《组成物质的元素》初中化学教学反思
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水组成教学设计
作为一名教师，时常需要准备好教学设计，教学设计是根据课程标准的要求和教学对象的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划。那么应当如何写教学设计呢？以下是小编为大家收集的水组成教学设计，仅供参考，大家一起来看看吧。
水组成教学设计1
教学目标
1、知识与技能：认识水的物理性质，水的组成及其它初步知识；通过对水组成的分析实验，巩固和提高基本实验操作能力。
2、过程与方法：通过电解水实验的确定，使学生进一步认识一种物质的化学式并非臆造而是根据实验结果所得。
3、情感态度价值观：通过对熟悉的水进行科学的认识和研究，培养科学、严谨的态度。
教学重点、难点
1、重点：据电解水的实验确定水的组成，使学生进一步理解原子、分子、单质、化合物的概念及其相互关系。进一步理解化学变化的实质。
2、难点：电解水实验及其对实验结论的理解。
实验准备
课本第48页[实验3—1][实验3—2]教学用品
水槽、试管、直流电源、带电极的导线、烧杯；小黑板。
教学过程
一、复习提问（小黑板出示）（提问）
1、下列符号的意义：（追问2的意义）H____，2H_____，H2_____，2H2_____，H2O_____，2H2O____。
2、水中氢、氧两种元素的质量比；氢、氧元素的质量分数各是多少？
二、引入新课
（引言）我们已学了水的化学式H2O，通过第2题的练习，知道了水是由氢、氧两种元素组成，也会计算出水中氢、氧两种元素的质量比是1：8，但事实是否如此？
三、新课讲授
1、水的物质性质
（观察）展示一杯纯净的水。引导学生按照氧气的物理性质顺序认识论述水的物理性质。
（阅读）课本第47页水的物理性质。
（小结）
（1）常温下，水是无色无味的液体；
（2）凝固点：0℃，沸点：100℃；
（3）1标准大气压下，4℃时密度最大为1g/mL。
（4）冰的密度比水小。
2、水的组成
（实验）课本[实验3—1] （观察）通电后电极上有气泡出现。
（讨论）正、负两极管内分别为什么气体？如何检验？（实验）课本[实验3—2] （观察）用点燃的木条分别进行检验，可以观察到与电源正极相连的试管内气体能使点燃的木条燃烧得更旺；与电源负极相连的试管内的气体可，发出淡蓝色的火焰。
（小结）由此可见，阳极（正极）产生氧气，阴极（负极）产生氢气。
（提问）通过电解水的实验证明了什么？（分析）引导学生阅读课文有关内容，然后互相讨论，最后教师总结讲解，分析过程可用投影。
（小结）（1）水在直流电作用下生成了氢气，证明了水是由氢、氧两种元素组成的化合物（氧化物）。
（2）水在直流电作用下生成氢和氧气两种单质，证明水在直流电作用下发生了分解反应，水氢氧+氧气。
（3）根据电解水生成氢气和氧气的体积比是2：1可进一步扒导水的化学式是H2O。 根据实验事实。
生成气体的体积比VH2：VO2=2：1 氢气的密度为0.0899g/L，氧气的密度为1.429g/L。
所以，气体的质量比：H2：O2=（2×0.0899）：（1×1.429）=1：8 所以，水中H元素：O元素=H：O=1：8 氢的原子量为1，氧的原子量为16，所以，H2O中原子个数比为H：O=
根据实验测得水的相对分子质量为18 （结论）（1）一个水分子只能由2个氢原子和一个氧原子构成。
（2）水的化学式为H2O
四、巩固练习
1、巩固练习（小黑板展示）（1）通电分解水可得到氢气和氧气的实验事实证明（ ）
A、水的组成中含有氢分子和氧分子
B、水是由氢元素和氧元素组成的
C、通电时，水发生了化学反应
