一、教材和考纲分析。 本专题内容来自于《化学反应原理》第二章第二节和《必修二》第二章第二节，进行一轮复习时，我们把这两部分内容进行整合，让学生对化学反应限度形成完整的认知体系，本专题的复习对后面物质在水溶液中的行为的复习起着至关重要的作用 （一）考纲透析： 1、了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 2、理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。 3、了解化学平衡的调控在生活、生产和科学领域中的重要作用。 （二）考点梳理： 考点一：化学平衡状态的标志。 考点二：化学平衡常数平衡转化率及其计算。 考点三：化学平衡的移动。 二、学情分析。 （一）知识储备。 通过对新课的学习，学生对化学平衡状态，化学平衡常数及平衡转化率已有所了解。 （二）能力基础。 作为高三理科学生，已经具备一定的小组学习及自我学习能力，具有分类归纳的基础。 （三）学习障碍。 由于时间的关系，有些知识会有所遗忘，大部分学生缺乏对基础知识的综合应用能力。 三、教学目标。 1、知识与技能。 理解化学平衡状态的建立及判断。 掌握平衡常数和平衡转化率及其计算。 2、过程与方法。 培养学生对主干知识的归纳、梳理和加工的能力。 3、情感态度与价值。 培养学生的合作学习能力和语言表达能力 四、教学重、难点。 （一）教学重点： 1、化学平衡状态的判断。 2、化学平衡常数的含义。 （二）教学难点： 化学平衡常数和平衡转化率及有关计算 五、教学方法。 我在教学中采用了＂学案导学、高效课堂＂的＂模式，在课堂上激发学生人人参与的兴趣，提供人人参与的机会，还课堂给学生，让学生真正成为学习的主体。 六、教学过程。 （一）课前准备。 让学生课前填写学案的知识梳理部分，为本节课的复习做好知识上的准备，明确本节课的复习目标。 （二）课堂学习。 考点一、化学平衡状态的标志。 教师设置问题驱动学生思考，让学生通过小组讨论的出化学平衡达到平衡状态的判断标志。驱动问题： 问题1：化学平衡状态有什么特点？你是如何理解正逆反应相等的？ 问题2：已知可逆反应2HI（g） I2+H2（g） H>0，在恒容的密闭容器中加入少量NO2，在达到平衡之前气体的颜色、容器的压强、温度、混合气体的密度是如何变化的？ 问题3：可逆反应A（s） + 2B2（g） 2C2（g） +D2（g），在密闭容器中达到平衡的过程中，混合气体的密度会有变化吗？ （三）归纳总结： 直接标志。 间接标志。 （四）对点练习： 1、在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO2（ g ） ，2NO （ g ） + O2 （ g ）该反应达到平衡的标志是： （1）混合气体的颜色不再改变 （ ） （2） O2气体的物质的量浓度不变 （ ） （3）混合气体的密度不变 （ ） （4）混合气体的压强不变 （ ） （5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2 （ ） （6）单位时间内NO消耗速率等于生成速率 （ ） 2、下列方法中可以证明A（s） + 2B2（g） C2（g） +D2（g） 已经达到平衡状态的是______________________。 （1）2个B — B键的断裂的同时有一个C — C键的断裂。 （2）反应速率ひ（B2）：ひ（C2）：ひ（D2）=2：1：1。 （3）C（B2）：C（C2）：C（D2） = 2：2：1。 （4）温度、体积一定时，容器内的压强不再变化。 （5）温度、压强一定时，混合气体的密度不再变化。 考点二：化学平衡常数K、平衡转化率及其计算。 典型例题： 一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），已知SO2和O2的初始浓度分别为0。4mol。L—1和1mol。L—1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K约等于19，试判断： （1）当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态？若未达到，向哪个方向进行？ （2）达到平衡状态时，SO2的转化率应为多少？ 感悟高考真题： 1、（1）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为N2O4（g） 2NO2（g），当温度升高时，气体颜色变深，则该反应为________________________（填＂吸热＂或＂放热＂）反应。 （2）一定温度下，反应（II）的焓变为 H。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中， 下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。 文本框： 气体密度 文本框： H/KJ？mol？1文本框： N2O4转化率文本框： v（正） ，若在相同沮度下，上述反应改在体积为IL的恒容密闭容器中进行，平衡常数 （填＂增大＂ ＂不变＂或＂减小＂）， 2、（1）已知反应NO2（g）+SO2（g） ， SO3（g）+NO（g）的ΔH=—41.8 kJ·mol—1，一定条件下，将NO2与SO2以体积比1 2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______。 a、体系压强保持不变。 b、混合气体颜色保持不变。 c、SO3和NO的体积比保持不变。 d、每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2。 （2）测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1 6，列式计算该反应的化学平衡常数K ——————————————————————— 设计目的:节选与本专题有关的近年高考题进行分析和训练，让学生感受高考，明确高考方向，增强备考信心。 七、板书设计。 1、 化学平衡状态的判断标志，变量到不变时即达到平衡状态。 2、化学平衡常数。 （1）化学平衡常数表达式。 （2）化学平衡常数有关计算。 模式（三段式） mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g） 起始量 a b 0 0 转化量 mx nx px qx 平衡量 a－mx b－nx p x qx 对于反应物： n（平）= n（始）－n（变） 对于生成物： n（平）= n（始）+ n（变） 八、教学反思和教学效果。 本节课的设计立足于高三理科学生的知识基础和认知规律，采用＂学案导学＂教学模式，将课堂学习的过程最大限度的交给学生，在教学中始终贯彻精选典型习题带动考点复习 ，再通过习题训练让学生固化考点的思路，通过复习让学生达到知识点的整合和能力的提升。