1、 知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 教师活动学生活动设计意图[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。 [问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的？把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？大家动手做这个实验。 [问]铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。 [问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？ [小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。 [问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，能举出一些例子吗？ [问] ＂真金不怕火炼＂说明了什么？ [讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。＂真金不怕火炼＂说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。 [投影]比较刚才提到的这几种金属的活动性。[问]铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐蚀？ [讲解]铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。 [问]为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ [过渡]很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反应金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。 [投影展示活动与探究内容] 在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。 []做金属与稀盐酸反应与稀硫酸反应[学生尝试写出反应的化学方程式，现象可由学生口述] [问]通过以上实验，你得出的结论是什么？ [评价]大家回答得都很好。 [指导阅读]欣赏课本图金属与盐酸反应的比较 [小结] 金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。 [板书]金属+酸 金属化合物+氢气 [投影]比较刚才实验中用到的这几种金属的活动性 [过渡]大家观察这几个化学方程式 [投影] Mg+2HCl==MgCl2+H2 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 Fe+H2SO4==FeSO4+H2 [问]请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？[师]回答得很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。 [板书]置换反应 [讲解]由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。www。下列反应不属于置换反应的是（ ） A、Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu B、Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（ NO3 ）2 C、3CO+Fe2O3 === 2Fe+3CO2 D、2AI+6HCI=2AICI3+3H2 [课堂小结]本节课我们学习了金属的化学性质的两个方面，一是与氧气的反应，二是与酸的反应。同时还学习了置换反应。在进行实验探究的过程中，要学会如何用比较的方法分析归纳问题，找出规律，加深对知识的理解和掌握，从而逐步认识不同金属在化学性质上的差异。 布置课后作业： [学生观察] 镁条、铝片具有银白色的金属光泽，铜片具有紫红色的金属光泽。 [实验]分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。 [观察]镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。 [思考回答]金属可与氧气发生化学反应。[思考回答]不一样，镁在空气中可以燃烧，而铝、铜要在纯氧中才能燃烧；常温下，镁、铝等能与空气中的氧气反应，铁、铜要在高温下才能与氧气反应…… [思考]人们戴的白金、黄金饰品时间再久也总是金光闪闪……[倾听思考] 不同金属活动性不同。 [思考回答]金属的活动性顺序： Mg Al Fe，Cu Au [思考回答]若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不同保护作用。 [学生进行探究实验并填写表格] 金属与稀盐酸反应 现象 化学方程式 镁 Mg+2HCl=MgCl2+H 锌 Zn+2HCl==ZnCl+H2 铁 Fe+2HCl==FeCl2+H2 铜 不反应 金属与稀硫酸反应 现象 化学方程式 镁 Mg+H2SO4=MgSO4+H 锌 Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2 铁 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 铜 不反应 [思考回答]金属的活动性顺序： Mg Zn Fe Cu [观察思考]这几个反应不属于化合反应，也不是分解反应，它们属于那种基本反应类型呢？[学生讨论后回答]这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。 引入新课增强学生的感性认识，使学生对金属与氧气的反应有更深刻的印象；提高学习化学的兴趣。使学生学会正确描述现象 通过分析现象得出结论，巩固写化学方程式的能力温故而知新提高学生归纳总结能力通过小结，使学生对金属与氧气反应的认识系统化使学生认识到共性中存在个性，开始引导学生体会到金属间存在活动性的差异。 联系生活实际，培养学生用化学知识解释生活中遇到的问题。通过讲解，学生初步认识到金属活动性不同。 在教师的分析之后，学生总结出这几种金属的活泼性 联系生活实际，扩大学生的知识面；使学生学会辨证地看待问题 训练学生的思维，用练习巩固所学的知识 扩大学生的知识面，提高学习化学的兴趣。使学生学会探究；通过实验，更直观地获取信息，进一步增强学习化学的兴趣；通过实验，巩固学生的实验操作。 尽量让每个学生都有回答汇报的机会。提高学生把获取的信息进行加工整理的`能力；提高学生分析、对比、总结归纳的能力。 充分利用课本资源，该图惟妙惟肖地表现了金属与酸反应的剧烈程度不同 通过小结，使学生系统掌握金属与酸反应的知识。进一步比较金属的活动性。通过观察分析，认识到置换反应的特点，掌握置换反应这个基本的反应类型。 知识拓展，激发学生求知欲。2MgO 2Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O22CuO 3Fe+2O2Fe3O4 金属+氧气 金属氧化物 金属的活动性： Mg Al Fe，Cu Au 2、金属与酸的反应 Mg+2HCl==MgCl2+H2 Zn+2HCl==ZnCl2+H2 Fe+2HCl==FeCl2+H2 Mg+H2SO4==MgSO4+H2 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 Fe+H2SO4==FeSO4+H2 金属+酸 金属化合物+氢气 金属的活动性： Mg Zn Fe Cu 置换反应： 1、概念： 2、用符号表示：A+BC AC+B 5分钟检测题 1、下列金属中，常温下就易和氧气反应的是（ ） A、铝 B、铂 C、铁 D、铜 2、X、Y、Z是三种不同的金属。将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上实验事实，这三种金属的活动性顺序是（ ） A、X Y Z B、X Z Y C、Z X Y D、Y Z X 3、出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器则锈迹斑斑。这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是（ ） A。金、铜、铁 B。铁、金、铜 C。铁、铜、金 D。铜、金、铁 4、铝制品很耐腐蚀的原因是（ ） A、铝的化学性质很不活泼 B、铝的化学性质很活泼 C、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜 D、铝的密度小 5、有人利用摄影店废弃的定影液，每月可回收价值约20万元的银。其中一种回收方法的反应原理是Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2， 这个反应属于（ ） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、以上都不是 6、下列物质中，能与CuSO4溶液发生置换反应的是（ ） A、Ag B、Fe C、Pt D、HCI溶液