D、通电可使水中的氢气和氧气分离
E、水是由两个氢原子和一个氧原子组成的
（2）计算水中H、O元素的质量分数。
（提示：①B、C ②H%=11.1% O%=88.9%）
五、典例分析
例1根据电解水的实验结果所得氢气和氧气的体积比是2：1，又知在标准状况下氢气的密度为0.889G/L，氧气的密度为1.429G/L及水的相对分子质量为18，通电计算确定水的化学式。
（分析）这是一道根据实验数据判断物质组成的计算题，一般情况下确定物质的化学式的步骤是：
（1）确定该物质组成的无种类，例如该题中根据实验事实得知水是由氢、氧两种元素组成；
（2）根据各种元素的质量分数及该物质的相对分发子质量确定它的各元素的原子个数比；
（3）根据各种元素的原子个数比，写出该物质的化学式。
（详细解题步骤见新课讲授中的最后小结中第（3）点。）例2下图是简易的电解水的装置：（1）在图括号内标出电的正、负极；（2）与正极相连的试管里产生的是________气，与负极相连的试管内产生的是_____________气，两种气体的质量比为_____________分子个数比_______。
（分析）由电解水的实验现象得知：（1）负极产生的气体为H2，正极产生的气体为O2。
（2）氢气与氧气的体积比2：1.所以分子个数比也是2：1，因此根据氧气、氢气的.密度计算出它们的质量比为：mH2：mO2=2×0.0899g/L：1×1.429g/L=1：8
六、归纳小结
1、了解水的物理性质。
2、掌握水的组成，水分子的构成。会用符号表达式表示电解的水的反应。
3、通过电解水生成了氢气的和氧气的事实进一步认识化学反应实质，理解分子与原子的本质区别。
七、作业布置
1、课后习题
2、课时作业设计：第一大题。
八、板书设计
第二节水的组成
一、水的物理性质：见课文第47页
二、水的组成：电解水的实验现象：
1、有气体生成；
2、负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰——H2
正极产生的气体能使燃着的木条燃烧得更旺——O2
3、氢气与氧气的全积比为2：1 4。结论：（根据实验事实）
（1）水是由氢氧两种元素组成的化合物（氧化物）；
（2）水在直流电作用下发生分解反应，水氢气+氧气；
（3）每个水分子是由两个氢原了和一个氧原子构成，水的化学式是H2O；
（4）电解水的符号表达式：H2O H2↑+O2
水组成教学设计2
1 、设计思路
在本课教学设计中，从学生熟悉的水对生命的重要性引入。学生对水的最直观的认识是水的物理性质，教师与学生共同回顾生活中水的应用和水的物理性质，在探究中引导学生从化学角度去认识水，强化化学用语和表达规范等相关知识，理解多方面、多角度认识事物的方法，要学会透过现象看本质。通过试验探究，明确水是由H、O两种元素组成，让学生认识到实验在化学学习中的重要性。
2 、教学目标：
2.1知识与能力：学生通过学习了解氢气（H2）的制取与物理、化学性质，理解水的组成及其化学式的确定。
2.2过程与方法：通过H2的制取与燃烧、电解水等探究实验，让学生感知科学探究的基本方法，体验通过科学探究获得科学结论的过程。
2.3情感态度与价值观：学生在实验探究的过程中体验科学探究的乐趣，理解了实验是化学探究的基础，明白化学与生活是紧密相联的，激发了学生学习化学的兴趣。
3、教学重点：
3.1 H2燃烧的现象及其产物，理解水是由氢氧两种元素组成的。
3.2通过电解水产生氢气和氧气的实验，进一步探究水的组成，通过实验产物的体积比是V（H2）：V（O2）=2：1，进一步理解水的化学式――H2O。
4 、教学难点：
H2燃烧，推断出水是由氢氧两种元素组成的，是理论上的推断，电解水产生氢气和氧气的实验充分证实了推断是正确的，探讨并确定了水的化学式。
