高中化学卤族元素复习说课稿

　　要说好课，就必须写好说课稿。认真拟定说课稿， 是说课取得成功的前提，是教师提高业务素质的有效途径。下面说课稿频道小编为大家推荐一篇高中化学《卤族元素复习》说课稿范文，供大家参考。
　　各位评委：
　　大家好!
　　今天我说课的内容是高中化学《卤族元素复习》。
　　一　教材分析
　　1、 本节内容在教材中的地位和作用
　　卤素是典型的非金属元素，依据2019年考纲要求和近几年高考试题分析，它是高考的重要考查点。又由于卤素知识与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等方面有着广泛联系，所以卤素与实际相联系的知识仍然是以后高考命题热点之一.
　　本节内容复习是建立在学生已学完中学化学基础知识和基础理论后，发现学生对本节内容知识和理论不能较好综合应用。依据学生这一年龄阶段的认知规律特征“接受快—遗忘快—再接受—再遗忘慢”，所以我们继结束新课后,对以往知识点进行统摄整理和归纳总结,使之网络化。同时这节内容既是对化学反应及物质的量等知识复习的延伸，又为后面物质结构、元素周期律复习作准备，更能对其它非金属元素知识系统复习起到指导作用。
　　2、教学重点和难点
　　重点：⑴　卤族元素单质的化学性质
　　⑵　某些卤素化合物的性质
　　难点：　如何运用所学知识解决一些实际问题。
　　2、 课时安排：一课时
　　3、 教学目标：
　　知识目标：了解卤族元素的性质，理解其相似性和递变性，掌握卤素单质间反应及其氧化性强弱和相应X­­-的还原性强弱比较问题。
　　能力目标：通过学生实验，提高学生观察能力和实验能力。通过练习，培养他们综合运用知识解决实际问题的能力。通过实际问题解决，培养他们思维的严密性。
　　情感目标：充分发挥学生的主观能动性，让学生感受到学习的乐趣，体会到成就感，从而增强学习的兴趣，复习时达到事半功倍的效果。同时也培养了他们勤于动手、勤于思考、开拓创新和勇于实践的精神。
　　二　教学方法
　　1、 总体构思：以学生为主要活动中心，通过他们动手、动口过程中出现的问题，及时“会诊”，在教师的引导下，完成卤族元素的复习。
　　2、 主要教学方法
　　① 提问法----------充分体现学生主体地位
　　② 实验法----------增强学生复习的兴趣，感觉复习课并不是枯燥无味，同时也有助于学生提高观察能力和动手能力。
　　③ 多媒体教学法—可增大本节复习课容量，也有利于学生积极性的提高。
　　三　学法指导
　　⑴学情分析：针对平时学生易错点、遗漏点、混淆点展开复习。结合“尖子少，中间多，尾巴大”情况，复习时做到“两兼顾”。
　　⑵学法指导：高三学生已经具备了一定知识水平，具有较强的解决问题的能力，因此复习中要充分发挥学生的主观能动性，在教师引导下，有计划地完成复习任务。
　　四　教学思路的设计
　　⑴教学步骤：引入任务—落实任务—检验任务完成情况
　　⑵知识网络：
　　五　教学过程：(教学方法的体现和重难点的突破)
　　⑴㈠卤族元素的原子结构特征
　　问题①“氯原子的结构有哪些特征?”------直接导入
　　⑵㈡卤素单质的性质
　　⒈问题②“卤素单质有哪些物理性质?” 指导学生看书，复习相关内容。
　　设计实验1，模拟“分液实验”，学生在轻松愉悦的气氛中完成物理性质的复习及单质的特性复习。
　　⒉学生回答，教师自然引出问题③“回忆Cl2的性质，卤素单质有哪些化学性质?请大家写出自己所知道的有关反应的化学方程式”　　　　　 投影学生书写情况，结合学生易错点、遗漏点、混淆点， 投影知识网络，围绕圈内物质，师生共同补充归纳，展开本节课卤素单质的化学性质”的复习
　　⒊例1的讲评：使学生认识到知识间的联系性
　　⑶㈢某些卤化物的性质
　　围绕知识网络圈外的物质，师生展开复习。
　　1、 HX稳定性的比较、HX酸性强弱的比较
　　(请学生运用物质结构有关知识解释HX气体稳定性的问题)
　　2、 X-的还原性
　　3、 X-的检验及AgX的溶解规律和见光分解的规律
　　(要求学生根据用品只用一支试管一次完成X-检验，教师进行评价)
　　这一阶段学生经历了“轻松-----紧张-----再轻松-----再紧张-----再轻松”这样一个情绪变化，有一种成就感。
　　⑷归纳⑵⑶复习卤族元素的性质(体现结构与性质的辩证关系)。
　　⑸结合物质的性质，谈谈卤化物的用途。(卤素知识与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等方面有着广泛联系)
　　⑹评讲例2，完成思考题。(突破难点)
　　①作为选择题，如何快速完成?
　　例2评讲-----
　　②从考查内容去判断，要运用哪些知识?
　　思考题--------注意：所学知识如何灵活运用?(设计的顺序由易到难)
　　思考题①题：考虑X2的腐蚀性。
　　②题：结合学生易遗漏点，要注意酸性条件。如果要求书写离子方程式，结合学生易错点，酸性强弱要考虑。
　　③题：考查的Cl2氧化性和Fe2+、I-、Br-的还原性、还原性强弱的比较等问题，还涉及物质的量的计算问题。
　　⑺总结本节课所复习的内容，布置作业。
　　六　板书设计
　　(一)卤族元素原子结构特征
　　相同点　　　　　不同点
　　(二)卤族元素单质的性质
　　⑴物理性质(色、态、溶)
　　⑵化学性质
　　(三)卤族元素性质
　　相似性　　　　　递变性
　　(四)部分化合物的性质(HX、X-等)
　　(五)常见卤化物的用途。
　　七　实验安排、例题和思考题选取
　　实验⑴指纹实验　：用品(I2、白纸、试管、酒精灯、试管夹、火柴)
　　操作者(一胖一瘦两学生)
　　⑵X-检验实验：用品(胶头滴管、试管、1mol/L NaCl溶液、1mol/L KI溶液、1mol/L AgNO3溶液、稀HNO3)
　　操作者(学生)　教师引导下注意量的问题
　　实验设计：向稀HNO3酸化的(1-2ml )NaCl溶液依次加入几滴AgNO3溶液、3-4 ml KI溶液，现象如何?
　　例题⑴归纳总结能使溴水褪色有哪些物质或发生哪些反应?
　　⑵向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入一定量Cl2后，将溶液蒸干并充分灼烧
　　得到固体物质的组成可能是(　　　)
　　①　NaCl Na2SO4 ②　NaCl Na2SO4 NaBr
　　③ NaCl Na2SO4 I2 ④ 　NaCl NaI Na2SO4
　　A ①②　 B ①②③④　 C ①②③　 D ②③④
　　思考题⑴为什么盛装I2、Br2的试剂瓶的瓶塞均是玻璃塞?
　　⑵如何利用KI淀粉试纸和厨房化学，检验食盐中KIO3?
　　⑶向含有amolFeBr2、bmolFeI2溶液中至少通入多少Cl2时开始有Br2生成?