2018年中考化学酸碱盐知识归纳

　　一、概念: 1、 酸的组成——氢离子+酸根离子 2、 碱的组成——金属离子+氢氧根离子 3、 盐的组成——金属离子+酸根离子 4、 复分解反应—&mdas...... 一、概念:
　　1、 酸的组成——氢离子+酸根离子
　　2、 碱的组成——金属离子+氢氧根离子
　　3、 盐的组成——金属离子+酸根离子
　　4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。ab+cd=ad+cb
　　5、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。
　　6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
　　二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:
　　(正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。
　　(负价)负一价:氟、氯、溴、碘;
　　负二价:氧和硫。
　　(可变正价):一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。
　　(原子团的化合价
　　负一价:氢氧根(oh),硝酸根(no3),氯酸根(clo3),高锰酸根(mno4);
　　负二价:硫酸根(so4),碳酸根(co3),亚硫酸根(so3),锰酸根(mno4);
　　负三价:磷酸根(po4);
　　正一价:铵根(nh4)。
　　三、熟记下列反应方程式:
　　(一)酸的性质(1)与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。
　　(2)酸 + 碱 = 盐 + 水。
　　(3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。
　　(4)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。
　　(5)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。
　　1、 锌跟稀盐酸反应: zn + 2hcl = zncl2 + h2   有气泡产生,锌粒逐渐减少。
　　2、 锌跟稀硫酸反应: zn + h2so4 = znso4 + h2
　　3、 铁跟稀盐酸反应: fe + 2hcl = fecl2 + h2   有气泡产生,铁逐渐减少,
　　4、 铁跟稀硫酸反应: fe + h2so4 =feso4 + h2   溶液变成浅绿色。
　　5、 铁锈跟稀盐酸反应:fe2o3 +6hcl = 2fecl3 + 3h2o 红色铁锈逐渐消失,
　　6、 铁锈跟稀硫酸反应:fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o 溶液变成黄色
　　7、 氧化铜跟稀盐酸反应:cuo + 2hcl =cucl2 +h2o 黑色氧化铜逐渐消失,
　　8、 氧化铜跟稀硫酸反应:cuo + h2so4 = cuso4 + h2o 溶液变成蓝色。
　　(二)碱的性质:(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。
　　(2)碱 + 多数非金属氧化物 = 盐 + 水
　　(3)碱 + 酸 = 盐 + 水
　　(4)碱+某些盐 = 另一种盐 + 另一种碱
　　1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应:2naoh + co2 = na2co3 + h2o
　　2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应:2naoh + so2 = na2so3 + h2o
　　3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应:2naoh + so3 = na2so4 + h2o
　　4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应:ca(oh)2 + co2 = caco3  + h2o 使澄清石灰水变浑浊
　　5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应:2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o
　　6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应:naoh + hcl = nacl + h2o
　　7、 生石灰跟水反应:cao + h2o =ca(oh)2
　　(三)盐的性质:(1)盐 + 某些金属=另一种盐 + 另一种金属。
　　(2)盐 + 某些酸 = 另一种盐 + 另一种酸。
　　(3)盐 + 某些碱 = 另一种盐 + 另一种碱
　　(4)盐 + 某些盐 = 另一种盐 + 另一种盐
　　1、 硫酸铜溶液跟铁反应:cuso4 + fe = znso4 +fe 铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色
　　2、 碳酸钠跟盐酸反应:na2co3 + 2hcl = 2nacl +h2o +co2 有气泡产生固体逐渐减少
　　3、 碳酸氢钠跟盐酸反应:nahco3 + hcl = nacl +h2o + co2 有气泡产生固体逐渐减少
　　4、 石灰石跟稀盐酸反应:caco3 + 2hcl = cacl2 +h2o +co2 有气泡产生固体逐渐减少
　　5、 硝酸银跟稀盐酸反应:agno3 + hcl = agcl  +hno3 有白色沉淀产生
　　6、 氯化钡跟稀硫酸反应:bacl2 + h2so4 = baso4  + 2hcl 有白色沉淀产生
　　7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应:ca(oh)2 + na2co3 = 2naoh + caco3  有白色沉淀产生
　　8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应:agno3 + nacl = agcl  + nano3有白色沉淀产生
　　9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应:bacl2 + na2so4 = 2nacl + baso4 有白色沉淀产生
　　四、金属活动性顺序表:
　　k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
　　五、溶解性表:
　　(1) 大多数酸可溶(hcl、hno3、h2co3有挥发性、浓h2so4有吸水性。)