5、教学过程：
5.1创设情景引入主题
[教师]（出示烧杯盛装的水）说出水的重要性，你们对水的了解有多少？
[学生]回答。
[教师]这是从那个角度对水的认识？
[学生]这是从物理性质的角度认识。
[教师]导入新课：水的组成。
5.2 H2的仪器介绍和制取原理
[教师]在了解如何制取氢气前，我们先了解一下我手中的这套仪器————启普发生器，（讲启普发生器的作用）。实验室是用锌片和稀硫酸反映制取，现在我们先来讨论一下为什么不用稀HCl来制取氢气。
[学生]交流讨论结果
[教师]大家总结的很好。不用稀HCl的原因正是同学们分析得到的结论，因为HCl有挥发性，制得的H2中会混有HCl气体而是氢气不纯。（将锌粒和稀H2SO4装入启普发生器中，准备制取H2）。
5.3 H2的爆炸实验
[教师]（实验）大家观察看到了什么？
[学生]肥皂泡快速上升。
[教师]这说明什么。
[学生]氢气的密度比空气的小。
[教师]（将导管插入水槽中，有大量气泡冒出）这说明什么？
[学生]说明H2难溶于水。
[教师]你们总结的氢气的密度比空气的小且难溶于水是氢气的什么性质呢？
[学生]是物理性质。
[教师]氢气还具有可燃性，现在我就将氢气点燃，请同学们观察。我点燃H2的结果与课本上的结果一样吗，为会么？怎样才能让H2安静的燃烧呢？
[学生思考讨论]点燃前要对氢气进行验纯，而老师在点燃氢气前没有进行验纯，所以发生了爆炸。
5.4 H2的验纯
[学生]根据课本描述H2验纯试验的操作过程。
[教师]（按试验要求进行验纯试验）根据同学的描述，大家判断现在氢气是否纯净，是否可以点燃了。
[学生]爆鸣声小，说明氢气纯净度高，可以点燃了。
[教师]请同学们思考，点燃其他可燃气体时是否需要验纯？
[学生]需要，点燃可燃气体时都需要进行验纯。
[教师]那么点燃可燃气体在什么情况下会发生爆炸呢？我们需要知道另一个名词————爆炸极限。（解释）我们现在已知氢气的爆炸极限是4。0%—74%（体积分数）
5.5 H2的安全点燃
[教师]（点燃导管口的氢气）同学们观察火焰的颜色。
[学生]火焰的颜色是淡黄色的，与课本上描述的不一样，为什么呢？
[教师]释疑。
5.6 H2燃烧的实质
[教师]（在燃烧的火焰上方罩一只干而冷的烧杯）请同学们观察有什么现象。
[学生]烧杯上有水雾生成。
[教师]这说明什么呢？
[学生]说明H2燃烧产生了水，发生了化学变化。
[教师]这正好说明水是由H、O两种元素组成的。大家能否写出H2与O2通过燃烧发生了化学反应的表达式呢。
[学生]（板书）氢气+氧气燃烧水
[教师]用元素符号如何表示这个化学反应的表达式呢？（在下面写出）
5.7电解水实验
[教师]（组织学生进行电解水实验）让学生观察。
[学生]交流观察到的现象。
[教师]请大家思考一下，这两个试管中分别收集到的是什么气体，并想一想用什么方法可以验证你们的猜想。
[学生]交流。
[教师]总结。水在通电的条件下生成了新物质氢气和氧气，这是一个物理变化的还是化学变化？
[学生]是化学变化，
[教师]在这个化学变化中参加反应的元素在反应前后有没有发生变化？
[学生]反应前后参加反应的元素没有发生变化。
[教师]通过水的电解实验，同学们还得出什么结论？
[学生]电解水的表达式是H2O电解H2 + O2
[教师]（总结）
5.8单质和化合物的概念
[教师]从上面的实验和发生的化学反应可以说明，水中含有氢（H）氧（O）两种元素。这种组成中含有不同种元素的纯净物叫化合物。我们知道的化合物还有哪些？
[学生]学生举例。
[教师]由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。上面同学们指出的化合物中哪里些是氧化物？
