氧化还原反应方程式配平（第二课时）

　　[教学目标]
　　1 ．知识目标
　　（ 1 ）掌握配平氧化还原反应方程式常用技巧。
　　（ 2 ）初步了解一些比较特殊的氧化还原方程式配平的方法。
　　2 ．情感和价值观目标
　　（ 1 ）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。
　　（ 2 ）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。
　　[ 教学重点、难点 ]
　　重点： 缺项配平问题、氧化还原反应方程式配平的一些技巧。
　　难点： 氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。
　　[ 教学过程 ]
　　[ 引入 ] 上堂课我们学习了氧化还原反应方程式配平的一般方法，这节课我们要学习一些配平的技巧，学会解决一些比较复杂的氧化还原反应方程式配平问题。
　　第一类：缺项配平问题
　　例 1 ：完成并配平下列化学方程式：
　　KMnO4+   KNO2+  （    ）—  MnSO4+   K2SO4+   KNO3+   H2O
　　解析：参加氧化还原反应的元素为锰和氮两种元素，则有
　　Mn+7   Mn+2    化合价降 5   2
　　N+3 N+5   化合价升 2   5
　　得： 2KMnO4+5KNO2+  （    ）— 2MnSO4+   K2SO4+5KNO3+   H2O
　　分析上述式子或得，由于生成物中多出了 SO42- 和 H ，则反应物（    ）内为 H2SO4 ，且系数为 3 ，由此推知 H2O 的系数为 3 。
　　所以答案为： 2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O
　　[ 学生练习 ]
　　配平下列两个方程式：
　　（ 1 ）  Mn2++   S2O82-+   H2O —  SO42-+   MnO4-+  （    ）
　　（ 2 ）  Zn+   H++   NO3- —  Zn2++   NH4++  （    ）
　　第二类：待定系数法：
　　对于较复杂的氧化还原反应，在电子转移较难弄清的情况下，可用待定化学计量数法解决配平问题。
　　例 1 ： P4O + Cl2   —  POCl3  +  P2Cl5
　　主要步骤如下：
　　第一步    将某一反应物化学计量定为 1 ，其他物质的化学计量数分别以 a 、 b 、 c ……等字母表示，待定化学计量数的数目越少越易完成配平。
　　P4O + aCl2   —（ 4-2b ） POCl3  + b P2Cl5
　　第二步    根据相等条件列出等式（设待定化学计量数时已用过的条件不能再用）。可得等式：
　　2a =5b + （ 4-2b ）  3 （ Cl 原子总数相等）
　　4-2b=1   （ O 原子总数相等）
　　第三步    解出方程组。得 a  =   ，  b =   ，原化学方程式可写成：
　　P4O +  Cl2  =POCl3  +   P2Cl5
　　第四步    将方程式中的化学计量数改为最简单的整数比
　　4P4O +21Cl2  =4POCl3  +  6P2Cl5
　　[ 学生练习 ]
　　例 2 ：根据反应 S2Ox2-+Mn2++H2O     SO42- + MnO4- +H+   。解答下列问题：
　　（ 1 ）配平上述离子方程式 ______________________ 。
　　（ 2 ）该反应中 ____________ 元素被还原。
　　（ 3 ）若电子转移仅在两种元素之间发生，已知 1mol S2Ox2- 共转移 2mol 电子，则 x  =______ 。
　　解析：该反应中电子转移情况较复杂，宜用待定系数法来配平。配平后的离子方程式为：
　　5S2Ox2- + (2x-14)Mn2+ + (3x-16)H2O =  10SO42- +(2x-14)MnO4- +(6x-32)H+
　　从离子方程式看，锰元素化合价从 +2 升高到 +7 ，所以 Mn2+ 是还原剂。
　　必定有一种元素的化合价降低，氢、硫两种元素的化合价均不可能降低，只可能是 S2Ox2- 中的氧元素。根据题中条件， 5mol S2Ox2- 应转移 10mol 电子。根据已配平的离子方程式可得：
　　5 （ 2x-14 ）  =10
　　解得： x  =8
　　所以答案为：（ 1 ） 5S2Ox2- + (2x-14)Mn2+ + (3x-16)H2O =  10SO42- +(2x-14)MnO4- +(6x-32)H+
　　（ 2 ）氧。（ 3 ） 8 。
　　[ 课堂练习 ]
　　1 ．配平下列反应的化学方程式
　　（ 1 ） KMnO4+HCl — KCl+MnCl2+Cl2+H2O
　　（ 2 ） Cu2S+HNO3 — Cu(NO3)2+S+NO+H2O
　　（ 3 ） KMnO4+H2C2O4+H2SO4 — CO2+MnSO4+K2SO4+H2O
　　（ 4 ） Fe(OH)3+NaOH+Cl2 — Na2FeO4+NaCl+H2O
　　（ 5 ） MnO2+I-+H+ — Mn2++I2+H2O
　　（ 6 ） An+Bx-  —Bm+Ax-
　　2 ．配平下列离子方程式，并回答问题：
　　（ 1 ）   Fe (OH)3+  ClO-  +  OH-   —   FeO  + Cl- + H2O
　　（ 2 ）已知有 3.21g 氢氧化铁参加反应，共转移了 5.42   1022 个电子，则 n  =_________ ， FeO   中铁的化合价为 ___________ 。
　　（ 3 ）根据（ 1 ）（ 2 ）推测 FeO   能与下列哪些物质反应（只填序号） _______ 。
　　A ．氯气   B ．二氧化硫   C ．硫化氢   D ．氧气
　　3 ．将 NaBiO3 固体（黄色，微溶）加入 MnSO4 的混合溶液里，加热，溶液显紫色（ Bi3+ 无色），反应的离子方程式为：
　　NaBiO3+   Mn2++   H+     Na++   Bi3++  （    ） +  （    ）。
　　配平上述化学方程式。
　　4 ．单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：
　　a Fe+bNO3-+cH+==dFe2++fFe3++gNO   +hN2O   +kH2O （系数均为自然数）
　　（ 1 ） c 、 g 、 h 的关系式是 _____________________________ 。
　　（ 2 ） b 、 c 、 d 、 f 的关系式是 _____________________________ 。
　　（ 3 ） d 、 f 、 g 、 h 的关系式是 _____________________________ 。
　　（ 4 ）若 a=12 ，铁和硝酸恰好完全反应，则 b 的取值范围是 _____ 。 c 的取值范围是 ____ 。
　　参考答案
　　1 ．（ 1 ） 2 ， 16 ， 2 ， 2 ， 5 ， 8
　　（ 2 ） 3 ， 16 ， 6 ， 2 ， 4 ， 6
　　（ 3 ） 2 ， 5 ， 3 ， 10 ， 2 ， 1 ， 8
　　（ 4 ） 2 ， 10 ， 3 ， 2 ， 6 ， 8
　　（ 5 ） 2 ， 10 ， 16 ， 2 ， 5 ， 8
　　（ 6 ） mx ， mny ， ny ， mnx 。
　　2 ．（ 1 ） 2Fe (OH)3+   （ 5-n ） ClO-  +2n  OH-  =2 FeO  + (5-n) Cl- + (n+3)H2O
　　（ 2 ） n=2 ， FeO   中铁的化合价为 +6 。（ 3 ） BC 。
　　3 ． 5 、 2 、 14 ， 5 、 5 、 2 、 MnO4- 、 7 、 H2O
　　4 ．（ 1 ） c=4g+10h 。（ 2 ） c-b=2d+3f 。（ 3 ） 2d+3f =3g+8h 。（ 4 ） 6<b<12 。 30<c<48 。