作为一位不辞辛劳的人民教师，编写教学设计是必不可少的，教学设计是实现教学目标的计划性和决策性活动。那么问题来了，教学设计应该怎么写？下面是小编收集整理的原电池教学设计，希望对大家有所帮助。
教学目的：
1、了解原电池的定义；了解原电池的构成条件极其工作原理；并学会判断原电池的正负极。
2、通过老师的讲解和演示实验学会判断该装置是否是原电池装置、判断电池的正负极
3、发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的乐趣，感受化学世界和生活息息相关。
教学重点：进一步了解原电池的工作原理，并判断原电池的正负极。
教学难点：原电池的工作原理（解决方法：通过演示实验观察实验现象，加上老师的引导学生思考正负极发生什么变化，电子流动方向。）
教学方法：讲授法、演示实验法
教学过程：
【板书】化学能与电能
教师导入语：随着科学技术的发展和社会的进步，各式各样的电器进入我们的生活。
使用电器都需要电能。那么，我们使用的电能是怎么来的呢？
学生答：水力发电、火力发电、核能...
教师：我们来看看我国发电总量构成图吧
教师：由图看出火力发电占发电总量的首位、其次还有水力发电...
教师：我们来看这幅图思考一下火力发电过程能量是怎样转化的？
【学生思考】让学生思考1分钟。
教师：通过燃烧煤炭，使化学能转变成热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动涡轮机，然后带动发电机发电。
燃烧蒸汽发电机
【投影】化学能→热能→机械能（涡轮机）→电能
教师：但是煤炭发电有很多缺点，大家一起来说说。
学生：污染大、转化率低、煤炭是不可再生能源。
教师：那么是否可以省略中间的过程直接由化学能→电能？
【实验一】将铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。
【现象】Zn片上有气泡（H2），Zn片逐溶解；Cu片无明显现象。
【板书】Zn片上发生反应：Zn+2H+==Zn2++H2↑
【实验二】将铜片和锌片用导线与电流表连接，并插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。
【现象】Zn片逐渐溶解但无气泡；Cu片上有气泡（H2）；电流计指针偏转。
【设疑】为什么只在铜片和锌片上连接了一条导线，反应现象就不同了呢？思考一下。
【学生讨论】一分钟
教师：指针偏转，说明电路中有电流通过，说明发生了电子定向移动。Zn比Cu活
泼，用导线连在一起时，锌片逐渐溶解，说明Zn片失去的电子，电子经导线流向Cu片，溶液中的H＋由于电场作用下移向Cu片得电子被还原成H2（播放Flash动画）
【板书】铜片上：2H+＋2e－=H2↑锌片上Zn－2e－=Zn2+
【过渡】实质上实验二的装置就是一个原电池的装置，下面就让我们一起来了解一下原电池吧。
【板书】原电池定义：将化学能直接转变成电能的装置
负极：失去电子（或电流流进）
原电池
正极：得到电子（或电流流出）
教师：原电池的工作原理
在外电路中，负极失去电子，正极得到电子，电子从负极向正极移动。
在内电路中（在溶液中），溶液中的阴离子向负极移动过，溶液中的阳离子向正极移动。这样整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流。
教师：
[过渡]回忆思考：通过以上实验想想原电池是由哪几部分组成的，构成原电池的条件又有哪些？
教师：原电池组成条件：两极一液一连线
①两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极，其
中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极
②电解质溶液
③形成闭合回路
④能自发地发生氧化还原反应
教师：一个原电池装置我们怎样来判断它的正负极呢？
【归纳小结】判断原电池正、负极的方法
1、由组成原电池的两极材料判断：
一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
2、根据电流方向或电子流动方向判断：
电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。
3、根据原电池两极发生的变化来判断：
原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。
4、电极反应现象
不断溶解，质量减少为负极；有气体产生，或质量增加或不变为正极。
教师：我们来看一下原电池原理有哪些应用
①制作化学电源
②加快反应速率
③判断金属活动性的强弱
④防止金属的腐蚀
教师：这节课我们初步了解了原电池装置，其实我们身边有很多原电池，同学们要善于从生活中发现化学，培养对化学的兴趣。
作业处理：
2、上网查询，更多原电池的种类及应用
