酸
定义：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：硫酸（H₂SO₄）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO₃)
酸与指示剂的作用
石蕊溶液：酸红碱蓝
无色的酚酞溶液：酸无碱红
几种常见的酸
浓盐酸
性质：无色液体，有挥发性，在空气中易形成白雾，有刺激性气味，有酸味
盐酸是HCl气体的水溶液
用途：金属除锈、制造药物
浓硫酸
性质：无色粘稠油状的液体，有吸水性（可做干燥剂），无气味，易溶于水，溶解时放出大量的热，强氧化性
用途：金属除锈、浓硫酸做干燥剂、生产化肥、精炼石油
注意事项
1.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可见水倒入浓硫酸。
2.如果不慎把浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水清洗，然后再涂上百分之3%-5%的碳酸氢钠溶液
浓硝酸
性质：无色液体，有刺激性气味，有挥发性、强氧化性
实验室制取方法:NaNO₃+ H₂SO₄ = NaHSO₄+ HNO₃（加热条件下）
用途：工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料
酸的化学性质
1. 酸能使指示剂反应使紫色石蕊溶液变红色，遇无色酚酞溶液不变色。
2.酸+活泼金属→盐+氢气（浓硫酸与金属反应不产生氢气）
Zn+HCl = ZnCl₂+H2↑
3.酸+某些金属氧化物→盐+水
FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O
4.酸+碱性物质→盐+水（中和反应)
HCl+NaOH = NaCl+H2O
5.某些酸+某些盐 → 另一种酸+另一种盐（复分解反应）
H₂CO₃+CaCl2 = CaCO₃↓+2HCl
酸有相似的化学性质是因为酸溶液中都有氢离子（H+）
常见酸根离子的检验方法
氯离子
试剂：硝酸银溶液、稀硝酸溶液现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀可检验物质：盐酸、可溶性盐酸盐
硫酸根
试剂：硝酸钡溶液、稀硝酸现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀可检验物质：硫酸或可溶性硫酸盐
碳酸根
试剂：氯化氢溶液，氢氧化钙溶液现象：有大量气泡生成且生成的气体能澄清石灰水变浑浊
可检验物质：碳酸盐
碱
定义：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH₃·H₂O）
碱与指示剂的作用
石蕊溶液：酸红碱蓝
无色的酚酞溶液：酸无碱红
几种常见的碱
氢氧化钠
物理性质：白色片状固体，有吸水性，在空气中易潮解，易溶于水。溶于水时放出大量热量。
俗名：苛性钠、火碱、烧碱
制法：Ca(OH)₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓
用途:氢氧化钠广泛用于制取肥皂以及石油、造纸、纺织和印染等工业，生活上还可以去除油污
注意：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
氢氧化钙
物理性质：氢氧化钙是白色粉末，固体微溶于水，溶解度随温度升高而减少
俗名：熟石灰、消石灰
制法：CaO + H₂O = Ca(OH)₂
用途：制漂白粉、改良酸性土壤、熟石灰与沙子混合砌砖、石灰浆粉刷墙壁
注意：氢氧化钙对皮肤和衣服等有腐蚀作用，使用时应小心
碱溶液跟指示剂反应使紫色石蕊试剂变蓝色，使无色酚酞溶液变红色
2.碱（可溶性）+某些非金属氧化物→盐+水
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
3.酸+碱性物质→盐+水（中和反应)
HCl+NaOH = NaCl+H2O
4.某些碱+某些盐 → 另一种盐+另一种碱（复分解反应）
FeCl₃+3NaOH= Fe(OH)₃↓+ 3NaCl
碱都有相似的化学性质是因为碱溶液中都有OH-
定义
盐是指一类组成中含有金属离子和酸根离子的化合物，如氯化钠，硫酸铜，碳酸钙等
几种常见的盐
氯化钠NaCl
氯化钠是白色粉末状，易溶于水，水溶液有咸味，其物质溶解度受温度影响不大
俗名：食盐
用途：做调味剂、做防腐剂，消除积雪、制生理盐水
实验室制取NaCl
NaOH+HCl = NaCl+H₂O
工业制取NaCl
海水引入盐田，经日晒干燥浓缩结晶，制得粗品。
碳酸钠Na₂CO₃
碳酸钠是白色固体，易溶于水溶液，呈碱性
俗名:纯碱、苏打
用途:用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产
化学性质:与酸反应产生CO2
Na₂CO₃ +2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
碳酸氢钠NaHCO₃
碳酸氢钠:白色固体，易溶于水
俗名:小苏打
用途:发酵粉主要成分之一，治疗胃酸过多
碳酸氢钠与酸反应
