导言:人间万物都是由基本物质组成的，而学过中学化学的朋友就知道，基本物质都是由基本粒子组成的，其间基本粒子就有原子和离子。那么你知道原子内部结构是怎样的吗？原子和离子存在什么关系呢？
咱们所生存的这个世界可以分为两种，一种是不凭借显微镜就能观察到的宏观世界，另一种是微观世界。在大多数人看来，宏观世界才是最精彩的，因为在地球上存在各种各样的生物，在人类社会中存在形形色色的人。但是也有人认为，微观世界相同精彩，只是很少人可以发现其中的奥秘。无论是宏观世界还是微观世界，它们都是由物质组成的，而物质则是由基本粒子组成的，常见的基本粒子就有原子和离子。
人类最早对原子进行探索应该是在十九世纪，闻名物理学家卢瑟福在提出原子模型之前就已经有科学家提出了开始的原子模型，而且认为它是实心的。可是卢瑟福和他的学生在使用阿尔法粒子撞击原子结构的时分，发现只有少数粒子发生了反射现象，其他的粒子都透过了原子外层进入了原子的内部。该试验说明了原子的内部结构并非是实心的，因此卢瑟福对原子结构模型进行了修改。
跟着越来越多科学家从事这方面的研讨，原子结构逐渐完善了起来。在中学生所学的物理化学中就现已能够接触到原子结构了，估量还有很多朋友记得原子内部存在一个原子核，而原子核外面则是不断运动的电子。原子核中还存在质子和中子，两者的数量是相同的。关于原子来说，质子数是决议原子性质的重要因素，比如咱们接触最多的氧原子中就有八个质子，而碳原子中只要六个质子。
除此之外，科学家也将质子数界说为原子序数，元素周期表就是根据原子序数进行摆放的，假如细心研究的话你就会发现元素周期表的摆放规律。然而原子结构中的微粒数目并非一尘不变的，因此就产生了同位素。所谓的同位素指的是同一种元素的原子中具有不同的中子数，换句话说就是质子数相同而中子数不同。中子数的差异也会影响原子的性质，例如碳原子中就有6个、7个甚至8个中子的同位素，我们听说过的碳13就具有7个中子。
原子核中的质子是带正电的，而整个原子呈现中性，这是为什么呢？因为原子核外还存在不断运动的电子。曾有科学家想研讨电子运动具有什么样的规则，最终发现核外电子的运动无章可循。从调查的状况来看，电子的运动轨迹确实十分随机，有时候一个轨道上同时存在两颗电子。当有强大的力量施加在原子核外部时，电子就会被强行压入原子核内成为中子，这便是中子星的构成原理。
由于原子核外的电子并非都是稳定的，因此常常出现电子被掠夺的现象。被掠夺电子或许夺来电子的原子就变成了离子，离子分为正离子和负离子，它同样是组成物质的基本粒子。不得不说微观世界还有许多奥妙等待着人类去探索。
