[教学目标] 1 ．知识目标 （ 1 ）掌握配平氧化还原反应方程式常用技巧。 （ 2 ）初步了解一些比较特殊的氧化还原方程式配平的方法。 2 ．情感和价值观目标 （ 1 ）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。 （ 2 ）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。 [ 教学重点、难点 ] 重点： 缺项配平问题、氧化还原反应方程式配平的一些技巧。 难点： 氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。 [ 教学过程 ] [ 引入 ] 上堂课我们学习了氧化还原反应方程式配平的一般方法，这节课我们要学习一些配平的技巧，学会解决一些比较复杂的氧化还原反应方程式配平问题。 第一类：缺项配平问题 例 1 ：完成并配平下列化学方程式： KMnO4+ KNO2+ （ ）— MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O 解析：参加氧化还原反应的元素为锰和氮两种元素，则有 Mn+7 Mn+2 化合价降 5 2 N+3 N+5 化合价升 2 5 得： 2KMnO4+5KNO2+ （ ）— 2MnSO4+ K2SO4+5KNO3+ H2O 分析上述式子或得，由于生成物中多出了 SO42- 和 H ，则反应物（ ）内为 H2SO4 ，且系数为 3 ，由此推知 H2O 的系数为 3 。 所以答案为： 2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O [ 学生练习 ] 配平下列两个方程式： （ 1 ） Mn2++ S2O82-+ H2O — SO42-+ MnO4-+ （ ） （ 2 ） Zn+ H++ NO3- — Zn2++ NH4++ （ ） 第二类：待定系数法： 对于较复杂的氧化还原反应，在电子转移较难弄清的情况下，可用待定化学计量数法解决配平问题。 例 1 ： P4O + Cl2 — POCl3 + P2Cl5 主要步骤如下： 第一步 将某一反应物化学计量定为 1 ，其他物质的化学计量数分别以 a 、 b 、 c ……等字母表示，待定化学计量数的数目越少越易完成配平。 P4O + aCl2 —（ 4-2b ） POCl3 + b P2Cl5 第二步 根据相等条件列出等式（设待定化学计量数时已用过的条件不能再用）。可得等式： 2a =5b + （ 4-2b ） 3 （ Cl 原子总数相等） 4-2b=1 （ O 原子总数相等） 第三步 解出方程组。得 a = ， b = ，原化学方程式可写成： P4O + Cl2 =POCl3 + P2Cl5 第四步 将方程式中的化学计量数改为最简单的整数比 4P4O +21Cl2 =4POCl3 + 6P2Cl5 [ 学生练习 ] 例 2 ：根据反应 S2Ox2-+Mn2++H2O SO42- + MnO4- +H+ 。解答下列问题： （ 1 ）配平上述离子方程式 ______________________ 。 （ 2 ）该反应中 ____________ 元素被还原。 （ 3 ）若电子转移仅在两种元素之间发生，已知 1mol S2Ox2- 共转移 2mol 电子，则 x =______ 。 解析：该反应中电子转移情况较复杂，宜用待定系数法来配平。配平后的离子方程式为： 5S2Ox2- + (2x-14)Mn2+ + (3x-16)H2O = 10SO42- +(2x-14)MnO4- +(6x-32)H+ 从离子方程式看，锰元素化合价从 +2 升高到 +7 ，所以 Mn2+ 是还原剂。 必定有一种元素的化合价降低，氢、硫两种元素的化合价均不可能降低，只可能是 S2Ox2- 中的氧元素。根据题中条件， 5mol S2Ox2- 应转移 10mol 电子。根据已配平的离子方程式可得： 5 （ 2x-14 ） =10 解得： x =8 所以答案为：（ 1 ） 5S2Ox2- + (2x-14)Mn2+ + (3x-16)H2O = 10SO42- +(2x-14)MnO4- +(6x-32)H+ （ 2 ）氧。（ 3 ） 8 。 [ 课堂练习 ] 1 ．配平下列反应的化学方程式 （ 1 ） KMnO4+HCl — KCl+MnCl2+Cl2+H2O （ 2 ） Cu2S+HNO3 — Cu(NO3)2+S+NO+H2O （ 3 ） KMnO4+H2C2O4+H2SO4 — CO2+MnSO4+K2SO4+H2O （ 4 ） Fe(OH)3+NaOH+Cl2 — Na2FeO4+NaCl+H2O （ 5 ） MnO2+I-+H+ — Mn2++I2+H2O （ 6 ） An+Bx- —Bm+Ax- 2 ．配平下列离子方程式，并回答问题： （ 1 ） Fe (OH)3+ ClO- + OH- — FeO + Cl- + H2O （ 2 ）已知有 3.21g 氢氧化铁参加反应，共转移了 5.42 1022 个电子，则 n =_________ ， FeO 中铁的化合价为 ___________ 。 （ 3 ）根据（ 1 ）（ 2 ）推测 FeO 能与下列哪些物质反应（只填序号） _______ 。 A ．氯气 B ．二氧化硫 C ．硫化氢 D ．氧气 3 ．将 NaBiO3 固体（黄色，微溶）加入 MnSO4 的混合溶液里，加热，溶液显紫色（ Bi3+ 无色），反应的离子方程式为： NaBiO3+ Mn2++ H+ Na++ Bi3++ （ ） + （ ）。 配平上述化学方程式。 4 ．单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下： a Fe+bNO3-+cH+==dFe2++fFe3++gNO +hN2O +kH2O （系数均为自然数） （ 1 ） c 、 g 、 h 的关系式是 _____________________________ 。 （ 2 ） b 、 c 、 d 、 f 的关系式是 _____________________________ 。 （ 3 ） d 、 f 、 g 、 h 的关系式是 _____________________________ 。 （ 4 ）若 a=12 ，铁和硝酸恰好完全反应，则 b 的取值范围是 _____ 。 c 的取值范围是 ____ 。 参考答案 1 ．（ 1 ） 2 ， 16 ， 2 ， 2 ， 5 ， 8 （ 2 ） 3 ， 16 ， 6 ， 2 ， 4 ， 6 （ 3 ） 2 ， 5 ， 3 ， 10 ， 2 ， 1 ， 8 （ 4 ） 2 ， 10 ， 3 ， 2 ， 6 ， 8 （ 5 ） 2 ， 10 ， 16 ， 2 ， 5 ， 8 （ 6 ） mx ， mny ， ny ， mnx 。 2 ．（ 1 ） 2Fe (OH)3+ （ 5-n ） ClO- +2n OH- =2 FeO + (5-n) Cl- + (n+3)H2O （ 2 ） n=2 ， FeO 中铁的化合价为 +6 。（ 3 ） BC 。 3 ． 5 、 2 、 14 ， 5 、 5 、 2 、 MnO4- 、 7 、 H2O 4 ．（ 1 ） c=4g+10h 。（ 2 ） c-b=2d+3f 。（ 3 ） 2d+3f =3g+8h 。（ 4 ） 6<b<12 。 30<c<48 。