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高考化学模拟练(三)

本试卷分选择题和非选择题两部分。满分57分,考试时间30分钟。

可能用到的相对原子质量:H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 K—39 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56 Zn—65

选择题

一、选择题(本题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)

7.化学与生活密切相关,下列物质的用途中有电子转移的是(  )

A.纯碱溶液作洗涤剂 B.氯化铵溶液作除锈剂

C.84消毒液作消毒剂 D.白醋作除垢剂

解析 选项A,纯碱水解生成氢氧化钠,氧氧化钠使油脂水解生成可溶性物质,没有电子转移;选项B,氯化铵水解生成HCl,HCl与锈发生非氧化还原反应,没有电子转移;选项C,84消毒液的主要成分是次氯酸钠,次氯酸钠水解生成次氯酸,次氯酸的强氧化性可以使蛋白质变性,发生氧化还原反应,有电子转移;选项D,白醋的主要成分是乙酸,乙酸与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁发生复分解反应,没有电子转移。

答案 C

8.下面的"诗""情""化"意,分析正确的是(  )

A."粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间"只发生了物理变化

B."日照澄州江雾开"中伴有丁达尔效应

C."试玉要烧三日满,辨材须待七年期"中"玉"的成分是硅酸盐,该句诗表明玉的硬度很大

D."绿蚁新醅酒,红泥小火炉","新醅酒"即新酿的酒,在酿酒过程中,葡萄糖发生了水解反应

解析 "粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间"涉及了碳酸钙的反应,属于化学变化,A项不正确;雾是胶体,有丁达尔效应,B项正确;"玉"的主要成分是硅酸盐,但玉的硬度并不是很大,C项错误;葡萄属于单糖,不能发生水解反应,D项错误。

答案 B

9.金刚烷胺可用于流感病毒A型感染性疾病的治疗,其合成线路图如图所示。下列说法错误的是(  )

A.金刚烷的分子式是C10H16

B.X的同分异构体不可能是芳香族化合物

C.上述反应都属于取代反应

D.金刚烷胺碳原子上的一溴代物有两种

解析 金刚烷的分子式是C10H16,A选项正确;X的分子式是C10H15Br,其同分异构体不可能是芳香族化合物,B选项正确;金刚烷变成X的过程中H原子被Br原子取代,X变成金刚烷胺的过程中Br原子被—NH2取代,C选项正确;金刚烷胺碳原子上的一溴代物有3种,D选项错误。

答案 D

10.(2018·湖北八校联考)实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图)。其实验步骤为:

步骤1:将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2­二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升温至60 ℃,缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴,保温反应一段时间,冷却。

步骤2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

步骤3:经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体,放置一段时间后过滤。

步骤4:减压蒸馏有机相,收集相应馏分。

下列说法错误的是(  )

A. 甲同学认为步骤1中使用1,2­二氯乙烷的目的是做催化剂,加快反应速率

B. 乙同学认为可在该实验装置的冷凝管后加接一只装有无水MgSO4的干燥管,实验效果可能会更好

C. 丙同学认为步骤2中有机相使用10%NaHCO3溶液洗涤可除去大部分未反应完的Br2

D. 丁同学认为步骤4中减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易氧化或分解

解析 A.根据信息,有机物中催化剂一般是无机物,故是AlCl3,选项A错误;B.在该实验装置的冷凝管后加接一只装有无水MgSO4的干燥管,然后是过滤,无水MgSO4的作用是除去有机相中水,实验效果可能会更好,选项B正确;步骤2中有机相使用10%NaHCO3溶液洗涤,类似乙酸乙酯中饱和碳酸钠的作用,除去溶解在间溴苯甲醛中溴和盐酸,选项C正确;D.醛基容易被氧化,减压分馏防止间溴苯甲醛被氧化,选项D正确。答案选A。

答案 A

11.铝-空气电池以高纯度铝(含铝99.99%)为负极,铂铁合金为正极,海水为电解质溶液,工作原理如图所示。

下列说法正确的是(  )

A.铝-空气电池要及时回收处理,以免造成重金属污染

B.正极制成鱼鳃状的目的是增大铂铁合金与海水中溶解氧的接触面积

C.每消耗1 mol Al,电解质溶液中会有3 mol电子通过

D.该电池工作时,铂铁合金比高纯铝更容易被腐蚀

解析 选项A,铝不属于重金属,错误;选项B,正极制成鱼鳃状的目的是增大铂铁合金与海水中溶解氧的接触面积,从而加快反应速率,正确;选项C,电子只能沿导线转移,电解质溶液中移动的是离子,错误;选项D,该电池工作时铂铁合金是正极被保护,不易被腐蚀,错误。

答案 B

12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A、B、C、D分别是这些元素形成的单质,甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中,乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;丙是一种高能燃料,其组成元素与乙相同;丁是常见的两性氧化物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(  )

A.原子半径的大小:W<X<Y<Z

B.戊的沸点低于乙

C.丙中只含非极性共价键

D.乙可与X元素的最高价氧化物对应的水化物反应

解析 根据题图和题干信息可推知,W、X、Y、Z分别为H、N、O、Al,甲、乙、丙、丁、戊、己分别为AlN、NH3、N2H4、Al2O3、H2O、Al(OH)3。原子半径的大小为H<O<N<Al,A错误;H2O的沸点高于NH3,B错误;丙为N2H4,含有极性共价键和非极性共价键,C错误;X元素的最高价氧化物对应的水化物为硝酸,NH3可以与硝酸反应,D正确。

答案 D

13.25 ℃时,将0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液滴加到10 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中,lg eq (c(CH3COO-),c(CH3COOH))与pH的关系如图所示,C点坐标是(6,1.7)。下列说法不正确的是(  )