　　(2) 碱的溶解性:钾、钠、钡、铵溶、钙微溶,其余碱 全不溶。
　　(3) 盐的溶解性:
　　钾、钠、铵、硝四盐溶。
　　氯化物除agcl不溶外,其余全溶。
　　硫酸盐除baso4不溶,ag2so4、caso4微溶外,其余全溶。
　　碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、mgco3微外,其余全不溶。
　　六、反应条件:
　　1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成
　　2、 金属跟酸反应的条件——
　　(1) 在金属活动性顺序表中,金属要排在氢前。
　　(2) 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
　　(3) 铁发生置换反应时,生成+2价的铁的化合物。
　　3、 金属跟盐反应的条件——
　　(1)在金属活动性顺序表中,单质的金属要比盐中金属活泼。
　　(2)反应物中的盐要可溶。
　　(3)k、ca、na、ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
　　4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀。
　　5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀或气体。
　　七、熟记常见物质的俗称和化学式:
　　生石灰—— cao 熟石灰——ca(oh)2 石灰石、大理石—— caco3
　　食盐——nacl 火碱、烧碱、苛性钠—— naoh 纯碱、苏打——na2co3
　　小苏打—— nahco3 铁锈、赤铁矿——fe2o3 赤铁矿—— fe3o4
　　金刚石、石墨—— c 干冰——co2 冰—— h2o
　　天然气(甲烷)——ch4 酒精(乙醇)—— c2h5oh 醋酸(乙酸)——ch3cooh
　　八、熟记常见物质的颜色:
　　红色的固体——cu、fe2o3 、p(红磷)
　　黑色的固体——c、cuo、fe3o4、feo、mno2
　　白色的固体——kclo3、p2o5、p(白磷)、cuso4(无水硫酸铜)、kcl、nacl等
　　暗紫色的固体——kmno4 黄色的固体—— s
　　蓝色的固体——cuso4?5h2o 蓝色絮状沉淀——cu(oh)2
　　红褐色絮状沉淀——fe(oh)3 常见不溶于酸的白色沉淀——baso4、agcl
　　溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——baco3、caco3等不溶性碳酸盐的沉淀
　　溶于酸但不产生气体的白色沉淀——mg(oh)2、al(oh)3等不溶性碱的沉淀
　　蓝色的溶液—— cuso4、cucl2、cu(no3)2等含cu2+溶液
　　浅绿色的溶液——feso4、fecl2等含fe2+溶液
　　黄色的溶液——fecl3、fe2(so4)3、fe(no3)3等含fe3+溶液
　　九、物质的检验和鉴别:
　　1、 检验稀盐酸(或cl-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴agno3溶液和稀hno3,有白色沉淀产生。
　　2、 检验稀硫酸(或so42-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴bacl2溶液和稀hno3,有白色沉淀产生。
　　3、 检验co32-——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴稀hcl,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
　　4、 检验nh4+——取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量naoh溶液并加热,有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
　　5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴bacl2溶液,有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸。
　　6、 鉴别ca(oh)2和naoh溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,分别通入co2气体(或各滴入几滴na2co3溶液),有白色沉淀产生的原溶液是ca(oh)2,无现象产生的原溶液是naoh。
　　补充下列反应方程式:
　　1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应: cu(oh)2 + 2hcl = cucl2 + 2h2o 蓝色沉淀消失
　　2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应: cu(oh)2 + h2so4 = cuso4 + 2h2o 变成蓝色溶液
　　3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应:2naoh + cuso4 = na2so4 + cu(oh)2   有蓝色沉淀产生
　　4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应:3naoh + fecl3 = fe(oh)3  +3nacl 有红褐色沉淀产生
　　判断溶液的酸碱性——用指示剂,溶液的酸碱度——用ph来表示。
　　0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
　　中性   酸性增强 碱性增强
　　紫色石蕊 无色酚酞
　　ph<7为酸性 显红色 显无色
　　ph=7为中性 显紫色 显红色
　　ph>7为碱性 显蓝色 显红色
　　干燥剂的选择:
　　1、浓硫酸可干燥:酸性气体(如:co2、so2、so3、no2、hcl、)
　　中性气体(如:h2、o2、n2、co)
　　※不能干燥碱性气体(如:nh3)
　　2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:碱性气体(如:nh3)
　　中性气体(如:h2、o2、n2、co)
　　※不能干燥酸性气体(如:co2、so2、so3、no2、hcl、)
　　3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气。
　　一些知识点
　　单质:非惰性气体一般由两个原子组成: f2,o2,h2,cl2
　　惰性气体一般由一个原子组成:he,ne,ar,kr,xe
　　化合物: 氢化物居多:h2s,hcl,h3p,hf,hbr,hi