缓冲溶液教学设计

　　篇一：缓冲溶液及其作用机制的教案
　　缓冲溶液及其作用机制（教学教案）
　　授课时间：20分钟
　　【教学目标】：
　　通过缓冲溶液的定义、作用、组成及作用机制的介绍，使学生对缓冲体系有一个基本的了解，为以后学习人体缓冲体系打下理论基础，缓冲溶液教学设计。
　　【教学方式】：多媒体结合板书进行讲解式教学
　　【教学内容】：
　　1、缓冲溶液的定义
　　2、缓冲溶液的作用
　　3、缓冲溶液的组成
　　4、缓冲溶液的作用机制
　　【教学重点及难点】：缓冲溶液的组成、缓冲溶液的作用机制
　　【教学过程】：
　　引言：
　　通过医学常识我们知道正常人的血液pH范围为7.35 ~ 7.45，pH值不因代谢过程中产生酸、碱性物质而变化。为什么血液的pH的范围能保持在7.35 ~ 7.45？
　　知识准备：
　　1．弱电解质的电离平衡
　　2．盐类水解
　　一、缓冲溶液的概念（由实验引出）
　　缓冲溶液：能抵抗外加少量强酸或强碱，而维持pH基本不发生变化的溶液。
　　缓冲作用：缓冲溶液所具有的抵抗外加少量强酸或强碱的作用。
　　【提问】：1．缓冲溶液的组成是怎样的？
　　2．缓冲溶液为什么能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的？
　　二、缓冲溶液的组成和作用机制
　　1．缓冲溶液的组成
　　根据缓冲对不同，缓冲溶液分为三种：
　　弱酸及其盐
　　弱碱及其盐
　　多元弱酸的酸式盐与其次级盐
　　1
　　2．缓冲溶液的作用机制
　　以HAc — NaAc为例 HAc、NaAc足量
　　HAc+H2
　　3O+
　　+Ac-
　　+
　　左移3O+ 抗酸成分
　　+
　　抗碱成分 右移-
　　2H2O
　　共轭酸 — 抗碱成分 共轭碱 — 抗酸成分
　　三、讨论：
　　NH3—NH4Cl的缓冲原理
　　四、练习：
　　五、小结：
　　概念：缓冲溶液
　　缓冲溶液组成和缓冲作用
　　缓冲原理
　　六、作业：
　　搜集资料：
　　缓冲溶液在日常生活中的应用。
　　2
　　篇二：缓冲溶液
　　职高理化组化学教学案
　　课题：《缓冲溶液 》 备课人：赵改玲 课时：2 时间：
　　一、学习目标：
　　1、能说出缓冲作用、缓冲溶液的概念
　　2、知道3种类型缓冲溶液
　　3、学会判断构成缓冲溶液的条件
　　4、试讲解缓冲原理
　　二、学习重点：缓冲溶液及其组成
　　学习难点：缓冲溶液的组成、缓冲原理
　　三、教法、学法指导：
　　通过阅读课本再结合学案的导学问题进行知识梳理，小组探究最后完成课内探究部分题目及相关问题
　　四、导学过程：
　　〖激趣导入：
　　我们知道正常人的血液pH范围为7.35 ~ 7.45，pH值不因代谢过程中产生酸、碱性物质而变化。为什么血液的pH的范围能保持在7.35 ~ 7.45？
　　〖出示目标：
　　投影出示目标，学生齐读目标，明确学习方向
　　〖问题导学1：（自主学习 独立完成）
　　1、什么是缓冲作用？
　　2、什么是缓冲溶液？缓冲溶液有那两部分组成？
　　3、根据缓冲溶液的组成，常见的缓冲溶液有哪三种类型？
　　〖深入探究：
　　1、强酸及其对应的盐(如HCL和NaCL)溶液是否具有缓冲能力？
　　2、在CH3COOH和CH3COONa构成的缓冲对中抗碱的成分是 、抗酸的成分是 ；NH3. H2O和NH4CL构成的缓冲对中抗碱的成分是 、抗酸的成分是 ；NaH2PO3 和 Na2HPO3构成的缓冲对中抗碱的成分是 、抗酸的成分是
　　〖精讲点拨：（学生解决不了的问题，通过教师精讲点拨，建构知识） 缓冲溶液类型：弱酸及其对应盐中要注意多元弱酸如H2CO3 和 NaHCO3可构成缓冲对，但H2CO3 和 Na2CO3是不能构成缓冲对的，也就是说要构成缓冲对其抗碱成分在抗碱的过程中必须转化出抗酸的成分，抗酸的成分在抗酸的过程中也必须转化为抗碱的成分。
　　〖范例剖析：（学生自主完成）
　　1、对于缓冲作用的叙述，下面说法正确的是（ ）
　　A、能够对抗外来酸而保持溶液PH几乎不变的作用
　　B 能够对抗外来碱而保持溶液PH几乎不变的作用
　　C 能够对抗外来大量的酸或碱而保持溶液PH几乎不变的作用
　　D能够对抗外来少量的酸、碱或适量的稀释而保持溶液PH几乎不变的作用
　　2、下列化合物中，不可构成缓冲对的一组是（）
　　A. CH3COOH和CH3COONa B. NH3. H2O和NH4CL
　　C. NaH2PO3 和 Na2HPO3D. HCL和NaCL
　　〖问题导学2：
　　1. 试说明缓冲原理
　　〖学习札记：（总结学习过程与收获）
　　〖板书设计：缓冲溶液
　　1、缓冲作用
　　2、缓冲溶液及其组成
　　3.缓冲溶液三种类型
　　〖强化练习：
　　1.基础训练：
　　1.下列说法中，错误的是（）
　　A、缓冲溶液能能够对抗外来少量的酸或碱
　　B.强酸或强碱也具有缓冲作用
　　C.人体内的各种缓冲对使体液PH保持不变
