一、本节教学目标 知识与技能： 1．知道酸和碱之间发生的中和反应。 2．了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 3．了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。 4．会用pH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 过程与方法： 1、通过酸与碱的反应认识中和反应的特征，通过生活实例了解中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。 2、通过测定酸和碱溶液的pH，认识到了解溶液的pH有重要意义。 情感态度与价值观： 1、中和反应在日常生活中的重要应用让学生体会到学习化学的价值。 2、通过pH的测定，让学生认识到了解溶液的酸碱度在生活中有重要意义。 3、通过本课题的探究实验，让学生体会学习化学的过程，形成化学学习的持久兴趣。 二、本节教材分析 酸和碱之间能发生中和反应，而且，中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。 本课题从实验入手来介绍中和反应。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度 pH及其应用。 本课题内容与实际生活和生产有密切的联系，教材安排了2个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。 三、教学设计思路 元素化合物课要以实验为基础，让学生通过观察实验、操作实验、分析实验和设计实验来感受、理解元素化合物知识的发现和发展的过程，初步学会化学思维方法。本课题的教学设计精心改进课本上的一些实验，让实验的设计与组合更有利于学生掌握化学事实，揭示反应规律。通过实验设置情景，使实验内容具有更多的思考性和趣味性，激发学生的兴趣，调动学生的学习积极性，启动他们的思维欲望。设计与实验同步的问题组，帮助学生突破学习的难点，有效地训练学生观察、分析和归纳的能力。本课题的设计面向社会，紧密联系生活和生产实际，联系环境保护。培养学生逐步学会用化学的视角发现、解释和解决自己身边发生的一些与化学有关的实际问题，启迪学生的思维和培育学生品德。 四、分课时的教学设计 第一课时 中和反应及其在实际中的应用 教学目标： 1.知道酸和碱之间发生的中和反应。 2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 教学重点：酸和碱之间发生的中和反应。 教学难点：中和反应原理 教学过程： 【创设情景】演示实验：用少量氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，观察现象，并触摸试管。（氢氧化钠溶液与稀盐酸反应产生的热量触摸试管不明显，故改为用氢氧化钠溶液和稀硫酸反应） 【提出问题】滴入试管中的氢氧化钠和硫酸有没有发生反应。 【学生讨论】可能有以下情况： 1、无反应，因为无现象。 2、已经反应，试管发热。（物质溶解也可以放热，不一定反应）。 【引发探究】试管发热证明反应发生，这一证据不太充分，有无更好的办法证明确实已发生反应。 【设计实验】氢氧化钠是碱、硫酸是酸，可用酸碱指示剂变色来指示反应是否完成。 【实验探究】在氢氧化钠溶液中滴酚酞试液，再滴硫酸，直到变为无色为止。继续演示氢氧化钠和稀盐酸的反应。并写出反应方程式。 【学生讨论】上述几个反应有什么共同特点？ 【师生归纳】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 【学生讨论】讨论下列生活中利用中和反应的实例，归纳中和反应在实际中的应用。 （1）一块稻田土壤酸性太强，不利于水稻生长，怎样降低土壤的酸性？ （2）硫酸厂的污水中含有硫酸杂质，可以用熟石灰进行中和处理，请写出反应的化学方程式。 （3）有些胃药中含有氢氧化铝，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。 （4）被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可以消除肿痛？ 【师生归纳】中和反应在实际中的应用： 1、改变土壤的酸碱性 2、处理工厂废水 3、用于医药 【板书设计】课题2 酸和碱之间会发生什么反应 一、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O HCl+ NaOH NaCl+H2O 二、中和反应的应用： 1、改变土壤的酸碱性 2、处理工厂废水 ：H2SO4+Ca (OH)2 CaSO4+2H2O 3、用于医药：2HCl+Mg(OH)2 MgCl2+2H2O 3HCl+Al(OH)3 AlCl3+3H2O 【课堂练习】 1、⑴用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化学方程式表示） 、 ；但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是（用化学方程式表示） 。 ⑵胃酸过多（主要是盐酸）的病人常常服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物，其原因是（用化学方程式表示） 。可改服用NaOH溶液吗？ （填＂可以＂或＂不可以＂） ⑶用熟石灰、粘土和河砂混合制＂三合土＂的原因是（用化学方程式表示） 。 