离子反应第三课时教案

　　（一）知识目标
　　1、掌握离子反应的发生条件。
　　2、能熟练书写离子反应方程式。
　　3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。
　　4、会判断溶液中离子能否大量共存。
　　（二）能力目标
　　1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。
　　2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。
　　3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。
　　（三）情感目标
　　1、培养学生实事求是，努力进取的优良品质。
　　3、使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的.方法。
　　教学重点：离子反应方程式的书写。
　　教学难点： 离子能否大量共存。
　　教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合
　　教学过程：
　　课本第16页——离子反应发生的条件
　　复分解型离子反应发生的条件是什么？举例说明。
　　复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。
　　例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4 BaCl2 BaSO4 CuCl2
　　（2）生成气态物质，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl CaCl2+H2O +CO2
　　（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。NaOH HCl NaCl H2O
　　生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何变化？
　　离子浓度减小。
　　五、离子反应发生的条件
　　1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。
　　2、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。
　　1、判断下列离子反应能否发生，说明理由。
　　（1）、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合 （2）、碳酸钙和硝酸银溶液
　　（3）、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中 (4)、碘水和溴化钠溶液混合
　　2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因
　　A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S2— = CuS +SO42—
　　B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl— = AgCl
　　C、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2
　　D、铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2
　　E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH— = H2O
　　六、将离子方程式改写成化学方程式
　　能否将离子方程式改写成化学方程式，关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有H 存在，应选择强酸，但要注意同时有还原性离子存在，不要选用HNO3（如2H S2－ H2S ）；如有OH－，应选择可溶性强碱；如有酸根离子，一般应选择钾、钠、铵盐；如有金属阳离子，一般选择强酸盐。
　　H ——强酸
　　OH－——可溶性强碱
　　酸根离子——钾、钠、铵盐
　　金属阳离子——强酸盐
　　将下列离子方程式改写成化学方程式
　　（1）2H S2－ H2S  （2）CO32－+ 2H+ = H2O + CO2
　　（3）Cu2++2OH— Cu(OH)2  （4）Zn + 2H+ = Zn2+ +H2
　　接下来讨论本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存？
　　七、关于离子大量共存问题：
　　离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。
　　判断下列各组离子能否大量共存
　　A Na+、HS-、Cu2+、Cl- B HS-、Na+、OH-．K+ C K+、MnO4－、Cl－、H+
　　D H+、Cl-、Na+、SO32- E K+、S2－、Cl－、Na+ F K+、SO42-、SO32-、H+、
　　1、因生成气体而不能大量共存。如H+与CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存；
　　2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+与Cl-；Ba2+与CO32-、SO32-等；
　　3、因生成难电离物质而不能大量共存。如NH4+与OH-等；
　　4、因氧化还原反应而不能大量共存。如Fe3+与S2-、I-等。
　　5、受酸碱性环境的影响而不能大量共存。如弱酸根离子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根离子在酸性、碱性溶液中均不能存在。
　　下列各组离子在指定环境下能大量共存的是C
　　A．pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―
　　B．pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3―
　　C．pH>10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+
　　D．pH=0的溶液中Fe2+,ClO―,Na+,K+
　　P19习题五、六