　　D.人体血液中缓冲能力最强的缓冲对是H2CO3 - NaHCO3
　　2.能力提升：
　　1、下列化合物中，不可构成缓冲对的一组是（）
　　A. CH3COOH和CH3COONa B. NH3. H2O和NH4CL
　　C. NaH2PO3 和 Na2HPO3 D. HCL和Na OH
　　教学反思
　　篇三：缓冲溶液实验讲稿
　　实验三 缓冲溶液的配制与性质
　　一、实验目的
　　l、掌握配制缓冲溶液的原理和方法，并加深认识缓冲溶液的性质；
　　2、练习pH试纸的使用，资料《缓冲溶液教学设计》。
　　二、实验原理
　　弱酸及其盐(例如HAc和NaAc)或者弱碱及其盐(例如NH3·H2O和NH4Cl)的混合溶液，能在一定程度上对外来的酸或碱起缓冲作用，即当另外加少量酸、碱或稀释时，此混合溶液的pH值变化不大，这种溶液叫做缓冲溶液。
　　三、仪器、试剂及其他
　　1、仪器
　　试管，试管架，烧杯(50m1)，量筒(10m1)，玻璃棒。
　　2、试剂
　　酸：HCl（0.1mol·L1, 0.2mol·L1），HAc (0.1mol·L1, 0.2mol·L1, 1.0mol·L1)； －－－－－ 碱：NaOH（0.lmol·L1, 0.2mol·L1），NH3·H2O (0.1mol·L1, 0.2mol·L1)； －－－－
　　盐：NaAc (0.2mol·L1，l.0mol·L1)，NH4Cl (0.1mol·L1, 0.2mol·L1), NaH2PO4 (0.1mol· －－－－
　　L1), Na2HPO4 (0.2mol·L1)。 －－
　　3、其他
　　pH试纸。
　　四、实验内容
　　(一)、缓冲溶液的配制
　　1、分别测定蒸馏水、0.lmol·L1HAc的pH值。 －
　　2、在两支各盛5ml蒸馏水的试管中，分别加入5滴0.1mol·L1 HCl和0.1mol·L1NaOH－－溶液，测定它们的pH值。
　　3、向一只小烧杯中加入1.0mol·L
　　值，并与计算值比较。
　　4、在一支试管中加10 m1 0.1mol·L1 NaH2PO4溶液和l ml 0.2mol·L1Na2HPO4溶液，－－－1 HAc和1.0mol·L1 NaAc溶液各15ml(用量筒尽－可能准确量取)，用玻璃棒搅匀，配制成HAc-NaAc缓冲溶液。用pH试纸测定该溶液的pH
　　混合均匀，测定其pH值，井与计算值比较 (H3PO4的Ka2 = 6.2 108)。 －
　　5、用下列给定试剂设计几种配制缓冲溶液的方案，写出每种试剂的`用量(缓冲溶液体积不超过5 ml)。用pH试纸测定缓冲溶液的pH值并与计算值进行比较。
　　给定试剂：NH3·H2O (0.1mol·L1, 0.2mol·L1)，NaOH（0.lmol·L1, 0.2mol·L1）， －－－－
　　NH4Cl (0.1mol·L1,), HCl（0.1mol·L1, 0.2mol·L1）。 －－－
　　(二)、缓冲溶液的性质
　　1、缓冲溶液的稀释
　　取三支试管各加入自制的HAc~NaAc缓冲溶液3ml，然后分别加蒸馏水5滴、3ml、30ml，测定pH值，并与原缓冲溶液的pH值比较。观察pH值有否变化。
　　2、缓冲溶液的抗酸、抗碱作用
　　(1) 取两支试管，各加入5ml自制的HAc~NaAc缓冲溶液，其中一支试管中加入1滴0.2mol·L1HCI，另一支试管中加入1滴0.2mol·L1NaOH，用pH试纸分别测定溶液的－－
　　pH值。
　　(2) 取两支试管，各加入5ml自制的HAc-NaAc缓冲溶液，其中一支试管中加入l ml 0.2mol·
　　L1 HCl，另一支试管中加入1ml 0.2mol·L1 NaOH，用pH试纸分别测定溶液的pH值，并－－
　　与原来缓冲溶液pH值比较。pH值是否发生变化?
　　分析上述实验结果，对缓冲溶液的性质做出结论。
　　五、实验注意事项
　　在配制缓冲溶液时，为获得适宜的缓冲容量，要有适当总浓度。总浓度太低，缓冲容量过小；总浓度太高也不必要，一般为0.05 0.5mol·L1。 －
　　六、预习要求及思考题
　　(一)、预习要求
　　认真预习缓冲溶液的性质，缓冲作用的原理及缓冲溶液的配制。
　　(二)、思考题
　　1、用同离子效应分析缓冲溶液的缓冲原理。
　　2、为什么在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，pH值无明显变化?
　　3、怎样配制pH值一定的缓冲溶液？
　　(1) 在缓冲溶液中,弱酸的共轭酸盐（基本上是强电解质）会在水中完全电离出对应的酸根离子,大量的酸根离子便会对弱酸产生同离子效应,抑制该弱酸的电离,于是H+便储存在弱酸中,对pH值的变化起缓冲作用.
　　(2) 缓冲溶液：由弱酸及其盐或弱碱极其盐组成混合物溶液.
　　少量的外来酸碱可以被他们中和,而不会引起H+的显著改变.
　　(3) 强酸培弱碱!强碱培弱酸!最后用ph试纸看下ph值的范围