2、在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒C时，小猫逐渐消失。回答下列问题： 滤纸上的小猫可能是由___________________________画的。 第二课时 溶液酸碱度的表示法——pH 教学目标： 会用pH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 教学重点：pH和溶液酸碱性的关系 教学难点：pH和溶液酸碱性的关系 教学过程： （上课始把几束头发分别放入不pH溶液的＂烧杯中） 【创设情景】用试管取少量较浓的氢氧化钠溶液和较稀的氢氧化钠溶液，分别滴入酚酞溶液，都显红色。 【提出问题】利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，但不能试验溶液酸碱性的强弱程度。在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度，哪么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0—14之间：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ，它与溶液的酸碱度是什么关系呢？下面我们通过实验进行探究。 【实验探究】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。 酸 pH 酸 pH 碱 pH 盐和水 pH 较稀 硫酸 较稀 盐酸 较稀氢氧化钠 水 较浓 硫酸 较浓 盐酸 较浓氢氧化钠 氯化钠溶液 （注：较稀溶液的配制方法是在50mL的水中滴一滴较浓溶液配制而成，现象区分明显。） 【提出问题】根据实验结果讨论溶液的酸碱度与pH的关系？ 【学生讨论】1、酸的pH小于7，酸的浓度越大，酸性越强，pH越小 2、碱的pH大于7，碱的浓度越大，碱性越强，pH越大 3、中性溶液的pH=7，盐和水的pH=7 【师生归纳】酸性溶液的pH 7 酸性越强，pH越小 碱性溶液的pH 7 碱性越强，pH越大 中性溶液的pH=7 【实验探究】测定生活中一些物质的pH，并填写表格。 【学处阅读】了解溶液酸碱度的重要意义 【学生活动】观察溶液酸碱度对头发的影响。 【板书设计】一、酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性溶液的pH 7 酸性越强，pH越小 碱性溶液的pH 7 碱性越强，pH越大 中性溶液的pH=7 二、了解溶液酸碱度的意义 【课堂练习】 1、棉花、小麦、玉米等农作物适宜生长在偏酸性的土壤中，而大豆不论在弱碱性或弱酸性的土壤中均适宜生长。现测得某块田地的pH约为7.5，此地适宜种植（ ） A、小麦 B、棉花 C、大豆 D、玉米 2、下表为家庭中一些常见物质的PH： 物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 火碱溶液 pH 3 9 7 10 13 蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痒痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹一些家庭中的常见物。它是下列中的（ ） A、牙膏或肥皂水 B、食盐水 C、火碱溶液 D、食醋 3、下表为一些食物PH，对于胃酸过多的病人，空腹时最适宜使用的食物是（ ） 食物 苹果 葡萄 玉米 牛奶 pH 2.9 3.3 3.5 4.5 6.8 8.0 6.3 6.6 A、苹果 B、葡萄 C、玉米 D、牛奶 4、土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是（ ） 作物 茶 油菜 西瓜 甘草 最适宜的pH范围 4.5~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~8.5 A.西瓜 B.茶 C.油菜 D.甘草 5、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是（ ） A、溶液由红色变为无色，PH逐渐增大 B、溶液由无色变为红色，pH逐渐减小 C、溶液由红色变为无色，PH逐渐减小 D、溶液颜色不变，PH逐渐增大 6、下列溶液中，pH最大的是（ ） A.使酚酞试液变红的溶液 B.使石蕊试液变红的溶液 C.不能使酚酞试液变色的溶液 D.pH等于7的溶液 7、对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是（ ） A.都可检验溶液的酸碱性 B.都可检验溶液的酸碱度 C.两者只能检验酸碱溶液 D.测试的意义相同，但测试方法不同 8.下列叙述正确的是（ ） A.pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性 B.打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾 C.金属氧化物能与酸发生中和反应 D.能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液 9、现有50 mLpH=8的溶液，若想使pH变为3，应加入下列哪种溶液（ ） A.pH=0的溶液 B.pH=7的溶液 C.pH=14的溶液 D.pH=5的溶液