三维目标： ①通过实验探究初步认识一些常见的化学电源。 知识与技能： ②能从能量转化、装置、电极反应等方面区别充电和放电反应。 ③初步了解化学电源在生产和生活中的应用。 过程与方法： ①学会运用观察、实验、查阅资料等多种方法获取信息。 ②通过对几种新型实用电池的认识，提高自主学习化学的能力。 情感、态度 ①将电池的知识应用于生产实际，使学生体会学以致用。 与价值观 ②通过了解电池对社会的贡献，逐步形成可持续发展的思路。 教学重点： 各种电池的区别及优缺点 教学难点： 能量转化、装置、电极反应等方面区别充电和放电反应 教学方法： 分析比较法 教学准备： 多媒体课件、实验用品 教学过程： 第二课时 【复习】 请同学们利用铜和硝酸银的反应设计一个原电池，指出正负极，写出电极反应。 [引言] 干电池是我们常用的电池，干电池大家非常熟悉，其实干电池是化学电源的一种，化学电源就是利用原电池原理制造的具有实际应用价值的各种电池。它的内部构造大家清楚吗？它的放电原理是什么？下面让我们具体来了解化学电源。 化学电源就是利用原电池原理制造的具有实际应用价值的各种电池，简称电池。 二、发展中的化学电源 1、干电池 最早使用的，大家熟悉的干电池——锌锰电池。它是一种一次性电池，放电后不能充电（内部的氧化还原反应是不可逆的）。 [观察]干电池的外型，说出在日常生活中的用途，了解干电池的内部结构。 【图片和实物展示】 ①干电池的构造：石墨棒、MnO2糊、NH4Cl糊、锌筒。 ②电极反应： 正极：2NH4++ 2e- = 2NH3+H2 负极：Zn － 2e- Zn2+ 总反应：Zn +2NH4+= Zn2++ 2NH3+H2 2MnO2+H2=2MnO(OH) ZnCl2+4NH3=[Zn(NH3)4]Cl2 ③优缺点： 优点：体积小，携带方便。 缺点：一次性电池，放电之后不能充电。锌皮被腐蚀而穿导致电解液外溢。废旧电池污染环境。 ④改进：外壳套上金属筒或塑料筒的方法改成了防漏电池；将糊状NH4Cl换成湿的KOH，并在构造上作了改进，制成了碱性锌锰电池，延长了电池的使用寿命。 [思考与交流] 干电池即使不使用，过一段时间也会失效，在购买、保存和使用干电池方面你有何经验和建议？ 提示：购买后及时使用；电器暂时不用时，将电池及时取出；新旧电池不要混合使用；旧电池要集中处理等等。 [过渡]干电池虽然有体积小，携带方便等优点，但是一次性电池，放电之后不能充电，易造成污染。所以，可充电电池是一种实用价值更高的电池，现在广泛的应用于各种电器中。 【问题】 请同学们举例说明，哪些电器中使用了可充电电池。汽车用的电瓶是一种什么样的化学电源？ 2、充电电池 充电电池又称为二次电池，它在放电时进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行（利用直流电进行充电），使电池恢复到放电前的状态。这样可以实现：化学能转换为电能（放电）、再由电能转变为化学能（充电）的＂循环。 （1）铅蓄电池 ①结构： [展示] 铅蓄电池（简称蓄电池）： ②电池反应（放电）： 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- PbSO4 + 2H2O 负极：Pb + SO42- - 2e- PbSO4 总反应：PbO2 + 4H+ + SO42- + Pb ==2PbSO4 + 2H2O ③优缺点 优点：可以循环使用，更加经济实用。 缺点：由于电池制造工艺等方面存在不足，实际上冲放电电池的冲放电次数仍有限制，且使用是否得当，对电池的工作状态及寿命影响很大。 应用：最早使用的充电电池是铅蓄电池。目前，汽车上使用的电瓶大多仍是铅蓄电池。 （2）镍镉电池 由于现代社会对耗电量高的便携式电器需求很大，所以化学家研制了新型的封闭式体积小的充电电池——镍镉电池。 ①电池反应（放电）： 正极：2NiO(OH) + 2H2O + 2e- 2Ni(OH)2 + 2OH- 负极：Cd + OH- - 2e- Cd(OH)2 总反应：Cd + 2NiOOH + 2H2O = Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 ②优缺点： 优点：体积小携带方便，可镍镉电池以反复充电500次以上。 缺点：镉是致癌物质，废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境，这制约了镍镉电池的发展。镍氢电池的面世初步解决了这个问题。 应用：广泛用于收录机、无线对讲机、电子闪光灯、电动剃须刀等。 （3）锂离子电池 目前，手机常见电池类别有：Ni-MH（镍氢电池）、Li-ion（锂电池）、LiB（液体锂离子电池）、LiP（聚合物锂离子电池）。 优点：重量小，绿色环保。 缺点：能量储存少，使用时间短。 应用：笔记本电脑、移动电话、数码照相机、摄像机等等。 【思考与交流】 课本43页 【过渡】 燃料燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，通过燃烧释放的热能再转化为电能（如火力发电），其能量转化率不高。我们来学习一种新型电池—燃料电池。 3、燃料电池 【分析】 燃料电池就是利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能的一种高效、对环境友好的装置。燃料电池的能量转化率理论上可以高达85%~90%（现在实际利用率已达到40%~60%）。 ①燃料电池组成： 燃料：氢气、甲烷（天然气）、甲醇、乙醇、汽油等。 氧化剂：氧气、空气等。 电极：石墨 电解质：硫酸或KOH溶液 【思考与交流】 从组成上看，燃料电池与普通干电池和可充电电池有何不同？ 燃料电池与普通干电池和可充电电池比较：普通干电池和可充电电池反应物储存于电池内部，燃料电池反应物不是储存于电池内部，由外部设备提供。电池装置只是反应器。 ②电极反应：以氢氧燃料电池为例： 电解质：H2SO4 负极：2H2－4e- 4H+； 正极：O2 4H+ 4e- 2H2O 总反应：2H2 O2 2H2O 电解质：KOH 正极：O2 + 2H2O + 4e- 4OH-；负极：2H2 + 4OH- － 4e- 4H2O 总反应：2H2 + O2 == 2H2O ③优点：燃料可以从外部源源不断的输入，能量利用率高，减少废电池的污染，电池反应产物对环境没有污染。 〖过渡〗其实最好最清洁、最经济、最实用的能源是太阳，我们可以探究以下太阳能的利用。 〖板书设计〗 二、发展中的化学电源 1、干电池（锌锰电池） 2、充电电池：（1）铅蓄电池 （2）镍镉电池 （3）锂离子电池 3、燃料电池