研究物质的化学变化,常涉及量的计算，例如,在化工生产中用一定量的原料最多可以生产多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?要解决这些实际问题,就需要我们学习化学方程式.
考点1:化学方程式
1.化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子.
[易错诠释]
(1)在书写化学方程式时，同学们要掌握常见物质的化学式，要用正确的化学符号表示反应物和生成物..
(2)化学方程式必须配平，且注意对一些物质要标注“”或“”
2.化学方程式的意义(以C+O2= CO2为例).
(1)从化学方程式中我们能够明确找到反应物、生成物和反应条件.
(2)从宏观角度看，参加反应的碳、氧气及生成物二氧化碳的质量比是12:32:44.
(3)从微观角度看，参加反应的碳、氧气及生成物二氧化碳的粒子个数比为1:1:1.
[易错诠释]
(1)化学方程式等号的左边和右边分别表示反应物和生成物，等号的上下方要注明反应条件.
(2)各物质参加反应的质量比=A化学式前面的系数(即化学计量数)xA物质的相
对分子(或原子)质量:B化学式前面的系数(即化学计量数)xB物质的相对分子(或
原子)的质量.....
(3)参加反应的各物质的粒子个数比一-定是各物质对应的化学式前面的系数(即化学计量数)之比，化学反应都遵守质量守恒定律.
3.化学方程式的读法(以C+O2=CO2为例).
(1)宏观读法:碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳.
(2)微观读法:1个碳原子可与1个氧分子在点燃的条件下生成1个二氧化碳分子.
(3)质量读法:每12份质量的碳可以和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳.
4.化学方程式的书写原则.
(1)要以客观事实为依据,不能随意编造化学式或化学反应.
(2)要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等.
5.化学方程式的书写步骤(以氯酸钾制取氧气为例).
(1)写:KClO3-KCl+O2.
化学方程式的左、右两边分别写出反应物和生成物，并在反应物和生成物之间画一条短线.
(2)配:2KClO3- 2KCl+3O2.
配平化学方程式，使左、右两边各元素原子的种类和数量相等.
注明化学反应发生的条件,根据反应物和生成物的状态标注“”和“”，并将短线
改成等号.
检查化学方程式的反应条件和物质的化学式是否正确，是否遵守质量守恒定律,标注的“”或“”是否恰当.
例1下列化学方程式中分别有下面四种错误中的一种,请将相应的字母序号填在化学方程式后的括号内.A.不符合反应客观事实;B.缺少反应条件;C.不符合质量守恒定律;D.缺少或用错“”和“”
解析8 (1)碳在氧气中燃烧的反应,反应物中有气体,故生成物中的气体不应标注气体符号. (2)水分解成氢气和氧气的反应条件是通电,没有此条件该反应不能发生.(3)镁在氧气中燃烧生成氧化镁,氧化镁的化学式为MgO,而不是MgO2,故该化学方程式不符合反应客观事实.(4)铝在氧气中燃烧生成氧化铝,题中化学方程式没有配平，反应前后各元素原子的个数不同,不符合质量守恒定律.
答案:(1)D.(2)B.(3)A.(4)C.
考点2:关于化学方程式的简单计算
1.化学方程式的计算步骤、格式及注意事项.
例2工业.上，高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳.如果要制取2t氧化钙，需要含碳酸钙50%的石灰石多少吨?
[格式诠释]
(1)设:恰当设置未知量.
(2)写:写出反应的化学方程式.
(3)算:准确算出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积.
(4)列:列出比例式,求解.
(5)答:简要写出答案.
[易错诠释]
(1)要正确书写物质的化学式，并配平化学方程式，否则会全盘皆错.
(2)化学方程式中体现的是各纯净物间的质量关系,故若题目中给出的是混合物的质量,则需要把混合物的质量转化为纯净物的质量,才能代人计算.
(3)计算时,质量单位要统一 ,设未知数时不带单位,在解题过程中,已知量后一定要带单位,未知量求出后也要带单位另外,不能把体积直接代入计算，因为化学方程式体现的是质量关系.
(4)同学们在解题时要有正确的解题思路,弄清已知量和未知量,列举已知量、未知量的数据或代数式,利用--种反应物或生成物的质量,计算出另一种反应物或生成物的质量.
(5)计算的最终结果不能以分数形式存在，应该按题目要求保留小数位数,当题目中未指明时，一般保留2位小数.
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