NaHCO₃ +HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
碳酸钙CaCO₃
碳酸钙:白色固体，难溶于水
俗名:石灰石、大理石，主要成分是碳酸钙
用途:建筑材料、补钙剂
CaCO₃ = CO₂↑+CaO(条件：高温）
复分解反应
定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
本质：向溶液中离子浓度减小的方向进行
条件：有沉淀、气体或者水生成
类型
① 酸+金属氧化物 → 盐+水 例： FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O
② 酸 + 碱 → 盐+水 例：HCl+NaOH = NaCl+H₂O
③ 酸 + 盐 →另一种酸+另一种盐 例：H₂CO₃ +CaCl₂ = CaCO₃ ↓+2HCl
④ 碱 +盐→另一种碱+另一种盐 例：Ca(OH)₂+Na₂CO₃ =CaCO₃ ↓+2NaOH
⑤ A盐+B盐 → C盐+D盐 例：AgNO₃ +KCl = KNO₃ +AgCl↓
常考沉淀
白色：AgCl(氯化银）、BaSO₄ (硫酸钡）、CaCO₃（碳酸钙）、BaCO₃ (碳酸钡）、Al(OH)₃（氢氧化铝）、Mg(OH)₂（氢氧化镁）
蓝色絮状：Cu(OH)₂ （氢氧化铜）
红褐色：Fe(OH)₃（氢氧化铁）
注意：氯化银和硫酸钡不溶于酸
粗盐中难溶性杂质的去除
步骤
①溶解：用药匙将粗盐逐渐加入烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌玻璃棒作用：搅拌，加速溶解
现象：所得食盐水呈浑浊状态。
②过滤：将食盐水用玻璃棒引流入过滤装置玻璃棒作用：引流，防止液体外溅或冲破滤纸
过滤时需注意“一贴、二低、三靠”。“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘，液体边缘低于滤纸边缘；“三靠”：玻璃棒一端紧靠三层滤纸处，烧杯嘴部紧靠玻璃棒，漏斗末端尖嘴侧紧靠烧杯内壁。
③蒸发：过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，加热玻璃棒作用：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
蒸发时需注意①加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅。②当蒸发皿中出现较多量固体时，应停止加热，利用余热将溶液蒸干
粗盐中CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄杂质去除步骤
步骤
①加入过量的NaOH溶液
目的：除去MgCl₂方程式：MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl
②加入过量的BaCl₂溶液
目的：除去Na₂SO₄方程式：Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓+2NaCl
③加入过量的Na₂CO3溶液
目的：除去CaCl2 与多余的BaCl2方程式：CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ ↓ + 2NaCl BaCl₂ + Na₂CO₃ = BaCO₃ ↓ +2NaCl
④过滤
目的：过滤出Mg(OH)₂、BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃
⑤加入过量稀盐酸
目的：除去多余的NaOH 与多余的Na₂CO₃ 方程式：HCl+NaOH = NaCl+H₂O Na₂CO₃+ 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
⑥蒸发结晶
注意事项
②和③步骤中，加氯化钡与加碳酸钠的顺序不能颠倒。
①和②步骤中，加氢氧化钠与加氯化钡的顺序可以调换。
原因：步骤③加入的碳酸钠可以将②中过量的氯化钡除去。
酸碱中和反应
定义：酸和碱作用生成盐和水，中和反应的实质酸中的氢离子与碱中的氢氧根结合生成水
反应方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O
实验操作
取少量的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，再用滴管逐滴滴入稀盐酸，并不断振荡，至红色恰好变为无色。
实验现象
①氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液溶液变红色；滴入稀盐酸后，溶液又变为无色。
②反应后溶液温度上升。（中和反应放热）
③反应后取少量溶液，蒸发，有白色晶体出现。
实验分析
当滴入的稀盐酸的量很少，说氢氧化钠有剩余溶液呈碱性；
当滴入的稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性；
当滴入的稀盐酸过量时，盐酸有剩余溶液，呈酸性。
酚酞的作用
通过检验溶液的酸碱性，来判断氢氧化钠是否恰好完全中和。
应用：农业上调节土壤酸碱性、工业上处理排放的污水的酸碱性、医学上中和过多的胃酸