[学生]学生举例。
[教师]我们在实验中还接触到象H
2、O2这样由同一种元素组成的纯净物，我们把它们叫做单质。同学们总结一下单质的定义。
[学生]由同一种元素组成的纯净物，叫单质。
6、教学反思：
6.1本课为《自然节的水》一章的第一节“水的组成”，课程让学生从化学的角度认识了水的组成。改版前的课程中将氢气的燃烧做为选学内容，认识水直接从电解水入手，改版后将氢气的燃烧改为必学内容，让学生从水的生成和水的分解两方面去认识水的组成。我认为是这样设置更科学，更合理，学生可以更全面地接受知识。
6.2引导学生探讨液化气、天然气使用中的安全防范知识，将课堂教学与生活常识结合起来，用理论去指导生活实践，体现了化学从生活中来到生活中去的学习理念，培育了学生热爱生命，热爱生活的情感和价值观。
水组成教学设计3
水是我们天天接触到的东西，但它究竟是怎样的一种物质呢？下面我们就一起来学习。首先我们来学习水的物理性质。
[板书]：一、水的物理性质[教师活动]：展示一瓶蒸馏水。
[学生活动]：观察后描述一下水的颜色、状态，利用所学过的知识概括一下水的物理性质。
[总结板书]：水是一种无色无味的液体，在101KPa时，水的凝固点为0℃，沸点为100℃。并且，水在4℃时密度最大为lg/cm3，水结冰时密度减小，体积膨胀。
[讲解]：那么水是单质还是化合物？下面我们就通过实验来研究一下水的元素组成。 [板书]：
二、水的组成
[实验]：演示实验3—1：电解水实验，注意提示学生观察正负极产生气体的体积。 [总结板书]：
（一）电解水实验
现象：1、正负极都产生无色气体。
2、正负极产生的气体体积比为1：2。[讲解]：那么正负极产生的气体是什么呢？我们来验证一下。 [实验]：演示实验3—2：用燃着的木棒点燃负极产生的气体；用带火星的木棒检验正极产生的气体。 [总结板书]：
（二）验证实验
现象：
1、负极产生的气体可以在空气中燃烧发出蓝色火焰；
2、正极产生的气体可以使带火星的火柴复燃。
1、正极产生氧气；
结论：2、负极产生氢气。
水是由氢元素和氧元素组成。
通电
方程式：水——→氢气+氧气
[讲述]：通过刚才我们电解水实验我们已经知道了水是由氢元素和氧元素组成，但到此为止我们还不能确定水的化学式。在科学研究中确定某物质的化学式都是需要通过精密的实验和准确的计算的。下面我们就通过计算来确定水的化学式。
[板书]：已知：水电解后产生的氢气和氧气的体积比为2：1。
氢气的密度为O。089g/L；氧气的密度为1.429g/L。
氢的相对原子质量为l；氧的相对原子质量为16。计算：水分子中氢原子和氧原子的个数比。解：生成氢气和氧气的质量比：（2×0.089）：（1×1.429）=1：8
则水分子中氢原子与氧原子的个数比：
1 8：= 1：2 1 16
总结：水分子中氢和氧的原子个数比为2：1，水的化学式为H2O。
[讲解]：水在通电条件下．一个水分子首先分解成两个氢原子和一个氧原子，两个氢原于再结合成一个氢分子；同样两个氧原子结合成一个氧分子。大量的氢气分子聚集成氢气，大量的氧气分子聚集成氧气。
[副板书]：
水分子氧原子氢原子氧分子氢分子
[讲述]：所以水电解的反应用化学式表示为：
[板书]：通电
H2O ——→ H2↑ + O2↑
[讲解]：这个反应也证明了这样一个理论：分子可以分成原子，而原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。
[练习]：第49页第l题。
（四）总结、扩展
本节我们主要研究了水的物理性质，水的组成以及水的化学式的确定。通过学习同学们不仅要了解这些知识，更重要的是要从学习中体会到要想掌握一门科学知识，必须有一丝不苟的严谨的学习态度，更要有实事求是勇于探索的精神。
