硫酸钙是微溶电解质，溶解度约为每升水溶液溶解2g硫酸钙（0.015mol▪dm-3）.
本文拟将现阶段硫酸钙解离常数的两种计算方法分别列出，供同行甄别。
有关热力学数据
计算中将用到的热力学数据参见表1.[1]
Tbl.1 ΔfGθm of related substances at 25℃
Related substances
ΔfGθm/(kJ▪mol-1)
CaSO4(s) -1309.1
CaSO4(aq) -1298.1
Ca2+(aq) -553.54
SO42-(aq) -744.5
2.1 途径Ⅰ
将CaSO4视为难溶电解质，用溶度积代替其解离常数. 其解离方程式如下：
CaSO4(s)→Ca2+(aq)+SO42-(aq)
依题：ΔrGθm=ΔfGθm(Ca2+,aq)+ΔfGθm(SO42-,aq)-ΔfGθm(CaSO4,s)
代入相关数据可得：ΔrGθm=-553.54-744.5-（-1309.1）=11.06(kJ▪mol-1)
又因为：ΔrGθm=-RT▪lnKθsp
所以：lnKθsp=-11.06×103/(8.314×298.15)=-4.4618
Kθsp=1.154×10-2
CaSO4的饱和溶解度为：S=(Kθsp)1/2=0.1074mol▪dm-3
由上可知，不能将CaSO4视为难溶电解质来计算其溶度积及溶解度。
2.2 途径Ⅱ
用CaSO4(aq)代替CaSO4(s)计算，此时解离方程式为：
CaSO4(aq)→Ca2+(aq)+SO42-(aq)
同上：ΔrGθm=ΔfGθm(Ca2+,aq)+ΔfGθm(SO42-,aq)-ΔfGθm(CaSO4,aq)
代入相关数据可得：ΔrGθm=-553.54-744.5-（-1298.1）=0.06(kJ▪mol-1)
又因为：ΔrGθm=-RT▪lnKθ
所以：lnKθ=-0.06×103/(8.314×298.15)=-0.02420
Kθ=0.9761
依题：Kθ=（1）
如果取S=0.015mol▪dm-3，代入可解得：c=0.015mol▪dm-3，
则：Kθsp=c2=2.3×10-4
由上可知，途径Ⅱ计算结果更符合事实。(备注:此时CaSO4的溶度积无意义)
3. 结论
（1）不能将CaSO4视为难溶盐，计算其溶度积或溶解度；
（2）对于微溶或易溶强电解质，计算其解离常数或溶解度时，必须考虑电解质"分子态"溶解形式.
参考文献
[1]Lide D R. CRC handbook of chemistry and physics. 89th ed, Chemical Rubber Co, 2008,17:2688