A.pH=7时加入的醋酸溶液的体积大于10 mL

B.C点后继续加入醋酸溶液,水的电离程度减小

C.B点存在c(Na+)-c(CH3COO-)=(10-6-10-8)mol·L-1

D.Ka(CH3COOH)=5.0×10-5

解析 当往10 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中加入10 mL 0.10 mol·L-1醋酸溶液时,得到CH3COONa溶液溶液呈碱性,故当pH=7时加入的醋酸溶液体积应大于10 mL,A正确;C点pH=6,C点后继续加入醋酸溶液溶液pH减小,说明CH3COOH的浓度增大,对水的电离的抑制程度增大,水的电离程度减小,B正确;Ka(CH3COOH)=eq (c(CH3COO-)·c(H+),c(CH3COOH)),lgKa(CH3COOH)=lgeq (c(CH3COO-),c(CH3COOH))-pH,将C点坐标(6,1.7)代入可得,lgKa(CH3COOH)=1.7-6=-4.3,Ka(CH3COOH)=5.0×10-5,D正确;B点时,将lgeq (c(CH3COO-),c(CH3COOH))=4代入lg Ka(CH3COOH)=lgeq (c(CH3COO-),c(CH3COOH))-pH=-4.3得,pH=8.3,c(H+)=10-8.3 mol·L-1,结合电荷守恒式:c(CH3 COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)知,c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5.7-10-8.3)mol·L-1,C错误。

答案 C

非选择题

28.(15分)(1)汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康,可在汽车尾部加催化转化器,将有毒气体转化为无毒气体。

已知:①2NO(g)+O2(g)===2NO2(g)

ΔH=-112.3 kJ·mol-1

②NO2(g)+CO(g)===NO(g)+CO2(g)

ΔH2=-234 kJ·mol-1

③N2(g)+O2(g)===2NO(g)

ΔH3=+179.5 kJ·mol-1

请写出CO和NO2生成无污染气体的热化学方程式_____________________

_______________________________________________________。

(2)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应:2CO(g)+2NO(g)

N2(g)+2CO2(g) ΔH=-759.8 kJ·mol-1,反应达到平衡时,N2的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如图1。

①b点时,平衡体系中C、N原子个数之比接近________;

②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为________;a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为________。

③若n(CO)/n(NO)=0.8,反应达平衡时,N2的体积分数为20%,则CO的转化率为________。

(3)若将NO2与O2通入甲中设计成如图2所示装置,D电极上有红色物质析出,则A电极处通入的气体为________(填化学式);A电极的电极反应式为____________________________________________________

_______________________________________________________;

一段时间后,若乙中需加0.2 mol Cu(OH)2使溶液复原,则转移的电子数为________。

(4)已知:25 ℃时,H2C2O4的电离常数Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5,则25 ℃时,0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________,若向该溶液中加入一定量NaOH固体,使c(HC2Oeq oal(-,4))=c(C2Oeq oal(2-,4)),则此时溶液呈________(填"酸性""碱性"或"中性")。

解析 (1)依据盖斯定律,由②×4+①-③可得4CO(g)+2NO2(g)===4CO2(g)+N2(g) ΔH=(-234 kJ·mol-1)×4-112.3 kJ·mol-1-179.5 kJ·mol-1=-1 227.8 kJ·mol-1。

(2)①当反应物按化学计量数之比加入时,平衡时N2的体积分数最大,故b点时平衡体系中C、N原子个数之比接近1∶1。②增大n(CO)/n(NO),CO的转化率降低,所以转化率:a>b>c。平衡常数只与温度有关,所以a点与c点的平衡常数K相同。该反应为放热反应,升温平衡逆向移动,N2的体积分数减小,所以T1>T2,d点的平衡常数小于a点和c点。③设CO起始物质的量为0.8 mol,反应达平衡时,CO转化了x mol,则有:

平衡时,N2的体积分数为eq ( (x,2),1.8- (x,2))×100%=20%,解得x=0.6。所以,CO的转化率为eq (0.6 mol,0.8 mol)×100%=75%。(3)甲为原电池,乙为电解池,D电极上有红色铜析出,则A为负极,A电极处通入NO2,发生氧化反应,电极反应式为NO2-e-+H2O===NOeq oal(-,3)+2H+。电解时阴极先电解析出铜,后又电解水产生氢气,若加0.2 mol Cu(OH)2可使溶液复原,则转移电子数为(0.2 ×2+0.2×2)NA=0.8NA。(4)HC2Oeq oal(-,4)的水解常数Kh=-,4)eq (c(OH)-·c(H2C2O4),c(HC2O))=eq (Kw,Ka1)=eq (1×10-14,5.9×10-2)=1.69×10-13,Khc(HC2Oeq oal(-,4))>c(H+)>c(C2Oeq oal(2-,4))>c(OH-)。当c(HC2Oeq oal(-,4))=c(C2Oeq oal(2-,4))时,由Ka2=2-,4)eq (c(H+)·c(C2O),c(HC2Oeq oal(-,4)))知,c(H+)=Ka2=6.4×10-5 mol·L-1>c(OH-),溶液呈酸性。

答案 (1)4CO(g)+2NO2(g)===4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1 227.8 kJ·mol-1

(2)①1∶1 ②a>b>c a=c>d ③75%

(3)NO2 NO2-e-+H2O===NOeq oal(-,3)+2H+ 0.8NA

(4)c(Na+)>c(HC2Oeq oal(-,4))>c(H+)>c(C2Oeq oal(2-,4))>c(OH-) 酸性

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