 、 和 分别与 反应转化而来的，而 是由 提供的。根据反应前后元素的原子个数守恒，知每个 与2个 的cl原子相等。故有关系： 由此关系可求出溶质 的质量。
　　设完全反应后生成 的质量为 。
　　解得
　　启示：由上可见，利用关系式解化学计算可起到化难为易、化繁为简的作用。解题过程中，最关键的一步是找到正确的关系式。如何找关系式呢？一般来说，有以下两条途径。
　　（1）利用元素的原子数守恒建立关系式；
　　（2）根据反应的化学方程式中各物质化学式前的系数进行递推，可找到反应物与生成物，反应物与反应物、生成物与生成物间的关系式。
　　XX年中学化学常见酸的特性复习
　　1、不稳定性酸这部分酸包括h2co3、h2so3、hcio、hno3(浓)、h4sio4、氢硫酸(h2s)、氢碘酸(hi)、氢硒酸(h2se)、氢碲酸(h2te)等。(1)常温(或微热)易分解的酸:h2co3、h2so3、hno3(浓)、h4sio4等。 ...... 1、不稳定性酸
　　这部分酸包括h2co3、h2so3、hcio、hno3(浓)、h4sio4、氢硫酸(h2s)、氢碘酸(hi)、氢硒酸(h2se)、氢碲酸(h2te)等。
　　(1)常温(或微热)易分解的酸:h2co3、h2so3、hno3(浓)、h4sio4等。
　　(2)见光易分解的酸:hcio、hno3(浓)。
　　(3)易被氧气氧化而变质的酸:h2s、hi、h2so3、h2se、h2te等。
　　2、强氧化性酸
　　这部分酸包括浓hno3、稀hno3、浓h2so4、hcio等,它们的强氧化性主要表现在以下几个方面。
　　(1)常温下,浓h2so4、浓hno3能使fe、ai等金属发生钝化。
　　(1)
　　能氧化大多数的金属单质(au、pt除外)。
　　(3)能氧化部分非金属单质(如s、c、p、i2等)。
　　3、强还原性酸
　　这部分酸包括h2s、hi、h2so3、h2se、h2te、h3po3、hbr、h3aso3等。
　　4、易挥发的酸
　　这部分酸包括hf、hci、hbr、hi、浓hno3等。
　　5、高沸点、难挥发性酸
　　这部分酸包括浓h2so4、浓h3po4等。
　　6、具有漂白性的酸
　　这部分酸包括hcio、h2so3等。
　　7、具有强吸水性的酸
　　这种酸是浓h2so4,浓h2so4可作气体干燥剂。
　　8、具有脱水性的酸
　　这部分酸包括浓h2so4、浓h3po4。
　　9、能腐蚀玻璃的酸
　　这种酸是氢氟酸(hf)。
　　10、有剧毒的酸
　　这部分酸包括hf、hpo3(偏磷酸)、hcn。
　　11、能溶解铂、金的酸
　　这种酸是王水(浓硝酸和浓盐酸组成的混合物)。
　　12、不溶于水的酸
　　这部分酸包括h2sio3、h4sio4,硬脂酸、软脂酸、油酸。
　　13、能与酸发生反应的酸
　　这部分酸包括h2s、hi、hbr、氨基酸等,h2s、hi、hbr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应,氨基酸中存在碱性基团氨基(-nh2)。
　　14、遇氨气能冒白烟的酸
　　这部分酸包括浓盐酸、浓硝酸、醋酸等,即它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐(固体)的缘故。
　　15、可用于制造炸药的酸
　　硝酸可用于制取硝化甘油、三硝基甲苯(tnt)、硝酸纤维等烈性炸药。
　　16、能发生显色反应的酸
　　浓hno3遇含苯环的蛋白质会显黄色;苯酚与feci3溶液反应生成紫色的物质。
　　17、能发生银镜反应的酸
　　甲酸(hcooh)能发生银镜反应。
　　18、能发生酯化反应的酸
　　无机含氧酸和有机羧酸。
　　19、与苯环能发生取代反应的酸
　　浓hno3、浓h2so4可发生此类反应。
　　20、能作催化剂的酸
　　浓、稀h2so4、h3po4、浓盐酸等,例如浓h2so4可作硝化反应、酯化反应、水解反应等的催化剂,磷酸是乙烯水化法的催化剂,浓盐酸是制取酚醛树脂的催化剂等。