知识点1：元素化合物
1.漂白粉可用于生活用水的消毒。
2．氢氧化铝可用于中和过多胃酸。
3．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火。
4．钠与O2的反应产物与反应条件有关，即使钠在少量O2中燃烧也生成Na2O2。
5．常温下铁、铝遇浓HNO3、浓H2SO4发生钝化。钝化并不是不反应，而是属于化学变化，钝化体现了浓HNO3和浓H2SO4的强氧化性。
6．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA。
7．1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol。
8．钠与盐溶液反应，不能置换出盐的金属。
9．往盛有足量NH3的饱和NaCl溶液中通入足量的CO2，反应方程式是：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。
10．往BaCl2、CaCl2、Ba(NO3)2等溶液中通入CO2气体不发生反应，而往Ca(ClO)2、NaAlO2、Na2SiO3溶液中通入CO2发生反应。
11．往Ca(ClO)2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体发生反应生成白色沉淀。
12．Al2O3、Al(OH)3既能与盐酸，又能与氢氧化钠溶液反应。
13．Al2O3、MgO可用作耐高温材料。
14．并不是铝与所有金属氧化物均能组成铝热剂。
15．铁与氯气反应只能生成FeCl3，氮气与氧气反应只能生成NO，硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫，铁与足量稀HNO3反应只生成硝酸铁。
16．Fe与O2点燃Fe与H2O(g)(高温)反应的固体产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。
17．铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO，而是生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。
18．SiO2可用于制光导纤维，硅可制光电池。
19．酸性氧化物一般能与水反应生成相应的酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与氢氟酸反应。
20．SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。
21．把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。
22．浓硝酸和Cu(足量)、浓硫酸和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应的进行，产物会发生变化或反应停止。
23．强氧化性酸(如HNO3、浓硫酸)与金属反应不生成H2；金属与浓硝酸反应一般生成NO2，而金属与稀硝酸反应一般生成NO。
24．实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或加CaO或加热)制取。而检验NH4＋需用NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH4＋的存在。
25．Cu和一定量的浓硝酸反应，产生的是NO2和NO的混合气体，当Cu有剩余时，再加入稀硫酸，Cu可继续溶解。
知识点2：基本理论、基本概念
1.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
2．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。
3．含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键。
4．同种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物。
9．熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物。
10．ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与SO32－、I－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－能水解，因HClO酸性很弱，ClO－水解使溶液显碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。
11．比较元素非金属性强弱时，应是该元素最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，而不是非金属元素对应氢化物酸性的强弱。
12．化学键影响物质的化学性质，如稳定性等；分子间作用力和氢键影响物质的物理性质，如熔、沸点等。
13．常见吸热反应：所有盐的水解和电离过程、大多数的分解反应。
常见放热反应：燃烧、爆炸反应、金属与酸的置换、酸碱中和反应、2NO2N2O4、大多数的化合反应是放热的。
14．原电池放电时，电解质溶液中的离子是阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
15．原电池充电时，电解质溶液中的离子是阳离子向负极移动，阴离子向正极移动。
16．原电池放电时，盐桥中的离子是阳离子向正极移动、阴离子向负极移动。
17．电解池里电解质溶液中离子的移动方向为：阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
18．钢铁的析氢腐蚀或吸氧腐蚀的负极反应均为Fe－2e－=Fe2＋。
19．金属腐蚀快慢与两极材料的活泼性有关，活泼性相差越大，金属腐蚀越快。
20．金属腐蚀快慢与接触介质有关，一般在非电解质溶液中的腐蚀较慢。
21．升高温度，不论吸热还是放热反应，也不论正反应速率还是逆反应速率都增大。
22．向恒温恒容已达平衡的反应体系中，充入“惰性气体”(不参加反应的气体)，对平衡无影响。
23．增大压强(缩小体积)，化学平衡向气体物质的量减小的方向移动，但v正、v逆均增大。
24．平衡常数K只受温度影响，既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关，也与压强的改变无关。
25．对于一个可逆反应，若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应。
26．盐水解规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性，越热越水解，越稀越水解。
27．除去酸性溶液ZnCl2溶液中的FeCl2，应先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3＋水解生成沉淀过滤除去。
28．FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得固体不同：FeCl3溶液加热蒸干得Fe(OH)3，灼烧Fe(OH)3可得Fe2O3；Fe2(SO4)3溶液蒸干仍为Fe2(SO4)3。
29．弱酸酸式盐水溶液酸碱性，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。
30．碳酸钙与稀盐酸反应，实质是H＋与沉淀溶解平衡中的CO32－反应，促进平衡向生成离子的方向移动。
31．盐溶液蒸干后并灼烧，有的能得到原溶质，有的不能得到原溶质而转化成其他物质，有的得不到任何物质。
知识点3：化学实验
1.使用容量瓶、滴定管、分液漏斗第一步操作是“检漏”。
2．配制Fe2＋、Sn2＋等易水解、易被氧化的盐溶液，先把蒸馏水煮沸，再溶解，并加少量相应金属粉末和相应酸。
3．酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。
4．容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互用。
5．烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。
6．能与盐酸反应产生有刺激性气味的无色气体，且产生的气体能使品红溶液褪色，加热又恢复原色的，只有SO32－和HSO3－。
7．点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体的纯度。
8．制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时，应在通风橱中进行，且进行尾气处理。
9．加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体(如NH3、HCl)时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。
知识点4：有机化学
1.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，它们都是混合物。
2．能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊试液变红的有机物中必含有—COOH。
3．能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。遇浓硝酸变黄，可推知该物质是含有苯环结构的蛋白质。遇碘水变蓝，可推知该物质为淀粉。加入过量浓溴水，出现白色沉淀，可推知该物质为苯酚或其衍生物。
4．能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质或含有肽键的物质。
