三维目标： ①巩固稀硫酸的性质； 知识与技能： ②掌握浓硫酸的特性及强氧化性； ③掌握二氧化硫气体的检验方法。 过程与方法： ①通过浓硫酸和碳的反应，了解实验设计的初步方法。 ②培养学生的实验观察、分析思维能力。 情感、态度 通过实验使学生树立环保意识，学会正确使用浓硫酸，树立 与价值观 绿色化学理念。 教学重点： 浓硫酸与铜和碳的反应 教学难点： 浓硫酸的强氧化性 教学方法： 分析比较法和实验分析法结合 教学准备： 多媒体课件、实验用品 教学过程： 第二课时 ［引言］硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？ 酸的通性 稀硫酸 盐酸 硝酸 电离方程式 H2SO4==2H+ + SO42－ HCl==H+ + Cl－ HNO3==H+ + NO3－ 指示剂 紫色石蕊变红 与碱反应 H+ + OH－ == H2O 与碱性氧化物反应 CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O 与盐反应 CO32－ + 2H+ == CO2 + H2O 与金属反应 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2 （HNO3不产生H2） [练习]有关反应的离子方程式： Zn+H2SO4--- Zn 2H = Zn2 H2 NaOH+H2SO4----- OH－ H = H2O Fe2O3+H2SO4---- Fe2O3 6H = 2Fe3 3H2O BaCl2+H2SO4--- Ba2+ SO42— = BaSO4 [设问]实验室制氢气时选用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸和硝酸，为什么？ 我们在实验室制取氢气时，不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸的通性外还具有特殊性质。 二、硫酸的氧化性 [引言] 浓硫酸和稀硫酸在性质上有什么区别呢？ 1、浓硫酸的特性 [案例]清华大学学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？ ①难挥发性：硫酸不容易挥发到空气中，属于难挥发性酸（盐酸和硝酸属于易挥发酸）。 [提问]实验室制取氯化氢，为什么用浓硫酸与固体食盐共热？利用浓硫酸什么性质？[学生回答]难挥发性。 ②吸水性：浓硫酸可以吸收其它物质中的现成水，具有吸水性。 [思考题]在实验室里常用浓硫酸干燥气体，利用浓硫酸的什么性质？ ［讲解］浓硫酸具有吸水性，常作为干燥剂使用。 浓H2SO4 ［板书］吸水性：吸收现存的水。 CuSO4·5H2O ====== CuSO4 + 5H2O [思考与交流] ①因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其浓度、质量都不发生变化，这样说对吗？ ②浓盐酸和浓硫酸在空气中放置都会变稀，它们的变化相同吗？ ③脱水性：浓硫酸将化合物（主要是有机物）分子中氢、氧两种元素按水的组成比例（2：1）脱去。 [演示实验] 蔗糖炭化：将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸。 [实验现象]：①蔗糖由白 黑；②体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的黑色物质；③有刺激性气味气体。 [解释现象]：①浓H2SO4与蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的组成脱去蔗糖分子中的H、O，生成C和H2O，浓硫酸具有脱水性。 现象本质：加载中... [分析] 蔗糖炭化现象：②③黑色物质疏松多孔(学生答有气体)，气体是怎么形成的，生成的`是什么气体？ [讲解] 浓硫酸使蔗糖脱水炭化后，又吸水放热，使其继续被浓H2SO4氧化。 2、强氧化性： ①浓硫酸与金属反应： [实验4-8] 铜与浓硫酸反应，并检验生成的气体？ [观察现象] ①固：红 黑；②液：无 棕黑 蓝色；③气：无色有刺激性气味，使酸性KMnO4溶液退色；使品红溶液退色。 Cu+2H2加载中...O4(浓) 加载中...Cu(SO4)2+加载中...O2 +2H2O [思考与交流] (1)铜片变黑，黑色物质是什么？怎么生成的？（铜先变成氧化铜，再继续反应生成硫酸铜） (2)怎样鉴别生成的气体？（不能用澄清石灰水鉴别。） （3）在上述反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是什么物质？反应物的物质的量之比？还原剂与氧化剂物质的量之比？浓硫酸在反应中的作用？ ［分析］产生了SO2和Cu2+，硫元素从+6价变成了+4价，化合价降低，被还原；铜从0价变成了+2价，被氧化。硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现还原性，作还原剂。浓硫酸与铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。 （4）酸本身可以和金属发生反应表现出氧化性，为什么说浓硫酸具有强氧化性？这里的强表现在什么哪里？ [讲解] 在金属活动顺序表中，Cu是H之后较不活泼的金属元素，稀硫酸不能与Cu反应。实验证明，浓硫酸能把金属活动顺序表中H之后的金属(除Pt，Au)氧化成金属硫酸盐，浓硫酸本身被还原生成SO2。盐酸和稀硫酸具有氧化性，但不能和金属活动顺序表中H之后的金属反应。【顺藤摸瓜】请同学们写出浓硫酸与汞反应、与银反应的化学方程式。【设问】Cu，Hg，Ag是H之后的较不活泼的金属，那么H之前的金属是否就更容易被浓H2SO4氧化呢？ [结论]浓硫酸可以氧化大多数金属，生成物中金属显高价，同时生成二氧化硫。常温Al，Fe钝化。 [讲述]学生阅读课文有关内容。教师启发钝化在实际中的应用：铝铁容器盛装浓硫酸。 [过渡]蔗糖炭化中的刺激性气味？ ②浓硫酸与某些非金属反应： C+2H2SO4(浓)加载中...CO2 +2SO2 +2H2O 2H2SO4（浓）+S====3SO2 +2H2O [问题] 浓硫酸具有强氧化性，能氧化某些非金属，又能氧化大多数金属，那么能否氧化具有还原性的化合物呢？如实验室为什么不用浓H2SO4制取及干燥H2S？ ③氧化某些还原性化合物： 2NaI+H2SO4(浓)===Na2SO4+I2+SO2 +2H2O；H2S+H2SO4(浓)==S +SO2+2H2O 说明：浓硫酸不能和亚硫酸及其盐反应，原因是相邻价态不反应。 [问题]为什么浓、稀H2SO4性质有这么大差别呢？ +6 [分析]浓H2SO4的氧化性由其分子中S(最高价)引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn 2H+====Zn2+ H2 ，由H+表现，而Cu H2SO4(稀)不反应。可见，H+的氧化性比高价S的氧化性弱且还原产物不同。 [小结]略 [作业]P89 4 、5 、7 〖板书设计〗 第四节 硫酸、硝酸和氨 二、硫酸的氧化性 1、浓硫酸的特性 （1）难挥发性—制挥发性酸；(2)吸水性；(3)脱水性 2、强氧化性：Cu+2H2加载中...O4(浓)====Cu(SO4)2+加载中...O2 +2H2O 〖教后记〗