盐的化学性质及其应用的说课稿
一、教材分析
盐的化学性质是初中化学一个零散的内容,并没有独立的章节。但考题中常涉及到盐的性质。因此,本节课力图结合教材与考点,进行归纳与总结,同时突出考试重点——常见的几种题型。同时,为今后进行专题复习打下一定的基础。
二、教学目标
1. 知识与技能:
⑴进一步掌握盐的化学性质、复分解反应的定义和条件;
⑵.巩固有关重要反应化学方程式的书写,并在此基础上进一步总结复分解反应的规律。学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生。
⑶.进一步认识盐与金属、酸、碱、盐之间的内在联系及化学反应发生的规律,提高实际运用知识的能力,明确中考要求,为以后的专题复习打下基础。
2. 过程与方法:通过对盐在鉴别、除杂、推断等题型的学习,拓展学习视野,激发学习热情,培养学生分析归纳能力和严谨地科学探究方法。
3. 情感态度与价值观:让学生亲身体验科学探究的过程,培养学生探究精神,从而达到培养学生的科学素养,为终身学习打下基础的目的。
重点:盐的化学性质在各种题型中的应用
难点:几种常见题型解法的掌握。
方法:讨论归纳、实验探究。
三、教学及难点突破的方法
几种常见题型的突破方法,是学生学习的一个难点。将学生分成6个小组,进行合作与交流,共同探讨,同时辅助分组实验实验,给予一定的提示,引导学生有目的通过亲身实验进行探索,各小组根据实验的.现象、分析讨论,得出结论。
四、教学过程
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
预习检测
找学生板演
其余学生完成学案上相关内容
让学生明白需掌握的内容,为后面的学习打下基础
判断物质间的反应能否进行
展示题目,让学生判断反应能否进行。并找相关学生板演
教师总结
其余学生独立完成
讨论总结相关规律
训练学生书写方程式的能力,并掌握相关规律
培养学生归纳、合作等能力
物质的鉴别
学生实验:探究氢氧化钠溶液是否变质,讲解相关要求
一次性鉴别碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡,选用的试剂是
教师总结
学生实验
学生交流方法
培养学生的实验能力、严谨的科学探究的精神以及合作和交流能力,激发学生的学习热情
除杂
提问:氢氧化钠溶液已经变质,如何除杂呢?
教师总结
学生独立思考
学生交流
提高学生运用知识和知识的迁移能力
物质的推断
展示典型题目
教师总结
学生思考
学生交流
体现"兵帮兵、兵教兵"培养学生的发现问题及解决问题的能力
课堂小结
课堂巩固练习
讲解相关题目
学生独立完成
检查学生的学习效果
五、课堂练习题
1、1、下列能使酚酞溶液变红的盐溶液是( )
A. NaOHB. Na2CO3C. KNO3 D. HNO3
2、检验碳酸盐最简单的方法是 ( )
A.加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
B.加入AgNO3溶液,产生白色沉淀
C.加入稀盐酸,产生使石灰水变浑浊的气体
D.放入水中不溶解的是碳酸钙
3、不用其他试剂鉴别下列五种物质的溶液:①H2SO4、 ②FeCl3、③Ba(OH)2、④KCl、⑤BaCl2,被鉴别出的顺序是 ( )
A.②①③⑤④B.②③①⑤④C.⑤①③②④D.①③②④⑤
4、除去下表中各物质(A C为溶液)中的少量杂质,所选用的试剂、方法正确的是( )
编号
溶液
杂质(少量)
试 剂
除杂操作方法
A
NaCl
CaCl2
过量Na2CO3溶液
过滤
B
KNO3
NaCl
/
冷却热饱和溶液,过滤
C
FeSO4
CuSO4
过量铝粉
过滤
D
CO2
CO
/
点燃
5、有一包白色固体粉未,可能是CaCO3、K2SO4、CuSO4、KNO3和BaCl2中的一种或几种组成,小明同学做了如下实验:
(1)取适量该白色固体粉末加入到足量水中,得白色沉淀,上层清液无色;
(2)向白色沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀只有部分溶解 由此可判断出:原白色粉末中一定含有的是,一定不含的是,可能含有的是。
六、课后作业:《能力训练》 评估十一
思考:6、CaCl2中含有NaCl杂质该如何出去?
思考:7、请尽可能多的写出能生成盐的化学反应。
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